听课-离子反应(第一课时)

一、观课报告1．教学环节见习记录时间地点1.12课程名称2.2离子反应（第一课时）教学内容2.2离子反应【复习导入】请同学们根据上节课物质分类的学习来判断下列物质属于哪类？NaCl溶液；Ca(OH)2溶液；NaCl固体；稀硫酸；NaOH固体；KNO3溶液；盐酸；Ca(OH)2固体；NaOH溶液；KNO3固体【实验探究】物质的导电性：以上物质进行导电注意：先测固体的导电性，再测溶液导电性；电极干燥（用滤纸擦干）(补充)对蔗糖/酒精/食盐水进行导电性比较【观察思考】为什么NaCl溶于水后导电？教师请同学们观看NaCl溶于水中的离子变化（flash动画）【板书】水溶液里导电化合物自由移动的离子【观察思考】除了水分子破坏他们之间作用力之外，什么方法可使NaCl电离出Na+和Cl-？（视频）【板书】电解质：在水溶液或熔融状态里能导电的化合物。例：NaCl↘↙自由移动的离子非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。例酒精等【引】电离：电离方程式：NaCl=Na++Cl-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-【思考】请同学们思考电离方程式有没有规律?提示：根据阴离子或阳离子相同划分成一类?【概念拓展】酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物；盐：电离是生成的阳离子是金属离子或者金属离子和H+的化合物。【拓展练习】1、请同学们思考NaHSO4是酸吗？（NaHSO4=Na++H++SO42-）2、下列物质哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？哪些物质既不是电解质又不是非电解质？Cl2；Na2CO3；醋酸；Ag；Ca(OH)2;CO2观课收获本节课教师利用到实验的方式进行导电实验，让同学们知道哪些物质导电哪些物质不导电，从而引入新的分类方法电解质和非电解质，再从微观角度来分析为什么这些物质能导电，从而引入化学术语——电离过程，用电离方程式进行表示，使学生明白宏观和微观是紧密联系在一起的。其次，学生在书写电离方程式的时候，发现电离方程式可按照相同阳离子或阴离子进行归纳的，从而引出酸、碱、盐的定义，最后加以习题进行巩固，整体设计完整，流畅，易理解。最后，总结时对本节课加以升华，有助于学生分类观的形成。