化学反应速率和化学平衡》测试卷

1化学反应速率和化学平衡（一）基础练习一、选择题1．下列说法正确的是（）A.硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫B.为提高氨的产量，合成氨工业应采用低温高压的反应条件C.氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水D.高纯度的石英可用于制光导纤维2．下列反应中能起到固氮作用的是()A.NO与O2反应生成NO2B.NH3经催化氧化生成NOC.由NH3制碳铵和硫铵D.N2与H2在一定条件下合成氨3．下列有关化工生产的选项正确的是（）A.氨氧化制HNO3：合成塔、空气、铂铑合金、8000CB.合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000CC.生产水泥：回转窑、石灰石、粘土、高温D.接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C~5000C4．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.增加氧气的量有利于氨氧化反应B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应5．合成氨（）工业中，常采用500℃的温度条件。有下列关于选用该条件的叙述：①加快反应速率；②使平衡向产物方向移动；③提高原料转化率；④使催化剂的活性达到最佳状态。其原因可能是下列中的（）A、④B、①④C、②③D、①②③④6．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是()A．加入氮气B．减小压强，扩大容器体积C．加入催化剂D．适当升高温度7．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（）A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大8．由于催化作用使反应速率加快的是（）A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸9．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断10．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/L·sB．v（B）=0.3mol/L·s2C．v（C）=0.8mol/L·sD．v（D）=1mol/L·s11．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A．2SO2+O22SO3B．CO+H2O（g）CO2+H2C．CO2+H2OH2CO3D．H++OH-H2O12．反应C(固)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2D.压强不变充入N2使体积增大13．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥14.可逆反应：AB322CD在4种不同的情况下的反应速率分别为①vAmolLs()./()015②vBmolLs()./()06③vCmolLs()./()04④vDmolLs()./()045该反应进行速率最快的是（）A.①B.②和③C.④D.①和④15．在可逆反应2A(气)+B(气)2C(气)+Q中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．适当温度、高压16．在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A．恒温、恒压时，充入NH3B．恒温、恒容时，充入N2C．恒温、恒压时，充入HeD．恒温、恒容时，充入He17．以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N2与H2保持1∶3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（）A．1∶3B．3∶2C．6∶5D．4∶318．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为（）A．0.0025mol·L-1B．0.0075mol·L-1C．0.010mol·L-1D．0.015mol·L-1二、填空题19．人类目前对煤和石油的过度消耗，使空气中的CO2浓度增大，导致地球表面温度升高，形成了温室效应。科学家对CO2的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出将CO2通过管道输送到海底的方法，这可减缓空气中CO2浓度的增加。请你根据CO2的性质和化学平衡原理回答：（1）这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）你认为消除CO2的负面影响的最好方法是什么？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．在298K时，合成氨反应的热化学方程式N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+92.4kJ。在该温度下，取1mol3N2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4KJ，其原因是。21．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。22．在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3+热。已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了。（2）加热到400℃~500℃是由于。（3）压强应采用（高压、常压）。原因是。（4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为。（5）尾气中的SO2必须回收，是因为。23．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。24．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，且保持平衡时各成分的百分含量不变，对下列编号（1）～（3）的状态填写表中空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr物质的量（mol）H2Br2HBr已知120a（1）2404（2）10.5a（3）mn(n≥2m)25．在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通(如右图)。容器中发生以下反应:N2+3N22NH3+Q。若反应达平衡后,测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变,设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同,那么：①若a=1、c=2,则b=。在此情况下,反应起始时将向方向进行(填“正”或“逆”)。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是。(2)在上述装置中,若需控制平衡后,混合气体为6.5体积,则可采取的措施是,其原因是。三、计算题26．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L·s)25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？5（二）能力测试一、选择题1．在500℃、钒触媒的作用下，反应2SO2+O22SO3+Q达到化学平衡状态时的标志是（）A．SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B．SO2的生成速率等于SO3的生成速率C．SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍D．SO3的生成速率等于O2的生成速率2．下列说法中可以说明N2＋3H22NH3已达平衡的是（）A．在一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂B．在一个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键断裂C．在一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂D．在3个H－H生成的同时，有6个N－H键生成3．说明可逆反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是()A容器内压强不随时间的变化而变化B容器内A、B、C、D四者共存CA、D的消耗速率相等DD、C的生成速率相等4．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能．．．的是()A.Z＝0.75mol/LB.Z＝1mol/LC.W＝1mol/LD.W＝0.8mol/L5．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)＋197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2molSO2和1molO2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是()A.Q2＝2Q1B.Q2＜Q1＜197kJC.Q2＝Q1＜197kJD.以上均不正确6．右图表示反应N2＋3H22NH3建立平衡的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是（）7．当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡经通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（）A、SO2、O2B、SO2、SO3C、SO2、SO3、O2D、SO3、O28．水煤气的转化反应：CO（气）＋H2O（气）CO2（气）＋H2（气）+热下列叙述正确的是（）A．一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已达平衡状态。B．一定条件下，H2O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已达平衡状态（C）（D）（A）（B）6C．增加水蒸气浓度可提高CO的转化率D．增加CO的浓度可提高CO的转化率9．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。若反应