化学反应的焓变ppt5-苏教版

1-1-1化学反应的焓变专题1：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应庆典时的烟火钢铁的炼制火苗一、反应热焓变1、反应热：2、符号：△H3、单位：kJ·mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。当反应物和生成物具有相同温度时，化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。规定：吸热反应:△H0或者值为“+”放热反应:△H0或者值为“-”1.吸热反应2.放热反应化学反应中热量的反应化学反应中热量的反应二、放热反应和吸热反应吸收放出放热反应吸热反应燃料的燃烧酸碱中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应常见的放热反应和吸热反应为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一吸热反应生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量放热反应反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反E生，（2）若E反E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应规律总结:概念辨析下列说法正确的是:()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应;C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热;D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应.CD问题探究二：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收阅读课本Page4第三段结论：一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小HClHClHHHHClClClCl++436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol观察下列示意图：该反应放热还是吸热？ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能【交流与讨论】：三、热化学方程式1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molHH2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol（1）.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分二者缺一不可.普通化学方程式只包含物质变化一个部分.物质变化能量变化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa（2）.热化学方程式需注明反应时的温度和压强.对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明.普通化学方程式不需注明温度和压强.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12（3）.热化学方程式需注明各物质的状态.普通化学方程式不需注明物质的状态.H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12（4）.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数.普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。2、书写步骤(1)写出化学方程式(2)注明反应物和生成物的状态(3)标明焓变△H(注意+、-和单位：kJ/mol）（4）要注明反应的温度和压强【中学一般不注明,为一个大气压（101kPa），250C（298K）】H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa3、热化学方程式表示的意义1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol21质→量→能A1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1随堂练习2、写出下列反应的热化学方程式：1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ·mol-13、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0C4、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3BGoodBye!中学化学资料网版权所有•读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。---歌德•书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。---莎士比亚•书籍是巨大的力量。---列宁•好的书籍是最贵重的珍宝。---别林斯基•任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。---马克思•书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。---雨果••喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。---孟德斯鸠•如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。---霍伯斯[英国作家]•读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人]•要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。---法奇(法国科学家)•了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。---麦考利[英国作家]•读书而不回想，犹如食物而不消化。---伯克[美国想思家]•读书而不能运用，则所读书等于废纸。---华盛顿(美国政治家)•书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。---彼特拉克[意大利诗人]•生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。---高尔基•读书越多，越感到腹中空虚。---雪莱(英国诗人)•读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。---富兰克林•书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。---伏尔泰(法国哲学家、文学家)•读书破万卷，下笔如有神。---杜甫•读万卷书，行万里路。---顾炎武•读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。---朱熹•读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。---鲁迅•读书之法，在循序渐进，熟读而精思。---朱煮•读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。---胡居仁[明]•读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。---吴晗•看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚•书犹药也，善读之可以医愚。---刘向•读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。---郑板桥•知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。---王充•举一纲而万目张，解一卷而众篇明。---郑玄