高二上学期化学期中考试试题及答案

1高二上学期期中考试化学试题本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列描述中，正确的是（）A．反应CaO＋H2O==Ca(OH)2能放出大量的热，故可通过原电池实现该反应，并把化学能转化为电能B．在原电池或电解池装置中,都可实现反应：Cu＋2H+=Cu2+＋H2C．若原电池的两极是活泼性不同的两种金属，则活泼的金属不一定做负极D．在钢铁制品上镶嵌锌块构成原电池以防治钢铁生锈，这种防护方法叫外加电源阴极保护法2.室温下向10mLpH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．氨水的电离程度增大，[OH-]减小C．再加入10mLpH=3HCl溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3mol·L-13．下列有关说法错误的是（）A．物质在不电离的条件下，也能导电B．若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小C．硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多4．830K时，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，下列哪种情况下，可说明该反应已经达到化学平衡状态（）A．v正（C）：v逆（H2）=1：1的状态B．用H2O、CO、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶1∶1的状态C．混合气体的密度不再改变的状态D．当平衡常数K不发生改变的时候5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确．．．的是（）A.电解过程中，Na+和SO2-4的物质的量浓度保持不变B.电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C.阴极产生的气体自始至终只有H2D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl6.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.CH3COOH分子的物质的量C.H+的浓度D.电离程度7．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)△H＜0；t1时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如右图所示。下列说法中，一定不正确的是（）A．0～t1时，V正V逆B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数IIIC．2t时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I=II8．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确．．．的是（）A．该电池不能够在高温下工作B．电池的负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋会从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关a、b、c三点的说法中正确的是（）A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞aB．溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞bC．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大D．溶液中)()(33COOCHcCOOHCHc的数值不变10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等B．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适催化剂可以提高化学反应的转化率C．用铁片与硫酸制备氢气时，滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率D．二氧化硫的催化氧化反应的ΔH0，所以升高温度，反应速率减慢11.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH＜0。下列结论中不正确．．．的是()A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总。。。。。。。。。。。。。。。。。。cab加水体积导电能力O2物质的量等于2amol12．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2做催化剂B．该过程实现了太阳能与化学能的相互转化C．右图中△H1+△H2+△H3﹦0D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为:CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O13.下列用来表示物质变化的表述和化学用语中，正确的是（）A．用铁做阳极材料电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑B．碱性甲烷燃料电池的负极反应式：CH3OH－6e－＋6OH－=CO2＋5H2OC．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e－→Fe2+14.下列说法中，正确的有几项？（）（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动（3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大（5）增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动（6）当平衡正向移动时，生成物的百分含量一定增大A．一项B．二项C．三项D．四项15.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（）①阴极电极反应：2H++2e－＝H2↑使c(OH－)＞c(H+)；②阳极2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2；I2遇淀粉变蓝；③阳极Cu+2e－=Cu2+，Cu2+呈蓝色；④阳极：2I－－2e－=I2，碘遇淀粉变蓝。A．①②B．①③C．①④D．③④16.800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=10.40tmol/(L·min)B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应第Ⅱ卷（选择题，共52分）17．（14）在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0(1)下列方法中，可以使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移动的是________。a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸b．加热c．加入醋酸钠固体d．加入少量冰醋酸(2)已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClOKa=4.7×10-8mol/LH2CO3Ka1=4.2×10-7mol/LKa2=5.6×10－11mol/LH2SO3Ka1=1.54×10-2mol/LKa2=1.02×10-7mol/L①下列离子在溶液中不能大量共存的是A．SO32－、HCO3－B．HSO3－、CO32－C．SO32－、CO32－D．HSO3－、HCO3－②将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，已知10-5.60=2.5×10-6，则H2CO3H++HCO3-的平衡常数是(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度________(填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是________。a．NaNO3b．CuSO4c．CH3COONad．Na2SO4（5）电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或者“不”)18．（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：3时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式K=。已知：300CK＞350CK，则该反应是反应。（填“吸热”或者“放热”）（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是19.（12分）(1)过二硫酸铵法(如下图所示)是目前最流行的制备H2O2的方法。即电解含H2SO4、(NH4)2SO4的溶液制取(NH4)2S2O8，再与热水反应即可得H2O2和(NH4)2SO4。①电解时，阳极的电极反应式为__________________________。②写出生成H2O2的化学方程式：___________________________________。(2)工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO－2，从而制得H2O2。将H2O2溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。①写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：____________________________。②H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在0～5℃，原因是___________________________________________________________。(3)酸性条件下，SnSO4还原性较强，可用作双氧水去除剂，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式：_________________。20．（14分）工业上利用硫黄生产硫酸的步骤及反应为:①造气:S(s)+O2(g)SO2(g);②催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);③吸收:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)。(1)根据下图写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式:。（2）某温度下SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98kJ/mol。开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，求该温度下2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）平衡常数K=。（3）某人设想以右上图所