质量守恒定律ppt

课题1质量守恒定律学习目标1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。3、质量守恒定律的简单应用。师专附中蒋筱芳1、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？2、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？化学反应的实质：分割成重新组合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质形成化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。你猜得着吗？物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、白磷在锥形瓶中燃烧现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷白磷燃烧前后的质量测定进行实验3密闭体系1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球白磷（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？实验1小结：磷+氧气点燃五氧化二磷M1M2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁M1M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯中物质的总质量：＝一质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。参加化学反应各物质各物质生成3.2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。××1.1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？9g必须是化学变化质量守恒，但其他量如体积不一定守恒实验5-1盐酸与碳酸钙反应碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水CaCO3HClCaCl2CO2H2O演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应演示实验5-1小结m1m2•有盖时（密闭容器内）m1=m2观察到的现象：产生无色气泡。碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水无盖时（开放容器内）碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水讨论实验1：蜡烛燃烧前后质量测定讨论实验1小结在开放容器中m1＞m2石蜡+氧气→水+二氧化碳点燃讨论实验2：蜡烛在密闭容器内燃烧前后质量测定讨论实验2小结石蜡+氧气→水+二氧化碳在密闭容器中m1=m2点燃判断对错：1.因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等（）×2.澄清的石灰水通入二氧化碳后质量增加违背了质量守恒定律()×3.根据质量守恒定律5g食盐溶解在95g水中得到100g食盐水()×理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律适用于所有化学反应。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如气体等。4.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。③从化学反应本质出发,用分子、原子观点解释水电解生成氢气和氧气的过程。探究思考原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量可用质量守恒定律解决的问题?质量守恒定律适用于一切化学反应1.进行有关的计算2.推测一些物质的组成3.解释一些实验事实可运用定律：2、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为g质量守恒定律的简单应用1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD生成。30.483、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4B5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和B的质量比是（）A.5:1B.1:5C.1:4D.4:1A2005年10月25日