重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷-(含答案解析)

重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列有关化学科学的说法不正确的是()A.化学研究的主要目的就是认识分子B.量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C.19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D.能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔2.分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C.氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D.冰和干冰既是纯净物又是化合物3.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是()混合物试剂分离方法A.苯(苯酚)溴水过滤B.苯(甲苯)酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液分液C.乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏D.乙醇(溴乙烷)蒸馏水分液A.AB.BC.CD.D4.下列离子方程式中，正确的是()A.氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO−+NH 4+B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO 3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH−=HCO 3−+H2O5.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A.被还原的物质是还原剂B.氧化剂被还原，还原剂被氧化C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子，化合价升高6.下列溶液中的Cl−浓度是3mol·L−1的是()A.3000mL1mol·L−1的NaClB.75mL2mol·L−1的NH4ClC.1500mL2mol·L−1的KClD.75mL1.5mol·L−1的CaCl27.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是()A.饱和氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.氯化钾溶液8.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2Ba2++2OH−B.NaHSO4=Na++H++SO42−C.H2CO32H++CO32−D.NaHCO3=Na++H++CO32−9.在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的是()A.NH4+、Na+、NO3−、Cl−B.K+、Ba2+、Cl−、NO3−C.HCO3−、Ca2+、Na+、NO3−D.Cu2+、Cl−、K+、NO3−10.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A.一定有SO42−B.还可能有CO32−C.一定无Ag+D.可能有SO42−或Ag+11.下列实验装置中，设计合理且能达到实验目的的是()A.测定锌与酸的反应速率B.实验室制取蒸馏水C.证明碳酸氢钠的热稳定性差D.制备乙酸甲酯12.配制100mL1mol⋅L−1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是()A.在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2～3cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切13.已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32−I−Fe2+Br−Cl−，下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO32−+H2O=2Fe2++SO42−+2H+B.I2+SO32−+H2O=SO42−+2I−+2H+C.2Fe2++I2=2Fe3++2I−D.Br2+SO32−+H2O=SO42−+2Br−+2H+14.下列说法错误的是()A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D.在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:415.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09−1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用NA表示。下列说法或表示中不正确的是()A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1molB.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D.6.02×1023mol−1叫做阿伏加德罗常数二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：①NH4++O2=NO2−+H++H2O(未配平)②2NO2−+O2=2NO3−③6NO3−+5CH3OH+6H+=3N2↑+5X+13H2O下列说法中正确的是()A.反应①配平后，H2O的化学计量数为4B.若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3−C.反应③中生成物X为CO32−D.1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g三、填空题（本大题共2小题，共6.0分）17.(1)有以下物质：A、熔融氯化钠B、盐酸C、纯醋酸D、碳酸钙E、酒精F、二氧化碳G、氧化钠固体H、铜I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液K、蔗糖①以上物质中，能导电的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______属于非电解质的是______(填序号)。②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：______。③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______。18.(1)2molCO(NH2)2中含________molC，_________molN，约含________个H，所含氧原子跟_____molH2O所含氧原子个数相等；(2)1.204×1023个水分子中共含_______mol电子；(3)25gCuSO4·5H2O晶体中含有氧原子约__________个；(4)如果3.2gXO2中含有0.1mol的氧原子，则X的相对原子质量为_______；(5)将4gNaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，此溶液中溶质的质量分数为________；若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液中c(Na+)为____________。四、实验题（本大题共1小题，共3.0分）19.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL；(1)需要NaOH的质量是______g.(2)若实验仪器有：A.100mL容量瓶B.漏斗C.胶头滴管D.250mL容量瓶本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______、______，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨装瓶其正确的操作顺序为______．(4)定容的正确操作是______(5)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______．A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质．五、简答题（本大题共2小题，共6.0分）20.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一种。①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是______。(2)A是______；B是______；C是______；D是______；E是______。21.如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：(1)仪器a的名称是______(2)利用上图装置，可选用浓盐酸和二氧化锰制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为______②装置B中的溶液为______烧杯E中溶液的作用为______(3)利用上图装置，也可选用用浓盐酸和KMnO4固体制取纯净、干燥的氯气．反应原理(离子方程式)如下，试完成并配平：______+______Cl−+______H+=______Mn2++______Cl2↑+______．--------答案与解析--------1.答案：A解析：本题考查化学的主要特点与意义和化学史，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。A.化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故A错误；B.进入20世纪后现代化学的重大成就：现代量子化学理论的建立，故B正确；C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D.能源开发、新材料研制、边缘科学都与化学有关，故D正确。故选A。2.答案：D解析：解：A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物分析，SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO不能和碱反应属于不成盐氧化物，故A错误；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱、熟石灰都属于碱类，故B错误；C、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，冰醋酸、食盐均为电解质，氨气自身不能电离出离子属于非电解质，故C错误；D、冰为水，干冰为二氧化碳，都是化合物属于纯净物，故D正确；故选D．A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物分析；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；D、冰为水，干冰为二氧化碳，属于纯净物；本题考查了物质分类方法和物质组成分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．3.答案：B解析：解：A.溴易溶于苯，则不能用溴水来除去苯中的苯酚，应选择NaOH溶液反应后分液，故A错误；B.苯与高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被高锰酸钾溶液氧化生成水溶液，与苯会分层，然后分液分离，故B正确；C.乙酸乙酯在NaOH溶于中能水解，应选饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；D.溴乙烷能溶于乙醇，溴乙烷不能溶于水，加蒸馏水不能除去溴乙烷，故D错误；故选：B。A.溴易溶于苯；B.甲苯能被高锰酸钾溶液氧化生成水溶液，与苯会分层；C.乙酸乙酯在NaOH溶于中能水解；D.溴乙烷能溶于乙醇。本题考查混合物的分离、提纯，明确常见的混合物分离、提纯的方法及原理是解答本题的关键，注意物质性质的应用，侧重有机物性质的考查，题目难度不大。4.答案：A解析：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大。A.氨气通入醋酸中：CH3COOH+NH3=CH3COO−+NH4+，故A正确；B.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3−+2Ca2++4OH−=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故B错误；C.澄清石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH−+H+=H2O，故C错误；D.少量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH−=CO32−+H2O，故D错误；故选：A。5.答案：B解析：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素化合价的变化与对应物质的性质，从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念，题目难道不大。A.被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故A错误；B.氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，故B正确；C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂，故C错误；D.氧化剂得到电子，化合价降低，故D错误。故选B。6.答案：D解析：本题考查溶液中离子浓度的计算，氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质组成及溶质的浓度有关，如：50mL1mol/