(人教版2017课标)高中化学高一(上)：期末测试(含答案)

高中化学高一（上）1/15期末测试一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（）A.硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、小苏打、氨2.伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（）A.五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验B.钠可以保存在煤油中C.KCl与3KNO灼烧时火焰的颜色不相同D.观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃3.已知阿伏加德罗常数为AN，下列说法正确的是（）A.2mol水中含有AN个2HO分子B.1g氢气含有AN个2H分子C.22.4L氧气中含有AN个氧分子D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成AN个2H分子4.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）选项XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物5.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（）A.荷塘上方的薄雾是水蒸气B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pmD.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数高中化学高一（上）2/15是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.Z、W常见气态氢化物的稳定性W比Z强C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D.X的原子半径小于Y7.下列离子方程式的书写正确的是（）A.铁跟稀盐酸反应：3+22F2Fee3H6HB.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：32222CaHCO2HClCaCl+2HO+2COC.少量2CO通入澄清石灰水中：2+232CO+Ca+2OHCaCO+HOD.澄清石灰水中滴加少量3NaHCO溶液：23322HCOCa2OHCaCO+2HO8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁与水蒸气在高温下反应的产物为23FeO和2HB.向饱和3FeCl溶液中滴加过量氨水，可制取3FeOH胶体C.配制4FeSO溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D.除去2FeCl溶液中的3FeCl杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤9.用毛笔蘸取少量30%3FeCl溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了反应；3+2+2+Fe+CuCu+Fe10.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化高中化学高一（上）3/15学式为32423XYZWRT，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）A.原子半径：YZRT＞＞＞B.气态氢化物的稳定性：WRT＜＜C.最高价氧化物对应水化物的碱性：XZ＞D.2XR、2WR两化合物中R的化合价相同11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：44242442423KMnO+FeSO+HSOKSO+MnSO+FeSO+HO（未配平）。下列说法正确的是（）A.2+Fe的还原性强于2+Mn的B.4MnO是氧化剂，3+Fe是还原产物C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1D.生成1mol水时，转移2.5mol电子12.某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为31.19g/cm的消毒液。下列说法正确的是（）A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为140g13.下列关于元素周期律的应用正确的是（）A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价B.原子半径NaMgF＞＞，离子半径2MgNaF＞＞C.非金属性ClBrI＞＞，热稳定性HClHBrHI＜＜D.RbOH的碱性弱于2CaOH14.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（）元素代号XYZMN原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的稳定性为22HNHM＞B.X、Y的金属性XY＜C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水高中化学高一（上）4/15D.2+X与2M具有相同的电子层结构15.将一定量的23NaCO与3NaHCO的混合物充分加热，可收集到标准状况下La的气体，若将同样的混合物投入足量盐酸中，会收集到标准状况下Lb的气体，则23NaCO物质的量分数为（）A.2babB.2babC.2baaD.2baa16.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中Cl0.6mol/Lc，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量2BaCl溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下LV气体。下列判断正确的是（）A.=1.12VB.原混合酸中24HSO0.1mol/Lc（）C.原混合酸中+H2mol/Lc（）D.另一份溶液中消耗铁5.6g二、非选择题（本题共6小题，共52分）17.（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。（填元素符号）（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。（4）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。（5）单质E与水反应的离子方程式为________。18.（6分）（1）3KClO与浓盐酸发生反应322KCl+3ClKClO6HCl3HO浓，该反应中转移1mol电子时，产生标准状况下的2Cl________L。（2）与2Cl相比较，2ClO处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备2ClO的反应：222NaClO+HClClO+NaCl+HO。写出配平的化学方程式：________。生成0.2mol2ClO转移电子的物质的量为________mol。（3）如果向4mol2FeBr溶液中通入3mol的2Cl，该反应的离子方程式为________。高中化学高一（上）5/1519.（8分）根据下面的化学反应框图解题。已知：粉状化合物A是红棕色，粉状单质B是金属单质。（1）单质F是________，溶液E中加入氢氧化钠溶液的现象是________。（2）写出反应DH的化学方程式：________。（3）写出下列反应的离子方程式：GCE：________。BFH：________。20.（10分）现有下列物质：①氢氧化钠溶液；②铜片；③碳酸钙；④蔗糖；⑤熔融的NaCl；⑥2SO气体；⑦碳酸氢钠；⑧盐酸。（1）能导电且属于电解质的是________（填序号）。（2）写出碳酸钙的电离方程式：________。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：________。（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的2CO，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。①氢氧化钠溶液与一定量的2CO充分反应后溶液中的溶质为________（填化学式）。②盐酸的浓度为________。③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为________L。21.（7分）实验室需要480mL11molLNaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是________（填序号）。高中化学高一（上）6/15（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为________（填字母）。A.19.2gB.20gC.19.220g～D.大于20g（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是________（填序号）。①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________（填字母）。A.NaOH固体长期暴露在空气中B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C.称量碳酸钠固体时，将物质和砝码放反D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出E.定容时俯视刻度线22.（11分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600～℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用4KMnO与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为________。（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有2FeCl，可用下列试剂中的________（只能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是________。①22HO溶液②KI淀粉溶液③KSCN溶液④酸性4KMnO溶液（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加高中化学高一（上）7/15入足量22HO溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量，所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为________%（结果精确到小点后两位）。（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量________（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有2FeCl杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是________。高中化学高一（上）8/15期末测试答案解析一、1.【答案】D【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；干冰是二氧化碳，属于非电解质，苏打水是混合物，不属于非电解质，B错误；铜属于单质，不属于非电解质，C错误。2.【答案】C【解析】焰火是某些金属元素发生了焰色试验，A正确；金属钠不与煤油反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，B正确；KCl和3KClO都含有K元素，灼烧时火焰颜色相同，C错误；观察钾元素的焰色试验时，需要透过蓝色钻玻璃，D正确。3.【答案】D【解析】2mol水中含有A2N个水分子，A错误；1g氢气的物质的量为1g2g/mol0.5mol，含有A0.5N个2H分子，B错误；因未说明氧气是否处于标准状况，所以无法计算氧气的分子