盐类的水解公开课

（信息提示：油污在碱性条件下容易除去）Na2CO3溶液K2CO3溶液碱性pH＞7pH＞7碱性H2OH++OH-c(H+)=c(OH-)Na2CO3CO32-+2Na+c(H+)﹤c(OH-)碱性=+H++OH-CO32-Na+O结合生成HCO3-CO32-结合水电离出的H+，促进水的电离，导致溶液中c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性CO32-Na+Na+2探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH-）变化情况溶液的酸碱性H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H+CH3COOH正移c(H+)，c(OH-)c(H+)c(OH-)，碱性探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH-）变化情况溶液的酸碱性H2OH++OH-NH4Cl=Cl-+NH4+NH4++OH-NH3.H2O正移c(OH-)，c(H+)c(H+)c(OH-)，酸性探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH-）变化情况溶液的酸碱性H2OH++OH-NaCl=Na++Cl-无不移动不变化c(H+)=c(OH-)，中性1.定义：盐溶液中盐电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫盐类的水解2.实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离3.条件：盐可溶于水盐可电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。常见的弱酸根阴离子：CO32-HCO3-CH3COO-S2-HS-F-ClO-SO32-HSO3-等都能水解常见的弱碱阳离子：Fe3+Fe2+Al3+Cu2+NH4+等都能水解4.特征：水解过程是可逆的、微弱的。（1）CuCl2Fe2(SO4)3NH4NO3（2）KNO2NaCNNaF（3）K2SO4KClNaBr答案：①加酸:抑制水的电离c(H+)水=c(OH-)=1x10-11mol/L②加水解呈酸性的盐：促进水的电离c(H+)水=c(H+)=1x10-3mol/L扩展：25℃时,若测得某溶液的pH=9，该溶液中由水电离出的OH-浓度又如何计算？【我学习，我进步；我学习，我快乐】1.通过学习，我知道了不同类型的盐溶液会呈现出不同的酸碱性，并学会了分析盐溶液呈酸碱性的原因，掌握了盐类水解的概念。2.通过学习，我体会到了化学与生活的密切联系，领略了化学的美好与神奇，享受了探究学习与合作学习过程中的乐趣，领悟了探寻规律是学习化学的重要方法。课题检测2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A.K2CO3B.NaHSO4C.Na2SO4D.FeCl3A1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F-B3.室温下，下列溶液pH小于7的是（）A.溴化钾B.硫酸铜C.硫化钠D.硝酸钡B巩固练习：