您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 机械/制造/汽车 > 制造加工工艺 > 1.3常见的酸(第一课时)
1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%,密度为1·19克/厘米3.2·纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.问题:盐酸就是氯化氢吗?纯净的盐酸是纯净物吗?刺激性3·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性.打开浓盐酸瓶塞,瓶口看到了白雾,白雾是如何形成的?如果浓盐酸敞放置,会发生什么变化?答:打开浓盐酸瓶塞时,瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴,它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置,由于浓盐酸具有挥发性,因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。刺激性有白色沉淀生成4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液,观察现象,再滴稀硝酸,又观察其现象。现象:化学方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后,白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI-的检验:滴加几滴AgNO3溶液,如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该物质中就含有Cl-思考:检验Cl-时,为什么要加稀HNO3?Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液,再滴稀硝酸,观察现象演示:检验Cl-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3生成,但溶于稀硝酸。蛋壳表面产生大量气泡,燃着的火柴会熄灭酸能与盐反应生成新的盐和新的酸铁锈消失,溶液变成黄色黑色粉末消失,溶液变成蓝色HCl溶液FeCl3溶液实验探究3a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?____________________________________.铁锈消失,溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O红棕色黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?______________________________________黑色粉末消失,溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色蓝色酸能与金属氧化物反应A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到_____________,反应的化学方程式为__________________。可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的?是什么?是否是铁与稀盐酸反应产生的呢?铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OB、你的假设是:铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验:Fe2O3HCl溶液光洁的铁钉(Fe)HCl溶液锌粒(Zn)实验现象:A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解,溶液变黄色,无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论:铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。铁与稀盐酸反应的化学方程式是:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑1、盐酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。3、盐酸能与某些金属氧化物反应4、盐酸能与某些金属反应产生氢气这节课你学到了什么?盐酸的性质(化学性质)2、酸能与盐反应生成新的盐和新的酸课内练习:1、检验某溶液是否显酸性,取少量该溶液进行实验,其中错误的做法是()A滴加酚酞试液B滴加石蕊试液C滴加碳酸钠溶液D加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中,可以观察到(),化学方程式是()。铁锈消失,溶液变黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象(),化学方程式是()铁钉表面产生气泡2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、写出下列反应的化学方程式1)·实验室用大理石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应得到二氧化碳。2)·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
本文标题:1.3常见的酸(第一课时)
链接地址:https://www.777doc.com/doc-7247141 .html