人教版高二化学选修4-第三章离子浓度大小比较重点难点专题

试卷第1页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前人教版高二化学选修4第三章离子浓度大小比较重点难点专题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．某温度下，关于①0.01mol·L-1醋酸溶液，②pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．c(CH3COOH)：①②B．c(CH3COO-)：①②C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)：①=②D．c(CH3COO-)+c(OH-)：①②2．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)3．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)试卷第2页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）B．含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）C．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）5．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：酸CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-34.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-13下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,则a一定大于bC．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）D．某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．𝐾𝑤𝑐(𝐻+)＜1.0×10-7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）D．c（Cl-）c（NH4+）c（HCO3-）c（CO32-）7．常温下，下列有关叙述正确的是A．NaY溶液的pH=8，c(Na+)–c(Y–)＝9.9×10–7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)试卷第3页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL8．草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1的NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列有关叙述正确的是（）A．V(NaOH)aq=0时，c（H+）=1×10-2mol·L-1B．V(NaOH)aq＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）C．V(NaOH)aq=10mL时，c（H+）=1×10-7mol·L-1D．V(NaOH)aq＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）9．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10～20mL之间时，存在c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时，c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）10．常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图，下列说法正确的是（）A．从a到c，加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同试卷第4页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/LD．c点所示溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）11．室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A．a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）C．c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离试卷第5页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题12．现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。请回答下列问题：（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是____________填序号）。（2）④⑤⑥⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是____________填序号）。（3）将③和④按体积比1:2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。13．25℃时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b。（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，则二者等体积混合后，溶液的pH=_____________,此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____________。（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，二者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_____________；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________填序号）。①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）答案第1页，总6页参考答案1．D【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，则②中CH3COOH的浓度大于①中CH3COOH的浓度，故错误；B、因为醋酸是弱酸，①中pH2，①中c(H＋)②中c(H＋)，因此有c(CH3COO－)：①②，故错误；C、根据物料守恒，①②，故错误；D、根据电荷守恒，c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据选项B的分析，因此是①②，故正确。考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识。2．D【解析】A.pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)等于pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)，由于醋酸难电离，所以c(CH3COOH)c(NaOH)，可见c(Na＋)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故A错误；B.电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B错误；C.将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，剩余大量醋酸，所以c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，故C错误；D.c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)，故D正确。故选D。3．D【解析】【详解】A.点①为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)，所以溶液中c(CH3COOH)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)，A项错误；B.点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，B项错误；C.点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸根离子水解溶液显碱性且水解程度微弱，故c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，正确的离子浓度大小顺序为c(Na+)c(CH3