高中化学省优质课之-配合物-微型课

人教版高中化学选修三第二章第二节第3课时河南省洛阳师范学院附属中学王克同学们，你们知道吗？我国每年新增200多万癌症患者，平均每4人死亡就有1人死于癌症。随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。顺铂—美丽的错误，伟大的发现顺铂—美丽的错误，伟大的发现细胞有丝分裂磁力线溶于水硫酸铜粉末硫酸铜溶液配合物距离我们并不遥远！一、认识配合物——配合物的化学键H2O提供孤电子对Cu2+提供空轨道2+CuH2OH2OH2OO2H[Cu(H2O)4]2+的结构式一、认识配合物——配合物的化学键配位键成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键。【实验】向CuSO4溶液逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。天蓝色溶液蓝色沉淀少量氨水深蓝色溶液大量氨水一、认识配合物——配合物的化学键【实验】：将深蓝色的硫酸四氨合铜溶液分为两份,一份滴加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，观察有何现象。一、认识配合物——配合物的化学键NH3与Cu2+形成了新微粒——[Cu(NH3)4]2+【结论】Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-Cu2+去哪里了呢一、认识配合物——配合物的化学键Cu(NH3)4SO4中心离子配体配位数內界配离子外界组成配合物把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。内界与外界之间是离子键，容易电离配位键成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键。一、认识配合物——配合物的化学键【实验1】取棕黄色的氯化铜于试管中，缓慢向试管中加水至大量，观察颜色变化。（提示：[CuCl4]2-为棕黄色）少量水大量水二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合猜想：在溶液中可能存在着两种配离子，如果溶液较浓，则主要显示四氯合铜配离子的棕黄色，如果水多，则主要显示四水合铜配离子的蓝色，介于二者之间，会呈现绿色。【结论】Cu2++4Cl-[CuCl4]2-棕黄色Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+蓝色二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合【实验2】向蓝色的氯化铜溶液中加一药匙NaCl固体。NaCl水【结论】加大Cl-浓度能生成更多的[CuCl4]2-，证明存在一个平衡：Cu2++4Cl-[CuCl4]2-二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合【实验3】改变蓝色氯化铜溶液的温度。加热冷却【结论】温度改变，化学平衡移动，生成[CuCl4]2-的反应是吸热反应。二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合1、内界中心离子和配体之间是配位键，能电离，但是微弱的，可逆的！2、配位键越强，配合物越稳定，Cu2+在不同配体之间传递时，由弱配体向强配体的转化，只需加入强配体即可；而逆向的转化，往往是通过对强配体的破坏或强制性的平衡移动才能实现。小结[CuCl4]2-[Cu(H2O)4]2-[Cu(NH3)4]2-NH3H+H2OCl-二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合乙醇我们以前学习过什么方法能把溶液中的溶质提取出来？加热蒸发三、配合物晶体的制备—以[Cu(NH3)4]SO4为例从溶液中得到晶体的方法（１）蒸发溶剂法；（２）降低溶剂极性法。小结【2012·江苏】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。四、高考链接，知识升华取两只试管分别加入CuSO4和Al2(SO4)3溶液，再分别持续加入浓NaOH溶液至过量，观察现象，讨论并解释其中原因。氢氧根与铜离子的配合！四、高考链接，知识升华①往硫酸铜溶液中加入浓氢氧化钠溶液，观察现象，解释原因。②往硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液，观察现象，解释原因。开始生成蓝色沉淀，是因为生成了氢氧化铜，后来蓝色沉淀溶解，是因为生成了[Cu(OH)4]2-离子。开始生成白色沉淀，是因为生成了氢氧化铝，后来白色沉淀溶解，是因为生成了Na[Al(OH)4]。【小组探究，汇报成果】随着我们知识的丰富，认识会不断地升华和改写！四、高考链接，知识升华b、在医药中的应用抗癌药物叶绿素a、在生命体中的应用血红蛋白酶维生素B12c、在生产生活中的应用王水溶金照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]热水瓶胆镀银H[AuCl4]五、课堂小结——配合物的应用顺铂卡铂……五、课堂小结——配合物的应用化学我们的生活我们的未来