中考化学-常见的酸

第一部分身边的化学物质考点九常见的酸01课标与中考导航02考点过关03思维导图04课前热身目录导航05考点突破06广东考题精选07课后作业化学返回课标与中考导航课标要求课程标准活动与探究建议一、(四)完成基础的学生实验2.酸的化学性质二、(四)生活中常见的化合物1.认识常见酸的主要性质和用途,知道酸的腐蚀性。2.初步学会常见酸溶液的稀释方法。二、(四)生活中常见的化合物③自制汽水。⑤收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料。⑥实验探究酸的主要性质四、(二)认识几种化学反应③实验探究酸溶液与金属发生的置换反应及其规律化学返回2017~2019年广东省中考题型及分值统计年份试题类型知识点分值2017选择题、填空题浓硫酸的性质、酸的化学性质4分2018选择题、推断题、计算题酸的化学性质5分2019选择题、工艺流程、探究题、计算题酸的化学性质7分化学返回命题规律1.广东中考对本考点知识的考查主要有:常见的酸(盐酸、硫酸等)的性质,主要考查浓硫酸和浓盐酸的性质、稀释浓硫酸的操作及稀酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应。2.考查题型以选择题居为主,在填空题中也有考查,难度中等。3.预计2020年本考点重点考查常见酸的物理性质、稀酸的化学性质化学返回考点过关一、盐酸、硫酸的物理性质酸颜色状态气味打开瓶盖现象特性长期敞口浓盐酸无色液体刺激性气味溶质挥发,溶质质量分数浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无现象吸、性、性吸收水蒸气,溶质质量分数有白雾易挥发脱水强腐蚀变小变小化学返回二、浓硫酸的稀释操作稀释浓硫酸时,一定要把沿着烧杯壁慢慢注入中,并用玻璃棒不断搅拌。若不小心沾到浓硫酸,应先用大量水清洗,再涂。浓硫酸水3%~5%碳酸氢钠溶液化学返回①紫色石蕊遇酸变,酚酞遇酸。②Fe+HCl;Al+H2SO4;Fe+H2SO4;Zn+H2SO4。三、酸的化学性质红不变色Fe+2HClFeCl2+H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑化学返回③Fe2O3+HCl;Fe2O3+H2SO4;现象:。CuO+H2SO4;CuO+HCl;现象:。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色逐渐变成黄色CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO+2HClCuCl2+H2O黑色粉末逐渐溶解消失,溶液由无色逐渐变成蓝色化学返回④HCl+Ca(OH)2;Ca(OH)2+H2SO4。⑤Na2CO3+H2SO4;HCl+AgNO3;H2SO4+BaCl2。2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2ONa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HClHNO3+AgCl↓BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl化学返回思维导图化学返回课前热身1.(2019淮安)厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是()A.食醋B.淀粉C.白糖D.豆油2.(2019攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。这种气体是()A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.二氧化硫3.(2019泸州)下列物质不能与盐酸反应的是()A.MgB.AgNO3C.Cu(OH)2D.FeSO4AAD化学返回4.(2019青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是()A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈D化学返回5.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是()A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D.若X是稀盐酸,d不可能是单质C化学返回6.(2019温州)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是()ABCDA化学返回7.(2019杭州)在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④B化学返回8.(2019自贡)按如图进行的实验,回答下列问题。化学返回(1)能产生气泡的是(填序号)。(2)能证明C中发生了反应的现象是。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,其原因是。BD溶液由红色变为无色铜的金属活动性比氢弱化学返回考点突破酸的性质及用途例1硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时,归纳出以下几点,但并不完整,请你和他一起完成。化学返回(1)酸的共性:酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反应Mg+H2SO4MgSO4+H2↑③与某些金属氧化物反应④与碱反应⑤CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O与某些盐反应化学返回(2)生活中的食醋含有醋酸,用铁锅炒菜时放点食醋,可补充人体需要的微量元素铁,该反应的原理体现了酸的化学性质(选填序号)。根据酸的化学性质,再举一例食醋在生活中的应用:。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有。可除去暖水瓶内的水垢氢离子(或H+)②化学返回方法技巧:(1)熟记浓硫酸、浓盐酸的物理性质及其用途,别混淆了。(2)注意化学中酸与酸性物质是有区别的,pH小于7的是酸性物质,但pH小于7的未必是酸。化学返回1.(2019衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是()A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B.滤渣里一定有CuC.滤液中可能有CuSO4、H2SO4D.滤渣里一定有Cu和FeB化学返回2.(2019北京)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。(1)实验现象是。(2)该实验说明分子具有的性质是。湿润的紫色石蕊试纸变红分子是在不断地运动的化学返回浓硫酸的特性例2实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升高,其原因是。木棍变黑浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热化学返回(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓硫酸稀释过程如图所示,b中盛放的物质是,a的作用是。用大量的水冲洗浓硫酸搅拌散热化学返回方法技巧:(1)浓硫酸的稀释的要点:酸入水,沿器壁缓慢倒入,不断搅拌。(2)浓硫酸的强腐蚀性,熟记不小心沾到皮肤上的处理方法。化学返回3.(2019临沂)下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是()A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰C化学返回探究酸的性质【课标指引】二、(四)活动与探究建议:⑥实验探究酸的主要性质。化学返回例3利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为①的仪器名称是。(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是(选填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是。试管a节约药品(或“方便观察反应现象”等,合理即可)化学返回(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是。(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是、。仪器②中发生反应的化学方程式是。澄清石灰水红棕色固体逐渐消失溶液逐渐变成黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O化学返回方法技巧:(1)熟知酸的化学性质。(2)酸的通性有四个,酸与盐是否反应要依据复分解反应的条件来判断。化学返回4.(2019郴州)盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:。(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O出现白雾化学返回(3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在a、c处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是,a处是放有浸泡过的棉花。(已知:①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快。)(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3,请写出此反应的化学方程式,收集NH3可用向排空气法。产生白烟浓氨水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑向下化学返回广东考题精选1.(2017广东)下列试剂瓶应有标志的是()A.氯化钠B.蒸馏水C.浓硫酸D.葡萄糖C化学返回2.(2017广州)下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气C化学返回3.(2019空港区模拟)下列化学实验现象描述不正确的是()A.铁跟盐酸反应,溶液变浅绿B.打开盛浓盐酸的瓶子的瓶盖,瓶口冒白烟C.碘溶于汽油,溶液变紫红D.铜在空中灼烧变黑色B化学返回4.(2019龙湖区模拟)化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如右图所示。下列有关现象和结论不正确的是()A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感B.反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀B化学返回5.(2017深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。小明的下列观点错误的是()选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu,则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO,则Y为H2OC碱若X为NaOH,则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2,则生成白色沉淀A化学返回6.(2019广东模拟)盐酸先生闯迷宫(见下图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()A.AB.BC.CD.DB化学返回7.(2019广州)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是,发生反应的化学方程式是。染有石蕊的纸条变红色固体溶解,有气泡产生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2化学返回(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。化学返回8.(2019揭阳模拟)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。氯化氢分子之间的间隔化学返回(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):,,。③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(选填字母)。A.CuB.MgC.AlD.Ag有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色H+Cl-Fe2+BC化学返回课后作业1.(2019重庆)假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”,下列物质最可能是“强水”的是()A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸C化学返回2.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气C化学返回3.下列有关酸的性质说法正确的是()A.浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中,质量都会减少B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化C.浓盐酸、浓硫酸都可