2020年高中化学新人教版必修第一册12离子反应第1课时精品课件二

经典力学的局限性授课教师：docer读秀高中化学新人教版必修第一册1.2离子反应第1课时《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。这是为什么呢？人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。1.概念(1)电解质：在里或状态下能够导电的。(2)非电解质：在里和状态下均不能导电的。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物一、电解质和非电解质2.常见物质类别H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHNH3·H2ONaClCaCO3CuOCO2SO2蔗糖酒精NH3一、电解质和非电解质解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。例1下列说法正确的是A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质√一、电解质和非电解质例2现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是__________。(2)属于电解质的是___________。(3)属于非电解质的是______。(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩一、电解质和非电解质解析化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。一、电解质和非电解质(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。一、电解质和非电解质归纳总结1.电离的概念电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成的过程。2.电离方程式(1)电离方程式是用表示电解质电离过程的式子。(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。①硫酸(H2SO4)：。②氢氧化钠(NaOH)：。③硫酸钠(Na2SO4)：。H2SO4===2H＋＋SO2－4自由移动离子化学式和离子符号NaOH===Na＋＋OH－Na2SO4===2Na＋＋SO2－4二、电解质的电离3.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸①定义：电离时生成的阳离子全部是的化合物是酸。②实例：H＋二、电解质的电离(2)碱①定义：电离时生成的阴离子全部是的化合物是碱。②实例：OH－二、电解质的电离(3)盐①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和的化合物是盐。②实例：酸根阴离子二、电解质的电离而选项B中NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4。C.MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4例3下列电离方程式错误的是√解析选项A中HCO－3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO2－3，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；二、电解质的电离例4填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：物质名称化学式类别电离方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰HNO3酸HNO3===H＋＋NO－3硫酸铝盐Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4Ca(OH)2碱Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－二、电解质的电离电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。二、电解质的电离归纳总结例5下列说法中正确的是A.金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B.电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D.硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质解析氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。√二、电解质的电离【特别提示】电解质和金属导电的不同(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。二、电解质的电离w1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解质是自身可电离出离子的化合物()(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质()(3)在水中能导电的化合物一定是电解质()(4)纯水的导电性很差，但水是电解质()(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电()(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物()(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸()√√×√√√×(8)盐中一定能电离出金属阳离子()(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱()(10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子()×××2.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X只能是碱类√解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。3.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖√解析酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。4.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是A.氯化钠熔化导电B.液态汞导电C.硫酸溶液导电D.熔融状态氢氧化钾导电√解析电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。5.下列物质中导电能力最差的是A.碳酸铵溶液B.铁丝C.食盐晶体D.熔融的硫酸钠√解析金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。6.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是______，属于非电解质的是____。(2)属于酸的是______，属于碱的是____，属于盐的是________。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：①_______________________；④________________；⑤________________________；⑧______________________。KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4②⑥⑦③④①⑤⑥⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－HCl===H＋＋Cl－Na2CO3===2Na＋＋CO2－3