(完整版)物质的量(第一课时)公开课教案

第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）【教学目标】知识目标：．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。【教学重点】物质的量及其单位摩尔【教学难点】物质的量及其单位摩尔【教学方法】设疑－探究－得出结论【教学过程】【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）深入到化学：化学反应中量的关系2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑质量：46g36g80g2g微粒数：????课件展示：宏观？微观（质量）（分子数）【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。【板书】第三章物质的量第一节物质的量【提问】物质的量的定义是什么？一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））课件展示：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd【学生填空】物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩（尔）mol发光强度坎[德拉]cd【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×1023个）2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？（是以0.012Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。）3、12C原子特指什么结构的碳原子？（12C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。【板书】2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。课件展示：【课堂练习】1、填空：（1）1molH2O中约含有个H2O；约含有个H。（2）1molH+中约含有个H+。（3）1molSO42-可表示为NASO42-，所带的电荷数为NA，个。展示答案：6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10231.204×1024⨪2、判断正误，并说明理由。A、1mol氢B、1molCO2C、1mol大米答案展示：A.错误。没有指出是分子、原子或离子B.正确。C.错误。大米不是微观粒子(补充：6.02×1023粒米。全球65亿人每人每天吃一斤，能吃1000万年.)【板书】4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式表示。课件展示：【课堂练习】3、说出下列符号的意义。（1）2H（2）2molH+（3）2molH（4）2molH24、用符号表示。（1）2摩尔水（2）5摩尔硫酸根离子答案展示：3.（1）两个氢原子(2)两摩尔氢离子(3)两摩尔氢原子(4)两摩尔氢分子4.(1)2molH2O(2)5molSO42-5、根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1）1.204×1024个H，合多少mol?（2）5molO2中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）答案展示：（1）2mol（2）3.01×1023（3）N/NA【板书】5.课件展示：【课堂练习】6、填空：（1）0.5mol水中含有个水分子。（2）2mol水中含有个水分子，含有个氢原子。（3）1molH2SO4中含有个H2SO4分子，含有个硫酸根离子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中含有个电子。答案展示：（1）3.01×1023（2）1.204×10242.408×1024（3）6.02×10236.02×1023（4）n（H+）=1moln（Cl-）=1mol(5)106.02×1024ANNn【问题探究】根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在1.5molH3PO4分子中含有个H原子，个P原子，个O原子，个H3PO4分子，个质子，个电子。答案展示：2.709×10249.03×10243.612×10239.03×10234.515×10254.515×1025【课堂练习】1.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01×1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH42.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.【板书设计】课件展示：第三章物质的量第一节物质的量一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式表示。5.【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量。【课后思考】1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？【作业布置】ANNn【结束语】物质的量这个概念在化学中的重要性，就像筷子对于我们中国人的吃饭一样重要，随着我们学习的进一步深入，物质的量的重要性便体现得更充分，它将会成为我们学习化学的最要好的朋友。