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物质的量1、课标解读物质的量作为联系宏观物质和微观粒子的桥梁,为学生从定性到定量认识物质组成和化学反应提供了新视角,物质的量的学习和使用贯穿高中的始终,它是高中阶段学生学习的重要一个化学概念,但由于其抽象性,历来认为是高中化学学习的第一支拦路虎。《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计。算,体会定量研究的方法研究和学习化学的重要作用”。可见,《课程标准》淡化了对物质的量概念本身的理解,而着重强调了对这些概念的应用2、教材分析在初中第一单元《走进化学世界》开始就逐步接触与运用质量、体积等物理量,并且在第三单元《物质构成的奥秘》中了解到宏观物质由原子、分子、离子等微粒构成。这为我们进行物质的量概念的学习打下了一定的基础,但是,在初中阶段局限于宏观与微观相对独立的思考,而通过建设物质的量这样一座桥梁,联系了宏观物质世界与微观粒子,并且借助物质的量这一工具从对分子、原子等微粒的定性认识上升到从量的层次上理解。既是学生认识不断深化的必然途径,也是学生思维方式从形象思维为主到抽象思维为主转变的具体体现,更是学生将来学生其他相关概念、进行化学计算以及相关实验的基础。故历次高中化学教材均将物质的量列为重要内容并要求在刚刚接触高中化学课程时就进行学习。3、学情分析【起点能力分析】了解了质量、体积等物理量的概念,知道宏观物质是由原子、分子、离子等微粒组成。【生活概念分析】体会到了集合体思想在日常生活中的应用,但是,缺乏系统地去了解以及应用。【认知方式分析】抽象思维能力较差,微观想象能力不足,需要从形象思维到抽象思维的过渡。四、教学目标【知识与技能】1、理解物质的量的概念,并会运用;2、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系,并会应用。【过程与方法】通过从已有相似的概念(质量、体积)联想类比与集合体思想的迁移形成物质的量概念,在此过程中,初步表现出演绎、逻辑推理以及综合分析问题、解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过物质的量概念的学习,激发对新问题的探究兴趣,体验化学概念发展的必要性和重要性。4、重难点重点:物质的量概念的理解与运用。难点:物质的量概念的理解与运用。5、教学方法我选择的教学方法有讲授法、谈话法、练习法、演示法。其中,以讲授法为主导,在讲授“物质的量”时,通过实物展示,和多媒体展示相关微观粒子,让学生在这种直观的形式下感受,然后进行理论的学习。这样既可以提高学生学习的兴趣,更能提高学生对知识的掌握程度。加上其它教学方法的辅助,避免出现“填鸭式、注入式”。学生通过思考、讨论、迁移、练习等方法对物质的量的概念理解以及应用。6、教学设计教师活动学生活动设计意图【导课】同学们,老师右手拿的是一本与我们朝夕相处的化学教材,左手拿的是一块三角尺,我能不能用三角尺直接测量一张纸的厚度?【追问】那么如何解决这个难题?【强调】在日常生活中,我们经常将微小的不方便直接称量的物体,堆集一定的数目来测量。例如,买不可以,直尺的精密度不够或者一张纸太薄了找精密度更高的测量工具,或者测量几十,整百张的纸的厚度,再除以纸的张数从学生已有的生活经验入手,引入化零为整的思想,通过物质数目堆集的现象,为下面引入用物质的量来计数微观粒子做铺垫.突出集合体在日常生活中应用,引起学生的注意大米,不是一粒粒的买,而是论斤或者袋买。【提问】现在,老师手上有一瓶氺,用我们已经学过的相关化学知识,我们怎么知道含有多少水?【提问】我们都知道水是由水分子组成的,那这瓶水里面究竟含有多少水分子呢?【引导】我们能否像数纸张一样把水分子的数目数出来?【追问】为什么不行?【叙述】经过科学计算,一滴水里面的水分子就够我们13亿人日夜不停的算上2万年.【过渡】而化学研究中经常会涉及非常微小的粒子,用质量和体积这些物理量来衡量很不方便,因此,科学家就引入了一个新的物理量——物质的量。【板书】一、物质的量和它的单位——摩体积mL质量Kg不知道不能因为水分子太小了用肉眼无法看到,并且水分子数目太多。思考,讨论,回答:是为了解决可称量的物质与微观之间的关系。从学生已有的认知结构入手,通过对比,为学生建构新的认知结构,在一定程度上,减轻学生对物质的量这一抽象概念的恐惧感.体现微观与宏观的差异性引入正题启发学生初步理解物质的量的意义尔1、物质的量【设问】物质的量是表示什么意义的物理量呢?【叙述】物质的量可以把可称量的物质与微粒联系起来,那么物质的量一定是与物质所含微粒多少有关的物理量。【板书】定义:物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。【讲述】物质的量跟质量、长度和时间等一样,是一个物理量的名词,它是一个整体,不可分割,也不可以加、减字。【板书】二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol。【过渡】那么多少个微粒为1摩尔呢?【叙述】国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳倾听、记忆、理解理解、记忆倾听、理解理解、记忆理解、记忆练习,并回答大约6.02×1023个理解、记忆加深对物质的量这个物理量含义的理解强调物质的量的整体性,从字面上加深对它的认识,防止发生错误。引出物质的量的单位——摩尔初步了解摩尔的标准理解1mol的标准,避免机械学习的低效性。原子数相同。【练习】下面就是见证奇迹的时候,请同学们通过这个练习把1mol所含的粒子数算出来:已知:一个碳原子的质量为1.993×10-23g,求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数?【板书】2、阿伏伽德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为NA,通常用6.02×1023mol-1表示。【PPT】1mol任何微粒都含有阿伏伽德罗个特定的微粒。1mol碳约含有6.02×1023个碳原子。1mol水约含有6.02×1023个水分子。【提问】那么对于1molH2,CO2等物质,含有多少粒子呢?【提问】那我们能不能将1mol桌子、椅子和人呢?1molH2约有6.02×1023个氢气分子1molCO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子不能,物质的量只能用来计量微观粒子NA,2NA,2NA,2NA,20.5NA,1初步认识阿伏伽德罗常数加深对阿伏伽德罗常数的理解加深对1摩尔的理解与运用加深对物质的量使用条件的理解。让同学们了解6.02×1023数值之大,不适合用来描述宏观物体。通过四个题目,让学生自主推导出物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系式。【叙述】经人计算,6.02×1023粒大米可供全球60亿人每人每天吃一斤,能吃14万年。【PPT】练习(1)1molN2含有个氮气分子,个氮原子,mol氮原子。(2)1molH2O含有个水分子,个氢原子,mol氢原子(2)0.5molSO42-含有个SO42-,所带电荷数mol。(3)12.04×1023个水分子的物质的量为mol。思考:通过上面三个题目推出物质的量n,阿伏伽德罗常数NA以及微粒数目N之间的关系式。【板书】3、关系式【PPT】判断下列写法是否正确,并说明理由。1、1mol氢2、1molCO23、1mol离子氢4、摩尔是七个国际基2回忆微粒的表示方法等相关知识,判断题目是否正确。不知道回忆不相同当然不相同巩固微粒的表示方法等知识进行过渡让学生推出结论:本物理之一【过渡】通过前面的学习,我们知道1mol不同的物质所含的粒子数是相同的,都含有阿伏伽德罗常数个。【提问】那么,1mol不同物质的质量是否相同?【叙述】回忆一下,初中我们学习的相对原子质量和相对分子质量。【提问】两个不同粒子的质量是否相同?例如:一个C和一个H2O。【追问】那么,1molC和一molH2O的质量是否相同。【小结】通过上面的推理可知1mol不同物质的质量不同。【PPT】1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子;1molC的质量是12g,约含有6.02×1023个碳理解,记忆理解、记忆观察,找出规律观察,记忆1mol不同物质的质量不同。帮助学生巩固记忆以及回顾前面物质的量的概念。通过成功的学习过程帮助学生树立学习化学的信心既验证了前面的推论,又为下面让学原子;1molAl的质量是27g,约含有6.02×1023个铝原子。【板书】三、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M,常用单位为g/mol(或g·mol-1.【PPT】1、1molH2O的质量是18g;2、1molS的质量是32g;3、1molZn的质量是65g;4、1molCO2的质量是44g。【小结】1mol任何粒子的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。【PPT】Mg的摩尔质量是24g/mol;KCl的摩尔质量是74.5g/molSO2的摩尔质量是64g/mol;【过渡】学了概念就是为了进行应用,如何应用摩尔质量进行0.25mol159g分组讨论,并尽量完成老师的任务。生通过摩尔质量的单位推出物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系做铺垫。通过简单的练习巩固对推出的关系式的记忆。通过这个推导过程可以让学生体会到学习物质的量概念的重要性和必要性,以及理解为什么说物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。既是对导课中一滴水所含水分子的数计算?【提问】摩尔质量的单位是g/mol,根据它的单位你能说说摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系吗?【板书】概念间的关系式:n=【PPT】1、24.5gH2SO4的物质的量是多少?2、1.50molNa2CO3的质量是多少?【提问】四个人为一小组进行讨论,尝试用一个关系式来表示物质的量、物质的质量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。【小结】【练习】已知1ml水的质量为1g,约有25小滴,试计算1滴水中大约含有多少个水分子?目的解答,又是对上面总结的关系式的理解与应用,更是夯实本节课的重点所在。Nn=NAmM7、板书设计一、物质的量定义:含有一定数目粒子的结合体,符号为n。二、物质的量的单位——摩尔1.摩尔摩尔是计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位,简称“摩”,符号为mol。2.阿伏伽德罗常数1mol粒子集体所含有的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为NA,通常用6.02ⅹ1023mol-1表示。3.概念间的联系:n=N/NA4.注意事项:(1)摩尔的适用范围:微观粒子(原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。(2)摩尔计量的微粒类型必须用元素符号表示,而不能用汉字,如1molFe。三、摩尔质量1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M,单位为g/mol(或g.mol-1)。2.摩尔质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。3.概念间的关系:n=m/M
本文标题:物质的量
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