《食醋总酸含量的测定》课件(苏教版选修6)

专题6物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定•醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病和癌症•杀菌消毒（防治感冒、腹泻等）•胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降血压）•醒酒•调味•食醋的分类酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。•食醋的总酸含量指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。也称食醋的酸度单位：g/mL标准：不低于3.5g/100mL•1.对食醋的认识2、如何测定食醋的总酸含量？利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O1.滴定时的化学反应即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的NaOH的物质的量相等一、原理2.反应终点的判断指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点如何选择指示剂？（1）用量：一般2~3滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。（2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）（3）选择原则：指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。例如：NaOH滴定CH3COOH时，生成CH3COONa，pH7故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。HCl滴定NH3.H2O时，生成NH4Cl，pH7故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。指示剂选择12108642pHPH突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙氢氧化钠滴定醋酸滴定突跃：7.74—9.70指示剂选择：酚酞010203040V(NaOH)mL二、课题方案设计1、配制待测食醋溶液移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。交流与讨论1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍；2)、如何精确的将市售食醋稀释十倍？：将市售食醋稀释10倍用途：操作：注意事项：1.润洗2-3次2.洗耳球吸取操作3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接收容器内壁接触实验中移液管的操作准确移取一定体积的液体洗涤、润洗、移液、洗涤干净移液管：标有温度和容量实验中容量瓶的操作•常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL•操作步骤：洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀•注意事项：1.玻棒引流，玻棒位置2.胶头滴管定容3.视线造成的误差•常见规格：25mL，50mL•滴定管的选择：等于或大于溶液体积的预定值酸式滴定管：中性、酸性碱式滴定管：碱性•注意事项：1.读数2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴实验中各种仪器的操作——滴定管检漏、润洗、注液、赶气泡、调液1、将食醋溶液稀释10倍2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4、取待测食醋溶液25mL左右5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液6、记录数据7、数据处理二、课题方案设计实验步骤定容至250mL移取25.00mL于锥形瓶至溶液呈浅粉红色（终点）平行测定三份2滴酚酞标准NaOH溶液滴定移取25.00mL样品合作进行实验比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液数据处理与结论NaOH标准溶液浓度c（NaOH）=0.100mol/L实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL000待测食醋的体积终读数/mL252525待测食醋的体积V（CH3COOH）/mL252525NaOH标准溶液的体积初读数/mL000NaOH标准溶液的体积终读数/mL16.2816.3716.45NaOH标准溶液的体积V（NaOH）/mL16.2816.3716.45实验测得的食醋总酸含量（g/100mL）食醋总酸含量的平均值（g/100mL）相对平均偏差/%3.97≥3.5g/100ml3.953.973.990.336%6．实验数据处理依据实验记录的数据，计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH)：m(CH3COOH)＝_________________________________则100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′(CH3COOH)＝___________________________________________根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)×100V×25025平均相对偏差的计算绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：di=xi-x，x=平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：d==相对平均偏差：Rd=×100%x1+x2+x3+…+xnnd1+d2+d3+…+dnn|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|nxd交流与讨论1.为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否要用稀食醋润洗？2.在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取哪些措施可以减少偏差？3.如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？4.如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的办法？如何补救？交流与讨论：1、滴定管在使用前要润洗是因为内壁残留的水会稀释所装溶液的浓度，所以要用待装溶液3-4mL润洗滴定管3次，以除去管内残留水份。锥形瓶不要用稀食醋溶液润洗，锥形瓶若润洗会使所取溶液的溶质的量偏大.引起误差。2、减小误差。稀释食醋10倍，一方面可以使量取食醋体积与氢氧化钠溶液的消耗量相当，提高实验的精度，减少滴定误差.另一方面也有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰。3、可用移液管代替，移液管要用待装液润洗3遍，避免装入后的溶液被稀释，引起误差。4、可采用反滴的方法补救，可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液,当溶液的颜色由深红色变为粉红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读取所加待测食醋的体积，则待测食醋的总体积为开始量取的体积与反滴时体积之和，然后进行计算即可.•在滴定分析中，要设法减少读数误差。•一般滴定管读数有±0.01ml的绝对误差，一次滴定需要读数两次，可能造成的最大误差是±0.02ml。为使滴定读数相对误差≤0.1%，消耗滴定剂的体积就需≥20ml。•如果氢氧化钠消耗20ml左右，应量取食醋2ml。为了使量取食醋的体积与氢氧化钠体积消耗量相当，提高实验精度，通常将食醋稀释10倍。滴定中误差分析（1）•仪器润洗不当1.标准液滴定管不润洗2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗3.锥形瓶用待测液润洗•读数方式有误1.滴定前仰视、滴定后俯视2.滴定前俯视、滴定后仰视滴定中误差分析（2）•操作出现问题1.盛标准液的移液管漏液2.盛标准液的移液管滴定前有气泡，后无3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出4.将标准液滴到锥形瓶外面5.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶6.指示剂变色后立刻读数7.快速滴定后立刻读数滴定中误差分析（3）•指示剂选择不当1.强酸滴定弱碱用酚酞2.强碱滴定弱酸用甲基橙•终点判断不准1.强酸滴定弱碱，甲基橙由黄变红就停止2.终点有一滴悬而未滴•用固体配制标准液时，样品还有杂质1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸2.含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸食醋的选择1.白醋:效果较好2.香醋:稀释10倍3.陈醋:颜色很深二、注意事项各种食醋颜色对比滴定前后颜色对比，区分度较好陈醋脱色半小时后的颜色（1）移液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断（5）读数时是否平视几个关健实验操作随堂检测1、酸碱恰好完全中和时（）A、酸和碱的物质的量一定相等B、溶液呈中性C、酸和碱的物质的量浓度相等D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛溶液洗涤的是（）A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、移液管DC3、下列说法正确的是（）A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量C交流与讨论4、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液润洗B、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视C、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出D、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失•5、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________。⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是________________________________________________________。②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)________。A、由黄色变为红色B、由黄色变为橙色C、由浅红色变为无色D、由无色变为红色烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管酸滴定管内壁上的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下锥形瓶内溶液的颜色变化C滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00•⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为_________mol/L，烧碱样品的纯度为____________。0.2094.6%⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。无影响偏高偏低偏低6.某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。[实验原理]用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。[实验步骤](1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是__________。A．氯水B．Na2O2C．活性炭D．SO2C(2)用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管取步骤(1)所得的食醋20.00mL，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。(3)用0.5000mol·L－1的氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作三次。某同学的实验数据记录如下表：食醋的体积/mL所用氢氧化钠溶液的体积/mL第一次20.0019.8第二次20.0021.2第三次20.0019.7酸式[交流反思](1)在实验步骤(2)中，向锥形瓶中加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？__________(填“有影响”或“无影响”)，为什么？____________________________________________________无影响稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的NaOH物质的量不变(2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是______________________________。实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去一组数据，这一组是第__________次滴定的数据。[数据处理]请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准________(填“符合”或“不符合”)。(不需写出计算过程)滴定管的读数在小数点后没有保留两位二不符合滴定分析法将一种已知其准确浓度的试剂(标准溶液)，通过滴定管，滴加到被测