广东省湛江市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷含答案

1、湛江市2019—2020学年度第一学期期末调研考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H－1O－16N－14Na－23Cu－64Zn－65一、选择题（每题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A．c(H＋)c(OH－)B．pH＝7.2C．能与金属Al反应放出H2D．能使广范pH试纸呈红色3．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变4．下列各项实验基本操作中，正确的是A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后。

2、，直接开始滴定实验B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙7．下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4Cl2I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、N。

3、H4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)，下列说法正确的是（）A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10．对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)11．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋。

4、2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量2gNaOHC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确．．．的是（）A．上述反应的正反应是吸热反应B．该反应的化学平衡常数表达式为K=2c(Z)c(W)c(X)c(Y)C．若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态D．混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一14．某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽。

5、用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是A．A接电源负极B．阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH减小D．若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L时(标准状况下),有0.2molCr2O72-被还原15．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确．．．的是A．电池工作时，锌为负极B．电池工作时，电解液中的OH-移向负极C．电池正极发生还原反应D．锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子16．对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化为Fe3+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42。

6、-D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)二、填空题（共52分）17．（14分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=_________mol/L（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：①95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是______________。②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：________________________。18．（12分）某同学。

7、设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。（1）通入氢气的电极为________(填正极或负极)，该电极反应式为________。（2）石墨电极为________(填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为___________________________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若甲中消耗0.01molO2，丙中精铜增重_________克。19．（12分）Ⅰ．工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝QkJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：(1)Q______0(填“。

8、＞”“＝”或“＜”)。(2)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。Ⅱ．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为lmolSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；（2）如果反应速率v(SO2)为0.06mol·L-1·min-1，则v(O2)为______mol·L-1·min-1。（3）己知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1，则由S(s)生成SO3(g)的热化学方程式为_____________________________。20．（14分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)。

9、+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)K1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K3则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303.6×10－8②0.601.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________。（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。a.气体体积保持不变b.容器压强保持不变c.平衡常数K保持不变d.气体密度保持不变e.υ(ClNO)=υ(NO。

10、)f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。③温度为T2时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随2n(NO)n(Cl)的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当2n(NO)3n(Cl)时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。高二化学参考答案及评分建议选择题每题3分，共48分12345678DADABABA910111213141516CBCDBBDD17．（每空2分，共14分）（1）0.1，1，1×10—13（2）8×10—9（3）①a+b=13②2：9③曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=518．（除标注外，每空2分共12分）（1）负极（1分），H2－2e－+2OH－。