高中化学必修一《物质的量的单位——摩尔》课件

第一课时化学必修1物质的量的单位——摩尔“物质的量”概念的形成和难点突破•[1]龙琪.“摩尔”概念难点成因及化解策略.化学教学,2015,4,32~36•[2]吴丹.影响“物质的量”学习的概念生态圈的分析——以一所县城高中为例,2012,6,21,22•[3]刘丽娟.奥苏贝尔有意义学习理论及对当今教学的启示[J].南方论刊,2009,(5).•[4]刘立寿.关于摩尔的概念及其应用的意见——兼与有•关同志商榷[J].化学教育,1980，（3）：45~47.•[5]钟志健“.物质的量”教学难度成因剖析[J].化学•教学，2014，（10）：8~12.•[6]徐少飞.物质的量说课参考文献及资料教材分析教材分析学情分析学情分析教法学法教法学法教学过程教学过程教学反思教反思破突策略教材分析课程标准•认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。•体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。定量定量定性定性nn宏观量微观量m、Vm、VNNnn地位和作用“物质的量”不仅承上启下，而且贯穿整个高中阶段的化学教学。“物质的量”属于“工具性”概念，是宏观与微观联系的桥梁，在化学计算中处于核心地位。“物质的量”的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点。教材分析1、知识与技能：（1）知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是其计量单位；知道1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023个，其质量在数值上等于该粒子的相对原子（或分子）质量；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数（符号为NA）。（2）通过对具体物质组成的分析，理清构成物质的微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子）之间的数量关系，实现计量单位从个数到摩尔的转变。2、过程与方法：（1）通过联系日常生活中的“打”、“盒”、“箱”等计量单位的使用情景，感受用“摩尔”作为微观粒子计量单位的便利性，体会计量标准的设置对计量的重要性。（2）通过摩尔、物质的量概念的学习及阿伏伽德罗常数的应用，进一步感受物质是由微观粒子构成的，微观粒子很小，无法用常规的仪器和单位计量，建立初步的物质微粒观。3、情感态度和价值观：通过对物质的量概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度。教学目标重点、难点•概念本身：带“的”字的四字词组，拗口，难理解，容易混淆为“质量”或“数量”•教师的原因：对概念的理解不充分，对概念的形成历史不够了解•教材的原因：定义过于简单、模糊、抽象，利用概念解决实际问题缺乏实例•学生的原因：基础薄弱、语言理解能力不够、认知发展水平不足教学难点及成因初中化学方程式学情分析简单的定量描述微观宏观2个水分子电解得到2个氢分子和1个氧分子Nm36g水电解得到4g氢气和32g氧气水电解得到2体积氢气和1体积氧气化学方程式2H2O==2H2↑+O2↑2H2O==2H2↑+O2↑电解2H2O==2H2↑+O2↑2H2O==2H2↑+O2↑电解学情分析V对宏、微观的联系缺乏认知简单的定量描述化学方程式学情分析微观宏观已知、熟悉简单的定量描述物理量的研究方法未知、陌生严谨的定量思维学情分析物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量NNAnmM学情分析微观宏观学情分析淡化概念强化理解自然而然顺理成章循序渐进教法学法逐步导引问题驱动难点拆分学练结合归纳总结类比探究学法教法教法学法VVmmNNnMNA难点拆分•化学计量涉及的物理量•物质的量•阿伏加德罗常数•摩尔质量•建立桥梁2H2O==2H2↑+O2↑2H2O==2H2↑+O2↑电解2H2O==2H2↑+O2↑2H2O==2H2↑+O2↑电解1.引入化学计量涉及的物理量我喝了一口水，有哪些物理量可以定量表示我喝水的量问题1设计意图使学生意识到：三个物理量的存在价值三个物理量之间必然存在联系微观量宏观量2个水分子电解得到2个氢分子和1个氧分子36g水电解得到4g氢气和32g氧气水电解得到2体积氢气和1体积氧气教学过程NmV约30mL约30g约1024个数字太大全球人1秒数1个，需要450万年才能数完。化大为小不便使用如何化大为小教师引导学生思考教学过程如何在超市里快速数出120瓶饮料？12瓶1打问题2教师引导学生思考教学过程120瓶÷12瓶/打=10打N÷NA=n类比学生思考n代表的是不是物质粒子数目？问题3教师引导教学过程120瓶÷12瓶/打=10打N÷NA=n但可以方便地表示物质微粒的量的多少n不是物质粒子的数目学生思考类比设计意图•及时规避容易出现的错误•从含义中引出概念教学过程2.引入“物质的量”的概念名称物质的量符号n单位“堆”公式n=N/NAmolemol意义表示物质微观粒子的量的多少12瓶12瓶12瓶12瓶1打1打1打1打NA个……1堆NA个1堆NA个1堆NA个1堆教学过程名称物质的量符号n单位“堆”公式n=N/NAmolemol意义国际单位制的基本单位表示物质微观粒子的量的多少教学过程2.引入“物质的量”的概念NA121打任何物质中包含是1mol任何物质中包含该物质的数目是该物质微粒的数目类比阿伏加德罗常数学生思考教学过程3.引入“阿伏加德罗常数”的概念名称阿伏加德罗常数符号NA单位mol-1公式NA=N/n意义单位物质的量的任何物质中包含该物质微粒的数目教学过程数值等于0.012kg12C中所含C原子个数，约为6.02×1023为什么不规定一个整数？也许不只是为了化大为小？教学过程3.引入“阿伏加德罗常数”的概念教学反思通过对难点进行拆分，有效地降低了学生的学习难度，学习过程循序渐进。通过类比生活实例，使抽象概念形象直观，便于学生理解。通过层层铺垫，最终建立桥梁，保证了知识体系的完整性。通过类比的方法建立概念，学生在学习知识的同时掌握学习方法。便于之后摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立。突破策略一、分析概念本身，完善概念教学的策略概念要采取多样化的呈现方式，加深学生对概念的理解利用竞争概念加强学生对概念本质的了解突破策略二、挖掘学生的“内在概念生态”，提升概念教学的有效性善于利用和发现学生的前序概念促进学生形成正确的认知论信念激发学生学习兴趣，使学生获得科学学习的乐趣关注提问的质量，为学生提供主动思考和交流的机会致谢•感谢中心组的各位老师在备课过程中给予了宝贵的指导意见！•感谢各位的耐心聆听！谢谢！