高中化学-与生活复习-(文)-新人教版选修1

化学与生活复习（文科）一、葡萄糖1、物理性质：白色晶体、有甜味、易溶于水2、分子结构：多羟基醛（1）分子式：C6H12O6（2）官能团：—CH、—OHO（3）结构简式：CH2—CH—CH—CH—CH—CHOHOHOHOHOHOO－C－HOO－C－O－H*醛基的氧化反应特性试剂：新制银氨溶液（银镜反应）广泛试剂：氧气3、葡萄糖的还原性：被弱氧化剂氧化:步骤：A在AgNO3溶液中逐滴加稀氨水，至沉淀生成并恰好溶解为止——得银氨溶液。B新银氨溶液与葡萄糖在热水浴中加热现象：试管壁附着一层光亮银镜(银镜反应)应用:制镜或保温瓶胆、检验醛基CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O葡萄糖银氨溶液的制备蔗糖（甜菜糖）麦芽糖分子式C12H22O11（同分异构体）存在化学性质用途食物食物甘蔗、甜菜麦芽、薯类水解反应（水解一分子）得葡萄糖和果糖各一分子得两分子葡萄糖三、多糖：能水解成多个分子单糖的糖类淀粉、纤维素的组成：通式(C6H10O5)n（n值不同,不是同分异构体）淀粉的消化(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6催化剂葡萄糖淀粉淀粉糊精麦芽糖葡萄糖酶酶酶(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6催化剂葡萄糖∆纤维素四、油脂的分类油脂油脂肪植物油(液态)——油（菜籽油、花生油、豆油、棉籽油）(多含不饱和键)动物油(固态)——脂肪（如猪油、牛油）(多含饱和键)属于酯类1、油脂的组成和结构•1）油脂的定义：•油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。•结构：R2COCHR1COCH2R3COCH2OOO2）油脂结构中的R1、R2、R3的意义：R2COCHR1COCH2R3COCH2OOO1）代表高级脂肪酸中的烃基2）可能为饱和烃基，也可能为不饱和烃基4）天然油脂大多为混甘油酯3）可能相同（即单甘油酯），也可能不同（即混甘油酯）3）脂肪对人的作用1．主要营养物质之一，是热量最高的营养成分；可作备用能源2．供能储热）3．构成身体组织细胞、维持体温、保护脏器4．促进人体对脂溶性维生素的吸收。五、蛋白质：组成单位-----氨基酸（1）氨基酸的结构：通式R—CH—COOH，NH2既含有氨基(—NH2)又含有羧基(—COOH)。几种常见的氨基酸：氨基乙酸(甘氨酸)CH2—COOHNH2氨基丙酸丙氨酸CH3—CH—COOHNH2（1）盐析操作：在盛有鸡蛋清溶液的试管里,缓慢加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察沉淀的析出。把液体倒入盛有蒸馏水的试管，观察沉淀是否溶解。现象：有白色沉淀析出，加水后又溶解了。性质：（2）变性操作：取两支装有鸡蛋清的试管，一支加热，另一支加入乙酸铅溶液，观察现象。分别把凝结的蛋白质倒入到蒸馏水中，观察现象。现象：析出白色沉淀，但是加水不再溶解。使蛋白质变性的条件：•加热；•紫外线，X射线；•强酸强碱；•重金属盐（如铅,铜,汞等重金属的盐类）；•一些有机物（如甲醛,酒精,苯甲酸,苯酚）。（3）颜色反应操作：取一定的鸡蛋清加入浓硝酸，微热，观察现象。现象：颜色变黄。用途：可以用来鉴别蛋白质。思考：我们做实验后，皮肤会出现黄色的斑点，你能解释吗？（化学变化）神奇的蛋白质——酶（P19）条件温和，不需加热常温可反应，30~50度活性最强酶具有专一性一种酶只催化一种反应。高效率是化学催化剂的107~1013倍六、维生素与微量元素脂溶性水溶性维生素微量元素概述A*特点：抗坏血酸溶于水呈酸性，有可口的酸味。广泛存在于水果蔬菜中。人体不能合成Vc。1、维生素C（抗坏血酸ascorbicacid）常量元素碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、钠、镁、氯、硫等微量元素铁、锌、铜、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、硼、砷、2、微量元素2、碘：“智力元素”缺乏：思维迟钝；呆小病或克汀病；甲状腺肿大（俗称大脖子病）3、铁：缺乏：缺铁性贫血七、合金1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。思考：为什么在纯金属加入其他元素形成合金以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？2合金的性能：优良的物理化学、机械性能1、硬度较大2、熔点一般比各成分金属低3、合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制。3纯金属和合金的结构不同固体的熔点与原子排列是否规整有关。你能否根据图3－1简单解释为什么多数合金的熔点一般比各成分金属的低吗？在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，多数金属的熔点一般比各成分金属的低。是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。八、金属的腐蚀1、化学腐蚀金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。2、电化学腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水能电离出少量的H+和OH-,同时由于空气中CO2的溶解,使水里的H+增多：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水能电离出少量的H+和OH-,同时由于空气中CO2的溶解,使水里的H+增多：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。其中铁作负极,碳作正极。OH-Fe2+FeCH2Fe2+O2FeCe-e-e-e-e-e-在负极，铁失去电子而被氧化成Fe2+：Fe–2e-=Fe2+在正极，有两种情况：吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH–析氢腐蚀：2H++2e-=H2↑化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子失去电子变成阳离子的过程。也就是说,金属在腐蚀过程中,发生了氧化还原反应。金属腐蚀的本质金属的防护方法1、在金属表面覆盖保护层：油、油漆、塑料、搪瓷、镀一层金属2、改变金属的内部组织结构：如制成合金3、在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属九、玻璃1、原料：纯碱、石灰石和石英3、Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑反应原理：复杂的物理、化学变化，主要反应高温高温2、主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2十、陶瓷(China)1、主要原料：粘土2、主要成分：硅酸盐环境污染常见的种类大气污染水污染土壤污染食品污染噪声污染十一、大气污染的危害污染源：工业废气；汽车尾气；生活废气；有毒气体的意外泄漏。污染物：硫的氧化物；碳的氧化物；氮的氧化物；碳氢化合物；氟氯代烃、可吸入颗粒等。•酸雨是怎样形成的？•由于工业生产排放出来的二氧化硫等被烟尘中的金属离子催化氧化后，与大气中的水汽结合成为雾状的酸，随雨水降下，就形成了酸雨。SO2→H2SO3→H2SO4PH小于5.6的降水NO2→HNO3•酸雨是一个严重的世界性问题，全世界酸雨污染的范围日渐扩大。在中国，大部分城市都出现酸雨，到了长江以南酸雨已非常普遍。1、空中死神——酸雨•酸雨的危害有哪些？（人体、生态、建筑）•1.酸化土壤,使土壤养分流失并失去活性•2.酸化水资源,使鱼类减少甚至灭绝。•3.侵蚀建筑物、桥梁等•4.侵蚀国家保护文物1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外光作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下列化学方程式。①O3＋Cl＝O2＋ClO②O＋ClO==Cl＋O2（总反应式）③O3＋O＝2O2上述反应过程中，Cl是A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂2、人类保护伞的洞——臭氧层空洞防止臭氧层空洞应减少并逐步停止氟氯烃（商品名氟里昂）和溴代烃（商品名哈龙）的生产和使用。3、全球气候变暖——温室效应成因：大气中的一些气体，如二氧化碳等，具有对辐射的选择吸收功能，它们近似于透明的让太阳的短波通过大气进入地球，却把地球向外辐射的长波辐射部分吸收。吸收的热量用于再加热大气和地球表面。危害：二氧化碳等温室气体，大量排入空气，导致地球的“温室效应”增强，地球升温。在20世纪，地球升温了整整0.7摄氏度。“温室效应”的可怕后果是全方位的，农业减产、物种变迁、疾病流行。当然还包括海平面上升。计算机模拟实验表明，当地球气温升高2摄氏度，局部地区会明显变暖。增加4摄氏度以上时，万年冰山融化，极地冰层融解，地球的沿海地区将被淹没。引起温室效应的气体温室气体：二氧化碳、氟氯烃、甲烷、氧化二氮等煤燃烧时产生的SO2、NO2等大气污染物与煤的组成（部分）有关改善大气质量1、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染1）改善煤质量，降低含硫量2）改进燃烧装置、技术，提高燃烧效率，减少污染物3）煤的气化、液化4）开发新能源十二.水体污染•如重金属污染、•植物营养物质污染、•石油污染、•农药污染等，日本的水俣病事件和痛痛病事件赤潮日本的水俣病发生原因：水中的某些重金属污染物又可被微生物转化成毒性更大的有机化合物，例如水中汞会转化成有机汞：HgCl2+CH4CH3HgCl+HClCH3HgCl的毒性比HgCl2更大，日本的水俣病就是无机汞转化为有机汞引起的汞中毒。水中的重金属污染物通过“海藻→海洋微生物→小鱼→海鸟→人”这样一条食物链被富集，浓度逐级加大•3(1)生活污水中含N的蛋白质在水中的分解过程通常是：•蛋白质→氨基酸→氨→HNO2→HNO3•NH3在微生物的作用下，可进一步被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，以硝酸盐的形式成为水生植物的养料。其过程为：•(2)当内海或湖泊中N、P含量过高引起水体富营养化时，藻类和其他浮游生物大量迅速繁殖。藻类的呼吸作用和死亡藻类的分解作用等要消耗大量的氧，致使水中溶解氧的含量下降；有些藻类本身会释放出有毒物质，死亡的藻类在分解时也会产生CH4、H2S等有毒气体。这些因素都会导致水中的鱼类和其他水生生物大量死亡，并引起水质恶化等。•对含有N、P的生活污水和工业废水进行处理，禁止生产和使用含磷的洗涤剂或洗衣粉，合理施用氮肥和磷肥等都可以有效地避免水体富营养化。•4混凝法、中和法、沉淀法（和氧化还原法）。•混凝法是利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；•中和法是利用中和反应调节酸性废水或碱性废水的pH；•沉淀法是利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去。十三.垃圾的循环利用•1、直接用作材料•例如，各种废旧塑料用品的利用.•(可根据它们的性质不同，分为热塑性塑料和热固性塑料．)•热塑性塑料加热使之软化，就能重新制成各种塑料用品;•热固性塑料，经过粉碎加工，用作复合材料的填料。垃圾处理的基本原则:无害化、减量化、资源化2、循环再生•许多人工合成的高分子化合物材料的循环再生和利用.•如塑料、合成橡胶、合成纤维等，在一定的条件下，它们又能分解成小分子物质，这样就使这些材料能够得到循环利用。3、制成燃油和燃气•将塑料催化裂化和裂解，可以制得汽油、煤油、柴油及可燃性气体等。4、垃圾发电3、白色污染的危害与治理（1）涵义：废塑料制品造成的环境污染（2）危害：（3）处理A.治理的基本思路a.改进塑料的配方和生产工艺，研制一些易分解的新型塑料，在一定条件下，经过一定时间会降解为简单物质或被生物分解。b.3R运动：即减量化（Reduce)、再利用(Reuse)、再循环(Recycle)B.白色污染物的回收利用