高一上期期末质量检测化学试题(含答案)

高一化学试题第1页共10页高一上期期末质量检测化学试题(含答案)（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分.试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．,否则不能得分．．．．．．.2．相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第I卷选择题（共40分）本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.1．下列变化不属于化学变化的是A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华2．下列物质分类中,前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物3．下列物质的俗称与化学式不对应的是A．生石灰-CaOB．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOHD．酒精-C2H5OH4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体粒子不能透过半透膜B.胶体粒子带电荷C.胶体能够发生丁达尔现象D.胶体粒子直径在1-100nm之间5．下列物质在水中的电离方程式错误的是A．MgSO4===Mg2++SO42-B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－D．H2SO4===2H++SO42-高一化学试题第2页共10页6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO47．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3B．H2SC．CO2D．NO8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是A．CuCl2→CuB．Na2CO3→CaCO3C．SO2→SO3D．MnO4－→Mn2+9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaClB．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl213．下列说法正确的是A．HCl的摩尔质量为36.5gB．1molH2SO4的质量为98g·mol-1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍14．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAB．标准状况下,2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA高一化学试题第3页共10页C．常温常压下,17g氨气中所含氢原子数目为3NAD．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA15．下列实验操作正确的是A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C．用托盘天平称量固体药品时,药品放左盘砝码放右盘D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线,用胶头滴管吸出多出的溶液16．实验室保存下列物质的方法中,不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存17．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑18．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）高一化学试题第4页共10页A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮19．图中x、y、z、w四种含硫物质中,属于非电解质的是A．xB．yC．zD．w20．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应且正确的是操作现象结论A向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向试管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向试管③中先滴加少量氯水,后滴加适量溶液分层且上层原溶液中含有I－高一化学试题第5页共10页苯,振荡静置为橙红色D向试管④中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液中有NH4＋第II卷非选择题（共60分）21.（14分）元素及其化合物的应用广泛,回答下列问题：（1）碘盐中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合价是.（2）84消毒液的有效成分是（填“NaCl”或“NaClO”）.（3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理,该原理的化学反应方程式为,反应中Fe2O3做（填“氧化剂”或“还原剂”）.（4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气,该反应的离子方程式为,SO2属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）,SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的性质是.22.（14分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）.请回答下列问题：高一化学试题第6页共10页（1）若A是黄绿色的气体,D是铁单质.则B是（填化学式）,反应③的离子方程式为__________________.（2）若A是一种有刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体.则反应①的化学方程式为,A的用途有（任写一种）.（3）若A、C、D都是气体,B是一种（淡）黄色的固体单质,C是形成酸雨的主要物质.在标准状况下,反应③中消耗6.72L的A,则转移的电子数为.（4）若A是钠盐,B俗称小苏打,则反应②的离子方程式为；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体的质量为克.23.（16分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大.FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图.根据题意完成下列填空：（1）人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化.补血剂与维生素C一起服用,有利于+2价铁的吸收.由此可推知,维生素C具有（填“氧化性”或“还原性”）.（2）步骤Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸,实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制,需用量筒量取浓硫酸mL.10片补血剂滤液产生红褐色悬浊液1mol·L-1稀H2SO4研细过滤H2O2过量X溶液一系列操作ag红棕色固体滤渣(不含铁元素)ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ…高一化学试题第7页共10页（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则滤液中含有（填离子符号）.检验滤液中还存在Fe2+,应选用的试剂为（填字母）A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液（4）步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是（用离子方程式表示）.（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作,操作⑥的目的是.（6）假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为g（用含a的代数式表示）.24.（16分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,设计下图装置进行实验（夹持仪器已略去）.【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应,NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）.备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体.回答下列问题.（1）连接好装置,滴加浓硝酸之前的操作依次是：,加入药品,打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内.通入CO2的目的是.（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、烧杯、胶头滴管外,还要用到的玻璃仪器有、.高一化学试题第8页共10页（3）装置①中发生反应的化学方程式为.（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为.（5）根据实验设计,装置②中盛放的试剂是.（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中,装置⑤中盛放的药品是.（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是.高一化学试题第9页共10页化学科评分标准与评分细则以下化学方程式的书写中,化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分,“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分,化学方程式写出离子方程式扣1分,离子方程式写成化学方程式不给分.专业名词出现错别字不给分.1-20每小题2分,共40分1-5DCBDB6-10ADCCA11-15BBDCC16-20BBCBD21.（14分）（每空2分）（1）+5价（写“+5”也给分）（0、2）（2）NaClO（0、2）（3）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe（0、1、2）氧化剂（0、2）（4）SO2+2OH-===SO32-+H2O（0、1、2）酸性氧化物（0、2）漂白性（0、2）22.（14分）（每空2分）（1）FeCl3（0、2）2Fe2+＋Cl2===2Fe3++2Cl-（0、1、2）（2）4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O（0、1、2）做制冷剂、氮肥工业和硝酸工业的重要原料等合理答案均可（0、1,2）（3）0.6NA或3.612×1023或0.6×6.02×1023（写“3.61×1023”也给分）（0、2）（4）HCO3-+H+===H2O+CO2↑（0、1、2）7.2（0、2）△高一化学试题第10页共10页23.（16分）（每空2分）（1）还原性（0、2）（2）5.4（0、1,2）（3）Fe3+（0、2）B（0、2）（4）2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O（0、1、2）（5）灼烧（写“加热”“煅烧”“高温”也给分）（0、2）确保氢氧化铁完全分解成氧化铁（0、1、2）（6）0.07a（列式合理也给分）（0、2）24.（16分）（1）检查装置的气密性（2分）（0、1,2）排出装置内残留的空气（或：防止装置内残留空气中的O2将NO氧化）（2分）（0、1、2）（2）250mL容量瓶（只写“容量瓶”不给分）（1分）、玻璃棒（1分）（0、1、2）（3）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（0、1、2）（4）3NO2+H2O2HNO3+NO（2分）（0、1、2）（5）3mol·L-1稀硝酸（3mol·L-1HNO3）（写“稀硝酸”也给分,只写“硝酸”不给分）（2分）（0、2）（6）氢氧化钠溶液（写“氢氧化钠”“NaOH”也给分）（2分）（0、2）（7）装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）（0、1、2）