盐类的水解

盐类的水解考纲要求理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性生活中常见的盐生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸一钠:味精（C5H8NO4Na）、纯碱、苏打：Na2CO3、小苏打：NaHCO3、高级脂肪酸钠等，明矾、硫酸钡、石膏等科学探究：常见盐的酸碱性请你思考下列盐溶液的酸碱性：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、FeCl3．（NH4）2SO4、NaClO、Na2SiO3、苯酚钠、高级脂肪酸钠，并按盐的类型进行归纳。（1）强酸强碱盐：中性（2）强酸弱碱盐：酸性（3）弱酸强碱盐：碱性注意：酸溶液和酸性溶液酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液和碱性溶液碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液三种不同盐溶液粒子浓度的比较NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H+）和C（OH-）相对大小溶液中的粒子有无弱电解质的生成相关的化学方程式思考与交流NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式c(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)Na+、Cl-、H+,OH-,H2ONH4+,Cl-,H2ONH3·H2O,H+,OH-H+,CH3COOH,H2ONa+,CH3COO-,OH-无有有NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl氯化铵的水解H2OH++OH_醋酸钠的水解：CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO—+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH氯化铵的水解醋酸钠的水解：（一）盐类的水解1、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、实质：盐电离出的弱碱阳离子或弱酸阴离子分别与水电离出的OH-或H+生成弱电解质，使得水的电离平衡向正方向移动，溶液中c(H+)≠c(OH-)。实质：促进了水的电离3、盐类水解的特点：盐+水酸+碱水解中和⑵吸热反应，溶质微粒种数增多；(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H0⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；（二）盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐CH3COONaNH4ClNaCl水解水解弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸碱性弱碱酸性无不水解无中性有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。(NH4)2S强烈水解阴、阳离子弱酸、弱碱具体判断盐水解得到的酸(碱)越弱,水解越强,溶液的碱(酸)性也越强例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？HCO3-CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞练习等物质的量浓度的三种弱酸溶液的PH值，按HX、HY、HZ的顺序减小，则等物质的量浓度的三种酸的钠盐溶液的PH值由小到大的正确顺序是＿＿＿。A、NaXNaYNaZB、NaYNaZNaXC、NaZNaXNaYD、NaZNaYNaXD随堂练习1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是()A、H2SO4B、KOHC、FeCl3D、Ba(NO3)2C2、能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃B（三）水解离子方程式的书写例1：Na2CO3的水解例2：Al2(SO4)3的水解（1）用“”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；（三）水解离子方程式的书写（3）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，水解方程式一般只写第一步。相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。（三）水解离子方程式的书写（4）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。（三）水解离子方程式的书写练习：写出下列盐水解的离子方程式NaHCO3、Na2CO3、CuCl2、AlCl3HCO3-+H2OOH-+H2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+随堂练习3、下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-B、I-+H2OHI+OH-C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D4、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2SD5、为了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是()A.水B.适量Na2CO3粉末C.适量KOH固体D.适量NaOH固体C科学视野—盐的水解常数用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐，盐MA水解的方程式为：MA+H2OHA+MOH其平衡常数为：K=c(HA).c(MOH)c(MA).c(H2O)在稀溶液中c(H2O)可视为常数，则Kh=K·c(H2O)=Kh称为水解常数。c(HA).c(MOH)c(MA)若MA为强碱弱酸盐，则A-+H2OHA+OH-Kh==Kh=c(HA).c(OH-)c(A-)c(H+).c(OH-)Ka=KWKac(HA).c(OH-).c(H+)c(A-).c(H+)若MA为强酸弱碱盐，则Kh=KWKb从上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐水解的程度就越大。水解常数表示的意义09年福建理综在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小B323()()cHCOcCO（四）、影响水解平衡的因素相同浓度的碳酸氢钠，苯酚钠，醋酸钠溶液的PH值由大到小的顺序是。（1）影响盐水解的内因：盐本身的性质NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)如HA越弱,则A-和H+更结合,水的电离平衡程度更,即水解的程度更.容易大大四、影响水解平衡的因素氯化铝溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是什么？并解释原因。（2）影响盐水解的外在因素温度浓度溶液的酸、碱性影响盐类水解的因素（1）温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解（3）溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+影响盐类水解的主要因素科学探究条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体升温加HCl加水加NaHCO3条件平衡移动方向n(H+)pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体升温加HCl溶液加水加固体NaHCO3减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉淀生成有气体产生1、CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小09年全国理综Ⅱ现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤C（06重庆理综9）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③A1、盐类的水解实质：2、水解规律：3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。讨论：碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合会出现哪些现象？原因？盐酸溶液中加入偏铝酸钠溶液氢氧化钠溶液中加入硫酸铝书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且打上了“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4以下为常见完全双水解——Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-盐类水解的应用——化学实验中实验室配制FeCl3溶液、CuSO4等溶液，若按照其他试剂的配制方法（先溶于水），为什么常出现絮状物？如何正确配制？配制氯化铁等溶液时，要向溶液中加入少量的稀盐酸？配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。盐类水解的应用如何配制氯化铁溶液？将固体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度。硫酸亚铁溶液在配制时，应注意什么问题？配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。练习为了配制NH4＋浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在氯化铵溶液中加入①适量的盐酸②适量的氯化钠③适量的氨水④适量的氢氧化钠＿＿＿＿A、①②B、③C、③④D、④B盐类水解的应用蒸发盐溶液时要考虑盐的水解。将AlCl3溶液加热蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）如果换成硫酸铝呢？SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热可制备无水氯化铝，为什么？盐类水解的应用蒸发盐溶液时要考虑盐的水解，还要考虑最终能否完全水解和盐的化学性质。分析下列物质蒸干后的产物①K2CO3②KAl（SO4）2③MgSO4·7H2O④Na2SO3⑤FeCl3盐类水解的应用Na2CO3、Na2SNa2SiO3等为什么不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中？实验室存放某些试剂时，需要考虑盐的水解盐类水解的应用为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是＿＿。(P59课后题)A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD盐类水解的应用相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaOHNa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4小结：判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练习温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是