氯气的生产原理1

专题二从海水中获得的化学物质活动一：了解海水的成分1.化学元素有80多种2.主要有氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化钾等。3.每升海水中约含有30g氯化钠；溴的总储量约为1×1014t；碘的总储量约为8×1010t海水中①你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？海水是什么味道？海水中主要含有的物质和各元素的含量。每千克海水中几种氯化物的含量含量/g0.7121.115.1127.22海水中主要含有的物质和各元素的含量。051015202530KClCaCl2MgCl2NaCl人们是如何从海水中获得氯化钠的？活动二：认识海盐生产蒸发，结晶海水晒盐海水盐田析出粗盐引入风吹日晒H2O蒸发长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？医学：配成浓度为０.９％的“生理食盐水”日常生活:是我们日常生活中的必需调味品.溶雪剂：公路上的积雪可以用氯化钠来消除。活动三：认识食盐的用途化工：氯碱工业原料生产烧碱、氯气等实验回顾：一、氯气的生产原理活动四：实验探究问题2：两支试管中产生的气泡是什么物质？问题1：通电后，我们能看到什么现象呢？两极上都产生气泡，两者体积比是1：2氢气和氧气现象：结论：有轻微的爆鸣声。有氢气生成现象：结论：有黄绿色气体生成，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成a管b管问题3：将水换成饱和食盐水再通直流电会有什么现象？〖实验〗将从a管收集的气体移近酒精灯火焰〖实验〗湿润的淀粉碘化钾试纸检验b管产生的气体。+-a管b管淀粉碘化钾试纸〖实验〗关闭电源，分别在U形管两侧注入滴加1—2滴酚酞试液，观察现象。现象：结论：a管内溶液使酚酞变红a管有碱性物质（NaOH）生成问题5：根据上述现象和结论，您能写出电解氯化钠溶液的化学方程式。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为“氯碱工业”。问题4：假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出，此时溶液中大量存在的溶质微粒是什么？a管b管+-舍勒【瑞典】公元1742一178618世纪，人们正致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒也把精力放在了对软锰矿（主要成分是二氧化锰）的研究上。1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到有一种令人窒息且黄绿气体冒出，但舍勒并未意识到自己发现了新元素，而且把它称为“脱燃素的盐酸”这种气体具有魔术般的本领。直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体，是一种新元素，英文定名为“Chlorine”。戴维化学史话：氯气的发现MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑问题探究：氯碱工业所制氯气用途广泛，当初是谁发现了它？活动六：氯气的发现史MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O1、反应原理MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。氯气的实验室制法2、实验装置：------------------固体+液体加热实验室制备氯气的装置图发生装置收集装置尾气吸收装置思考：1、收集到的氯气是否干燥纯净?可能混有那些杂质气体?2、该分别用什么除去这些杂质气体？------------------发生装置净化装置收集装置尾气处理装置实验室制备干燥纯净氯气的装置图1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。讨论:实验室用87克MnO2和146克的浓盐酸共热(不考虑HCl的挥发和Cl2的溶解)，得到Cl2的质量为（）A．142克B．71克C．小于71克D．大于142克原子量Mn－－56O－－16Cl－－35.5H－－1C随堂练习1、验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（）A、MnO2与稀盐酸共热B、缓慢加热反应C、用向下排空气法收集Cl2D、多余氯气常用碱液吸收2、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）A、蒸馏水B、氢氧化钾溶液C、稀盐酸D、热的浓盐酸3、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过的试剂是（）A、浓H2SO4,碱石灰B、饱和食盐水,浓H2SO4C、碱石灰,浓H2SO4D、水,饱和食盐水BDDB1.工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。在与电源正极相连的上方收集到的气体能使湿润的变蓝色，证明是；在与电源负极相连的上方收集到的气体是，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液，证明有生成。2.若电解一段时间后，收集到的氯气在标准状况下为4.48L，则收集到氢气g，在溶液中产生gNaOH。Cl2H2NaOH淀粉碘化钾试纸Cl2H2变红NaOH0.416随堂练习2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑80克2克22.4升1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.①③④②⑤D.①④③②⑤C①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中2、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。