高中化学学业水平考试命题及试卷

高中化学学业水平考试命题及试卷一、命题计划1、考试形式高中化学学业水平考试采用闭卷笔答形式。考试时间80分钟。试卷满分100分。2、命题蓝图表1高中学业水平测试命题蓝图水平比例（%）类别识记理解应用合计化学科学特点和化学研究基本方法6%16%22%化学基本概念和基本理论14%3%17%常见无机物及其应用14%8%22%常见有机物及其应用3%3%化学反应原理初步知识4%12%16%化学实验基础知识4%3%7%化学基本计算12%12%合计10%64%26%100%3、双向细目表表2高中化学学业水平考试双向细目表识记理解应用合计化学科学特点和化学研究基本方法6化学科学与环境保护（2分）9化学与社会的关系（2分）13化学在生3物质分类（2分）11物质的鉴别（2分）26．31元素周期表（3分）27．28元素周22活中的应用（2分）期律（3分）化学基本概念和基本理论1原子半径（2分）2结构示意图（2分）5饱和溶液（2分）20氧化还原反应（2分）27．28元素周期律（3分）23离子共存（3分）17常见无机物及其应用4氯的化合价（2分）7铝的性质（2分）8Fe2+、Fe3+的性质及转化（2分）10Fe3+的性质（2分）21常见离子之间的反应（3分）24硫的性质（3分）32常见无机物的性质（8分）22常见有机物及其应用30常见有机物性质（3分）3化学反应原理初步知识12化学平衡移动（2分）19化学平衡概念（2分）14铜锌原电池的原理（2分）16化学反应（2分）18化学反应速率（2分）22离子方程式（3分）29化学反应速率（3分）16化学实验基础知识15容量瓶的使用（2分）17常见仪器的操作（2分）25常见气体的制备与收集（3分）17化学基本计算33镁铝与硫酸的反应（8分）34铜与浓硫酸的反应（4分）12合计106426100二、试卷及答案高中化学学业水平考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Zn65第I卷(选择题共70分)一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1.下列原子中，半径最小的是A.FB.ClC.BrD.I2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是3.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是A．CO2是一种混合物B．CH4是一种无机物C．N2O是由N2与O2组成的混合物D．CO2是由C元素和O元素组成的纯净物4.实验室中可用KClO3来制备氧气。KClO3中Cl元素的化合价为A．+7B．+5C．+1D．—15.25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量6.下列环境问题主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应7.欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液8.2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则产物的物质的量为A．1molB．2molC．3molD．4mol9.化学与社会、生活紧密相连。下列说法合理的是A．节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹B．寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油C．炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气10.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉11.下列有关物质的区分方法不正确的是A．用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液B．用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液C．用澄清石灰水区分CO与CO2气体D．用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液12.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是A．压强降低，反应减慢B．温度降低，反应加快C．使CO2浓度增加，反应加快D．使O2浓度增加，反应加快13.下列说法中，不正确的是A.氯气可用于消毒和制造漂白粉B.氨气可用于制造氮肥C.乙烯可用于制造塑料D.铝制容器可用于盛放稀硫酸14.如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是A．Zn-2e-=Zn2+B．Cu-2e-=Cu2+C．2H++2e-=H2↑D．Cu2++2e-=Cu15.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流16.能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是A.Ba(NO3)2B.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH17.下列有关实验操作的叙述正确的是A．中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗2~3次B．油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤，获得高级脂肪酸钠C．用量筒量取5.00mL1.00mol•L-1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出18.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这20s内它的反应速率为A．0.6mol/LB．0.06mol/(L.s)C．0.03mol/LD．0.03mol/(L.s)19.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3的浓度相等D．反应停止，正、逆反应速率都等于020.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是AA．SO2、HClB．HNO3、H2SO4C．Na2S、NH4HCO3D．SO3、Cl2二、选择题II（共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）21.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的试剂是A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液22.下列离子方程式书写正确的是A．氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+B．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2OC．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+23.在某一强碱性溶液中,可以大量共存的是A．K+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．AlO2、CO23、Na+、K+C．Na+、Mg2+、NO3、SO24D．Ca2+、Na+、Al3+、NO324.某单质与足量浓硫酸反应放出SO2气体，若参加反应的单质和硫酸的物质的量之比为1∶a，则该单质反应后元素的化合价为A．+3aB．+2aC．+aD．+2a25.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸26.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A．n＝m+16B．n＝m+6C．n＝m+30D．n＝m+1027.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、cB．e、d、a、b、cC．a、b、d、c、eD．c、d、e、a、b28.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．.原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-29.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是30.下列关于某些有机物的叙述正确的是A．醋酸和蔗糖都是电解质B．甘氨酸能和盐酸发生化学反应C．甲烷、乙烯和苯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇第Ⅱ卷(非选择题共30分)31.（10分；方程式每空2分，其余每空1分）下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦○113①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）元素⑧的单质电子式（2）元素⑤的原子结构示意图（3）化学性质最不活泼的元素（填元编号，下同），金属性最强的单质。（4）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为。（5）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为与氢氧化钠溶液反应的化学方程式32.(8分;方程式每空2分，其余每空1分)下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：D。(2)反应①的离子方程式为。(3)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。(4)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：;33.（8分；每空2分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。34.（4分）将20mL18.4mol/L的浓H2SO4与Cu共热。一段时间后，将反应混合物冷却，滤去多余的Cu，将滤液加水定容到100mL，测得SO42—物质的量浓度为3.18mol/L。则溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少？[应用；难]参考答案选择题部分一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）12345678910ABDBCBBBCA11121314151617181920BDDADBADBA二、选择题Ⅱ（共10小题，每小题3分，共30分。每小题有1—2个正确答案）21222324252627282930ACADBBCDDAACD非选择题部分31.（1）略（氯）（2）略（铝）（3）⑩②（4）①，①③⑤（5）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O32．ABCDE分别是钠、氧气、氯气、氢气、氮气。33.⑴由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol×21＝0.12mol。假设n(Mg)＝xmol，n(Al)＝ymol，则有方程组：mol0.12y23xmol0.1yx＝