物质的量精彩(课堂PPT)

1化学必修1第一课时第一章第二节化学计量在实验中的应用2一根头发的直径是多少？？？一滴水的体积是多少？？？一粒米的质量是多少？？？3有时候，我们总是将体积和质量较小的物体的数量进行扩大，以便于我们计量。一盒别针一袋大米一桶色拉油4回忆物质由____、____、____微观粒子构成。例如：水由______构成；铁由______构成；氯化钠由_______________构成；分子原子离子水分子铁原子钠离子和氯离子5【思考】如何将可称量与肉眼看不见、难以称量的联系起来呢？C+O2CO2点燃回顾12gC32gO2宏观一个碳原子一个氧分子微观12gC中含多少个碳原子？宏观物质微观粒子可称量物质肉眼看不见，难以称量？物质的量6是国际单位制七个基本物理量之一。[阅读]教材11页资料卡片7定义：表示含有一定数目粒子的集合体物质的量(符号：n)一、单位是摩尔、简称摩，单位的符号：mol1打铅笔1双筷子1箱啤酒1盒别针宏观物质微观粒子1mol分子、离子、原子……把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流81摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=12g12C中所含的碳原子数1打12个铅笔1双2只筷子1箱16瓶啤酒1盒100枚别针宏观物质微观粒子1mol？个分子、离子、原子……实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？≈6.02×1023【思考】集合体中的成员数6.02×10239假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢？0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016(吨)物质的量只适用于微观粒子！！！注意103、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。4、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。[注意]关于物质的量的几点说明11（1）摩尔是七个物理量之一。（2）物质的量就是物质的质量。(3)1摩尔美女。（4）1mol氢错误。物质的量是七个基本物理量之一错误。物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子【讨论】下面叙述是否正确?12同学们，还记得刚才的视频中是谁确定的1mol的标准的吗？阿伏加德罗因此，我们也将1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。二、阿伏加德罗常数：符号:NA单位:mol-1阿伏加德罗常数6.02×1023？=≈联系：π=3.14？？？131mol任何粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数（NA）单位：mol-16.02×1023约为141mol任何粒子的粒子数=12g12C中所含碳原子数=阿伏加德罗常数（NA）≈6.02×102315（1）1mol水含有个水分子（2）1mol水含有个氧原子（3）1mol水含有个氢原子（4）1mol水含有个电子1×NA物质的量（n）×粒子数（N）=阿伏加德罗常数（NA）三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。1×NA2×NA10×NA16两个变式(1)N=n•NA(2)NNA=nn=NNA微粒数目阿伏加德罗常数物质的量一个比例关系n1︰n2=N1︰N2知识链接17（5）1molH2SO4中约含有个硫酸分子，个氧原子。（7）含3.01×1023个Na+的Na2SO4中约含SO42-mol（6）3molNa2CO3·10H2O含有NA氢原子、含有个钠离子和个碳酸根离子6.02×10234x6.02×1023606NA0.253NA18思考1mol物质的质量到底有多大？提示：1mol12C的质量是多少？12g12C的相对原子质量是多少？12二者在数值上相等1mol不同物质所含的粒子数______，不同粒子的质量______，1mol不同物质的质量______。相同不相同不相同191molH2O约含有6.02×1023个水分子，质量是18g1molAl约含有6.02×1023个铝原子，质量是27g思考1mol物质的质量到底有多大？20粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验21（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量22四、摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M常用单位：g/mol、kg/mol理解：A、1mol物质B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子原子离子23H2SO4的摩尔质量为、1molH2SO4的质量是：、课堂练习98g/mol98g1molH2SO4的相对分子质量质量是：、9824相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同1gg·mol-1三者之间的区别与联系253molH2O的质量_____2molH2O的质量_____1molH2O的质量_____18g36g54gnmolH2O的质量____18ngnMm=课堂练习H2O的摩尔质量为18g·mol-126n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：g）摩尔质量（单位：g/mol）五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系27学与问P13(1)24.5gH2SO4的物质的量是多少？(2)1.50molNa2CO3的质量是多少？nH2SO4==mH2SO4MH2SO424.5g98g.mol-1=0.25molmNa2CO3==1.5molX106g.mol-1=159gnNa2CO3MNa2CO328第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系29一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一单位:摩尔、简称摩(mol)二、阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数。单位:mol-1，数值：约为6.02×1023科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量课堂小结、数值上等于物质的相对原子（分子）质量常用单位：g/mol