夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的离子积常数(强化练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的离子积常数（强化练习题）1/20夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修四化学反应原理——水的离子积常数（强化练习）1.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L−1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.a离子为Na+B.溶液中含有NA个Na+C.水合b离子的图示不科学D.室温下NaCl溶液中c(H+)=1×10−6mol·L−12.在55ºC时，下列说法正确的是()A.向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，Kw不变B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42−)c(NH4+)c(H+)c(OH−)C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性D.pH=8的NaHCO3溶液中：由水电离出的c(H+)=1×10−6mol/L3.下列有关说法中，不正确的是()A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN−)，则a一定小于bB.常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+)−c(CH3COO−)=9.9×10−7mol/LC.常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH−)/c(H+)=1×10−8，则溶液中由水电离出的c(H+)=1×10−11mol/LD.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，c(HCO3−)c(CO32−)减小4.下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3−、Cl−B.在饱和的氯水中：SO42−、NH4+、Al3+、CH3CHOC.加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、SO32−、NO3−、HCO3−D.KWC(H+)=0.1mol⋅L−1的溶液：Na+、K+、SiO32−、AlO2−5.25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH一)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的()A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH一)=10一14B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH7D.CH3COONa溶液不可能位于C点6.常温下，向10.00mL0.1000mol·L−1H2A溶液中，逐滴滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.在a、b、c、d四点中，由水电离出的c(H+)·c(OH−)不变B.b点溶液存在关系：c(OH−)=c(H+)+c(H2A)−c(A2−)C.c点溶液中：c(Na+)c(HA−)c(OH−)c(H2A)c(H+)c(A2−)D.d点溶液中：2c(Na+)=c(HA−)+c(A2−)+c(H2A)7.已知：40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为amol·L−1的一元酸HA与bmol·L−1的一元碱BOH等体积混合，所得溶液呈中性，下列叙述不正确的是()A.a=b，pH=7B.混合溶液中，c(H+)=c(OH−)C.混合溶液中，c(B+)=c(A−)D.混合溶液中，c(OH−)=√Kwmol⋅L−18.下列说法不正确的是夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的离子积常数（强化练习题）3/20A.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B.浓度为0.2mol·L−1的KHCO3溶液：c(H2CO3)c(CO32−)C.将amol·L−1HCN溶液与bmol·L−1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN−)，则b一定大于aD.常温下，在0.1mol·L−1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)10−7mol·L−19.25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=1×106，下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/LB.0.1mol⋅L−1HA溶液与0.05mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(A−)C.由pH=4的HA溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)c(A−)c(OH−)c(H+)D.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则：c(A−)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH−)10.某温度下，纯水中c(H+)=10−6mol⋅L−1.该温度下向VmLpH=a的NaOH溶液中加入pH=b的硫酸溶液10VmL时，溶液中的SO42−的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的一半，则此时(a+b)的值为()A.13B.14C.15D.无法判断11.某温度下，水的离子积常数Kw=10−12.该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A.1：10B.9：1C.10：1D.99：2112.下列说法正确的是：()A.在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol−1，则H2O(g)⇌H2O(l)的ΔH=40.69kJ⋅mol−1B.100mLpH=2的新制氯水中：N(OH−)+N(ClO−)+N(HClO)=0.001NAC.已知：共价键C−CC=CC−HH−H键能/kJ·mol−1348610413436则反应的焓变为ΔH=[(4×348+3×610+8×413)+3×436−(7×348+14×413)]kJ⋅mol−1=−384kJ⋅mol−1D.常温下，在0.10mol⋅L−1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3⋅H2O的电离度降低，溶液的pH减小13.工业用Na2SO3溶液吸收SO2，减少空气污染。常温下，测得Na2SO3溶液吸收SO2过程中，pH随c(SO32−)2c(HSO3−)的变化关系如下表所示，下列说法正确的是()c(SO32−)2c(HSO3−)91:91:19:91pH8.27.26.2A.Ka1(H2SO3)1×10−7.2B.NaHSO3溶液的pH7，c(Na+)=c(HSO3−)+c(SO32−)2C.吸收液的pH=7时，c(Na+)c(HSO3−)c(SO32−)2c(H+)=c(OH−)D.Na2SO3溶液中，SO32−的水解常数Kh1=9.1×10−5.214.不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH−的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是()A.M点和N点对应的溶液均呈中性B.T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c(H+)可能为10−4mol⋅K−1或10−10mol⋅L−1C.T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D.向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c(H+)c(OH—)=10—12；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是：A.简单离子半径：XYZB.氢化物的沸点：WXC.化合物P中既含有离子键又含有共价键D.W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的离子积常数（强化练习题）5/2016.已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3⇌NH4++NH2−，NH4+的平衡浓度为1×10−15mol·L−1，则下列说法中正确的是()A.在此温度下液氨的离子积为1×10−14        B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)c(NH2−)17.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法不正确的是A.PH减小B.C(H+)·C(OH−)乘积不变C.C(OH−)的浓度降低了D.水电离出的C(H+)增加了18.25℃时，0.2mol·L−1的HX溶液中c(HX):c(X−)=99:1，下列说法正确的是()A.升温至30℃时，溶液c(HX):c(X−)99:1B.25℃时K(HX)≈2×10−5C.向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X−)减小D.加水稀释后，溶液中c(X−)、c(H+)、c(OH−)均减小19.下列说法正确的是()A.常温下，0.1mol·L−1的氨水中，由水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H+)之比为1∶10C.常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH7．D.25℃时，完全中和50MlpH=3的盐酸，需要25mLpH=11的Ba(OH)2溶液20.H2O与D2O的pKw(PCW=−lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是()A.常温下，向D2O中加入DCl，pKw变大B.25℃时，纯D2O的pH等于7C.25℃时，pH=7的液体一定是纯H2OD.D2O的电离过程为吸热过程21.下列叙述错误的是()A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液2HS−+Cu2+=CuS↓+H2S↑B.向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO−+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl−+4H+C.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.常温下cmol/L、电离常数为Ka的酸HA溶液中，由水电离的H+浓度为c(H+)水=10−14√Ka⋅cmol/L22.已知pOH=−lgc(OH−)。向20mL0.1mol·L−1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是()A.稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol·L−1B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大C.a点时溶液中存在[NH3·H2O]+2[OH−]=[NH4+]+2[H+]D.a、b、c三点对应NH4+的水解常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)23.下列说法正确的是()A.向50mL1mol⋅L−1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变B.NH4C1和NH3⋅H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C.室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D.常温下0.1mol⋅L−1的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10−8，则0.01mol⋅L−1HA溶液中c(H+)=1×10−4mol⋅L−124.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH随温度变化的图像如下，下列有关说法中正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——水的离子积常数（强化练习题）7/20A.曲线Ⅱ符合(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH随温度变化B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液显酸性的原因只是由于NH4+的水解C.20℃时，(NH4)2Fe(SO4)2中由水电离的c(OH−)=10−3mol·L−1D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)=2c(Fe2+)25.室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，已知：K(HY)=5.0×10−11，则下列有关说法正确的是()A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH7C.图中Q点水的电离程度最小，Kw