2020年高中化学新人教版必修第一册43化学键第2课时精品课件二

经典力学的局限性授课教师：docer读秀高中化学新人教版必修第一册4.3化学键第2课时共价键也许你会问，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？两个氯原子间形成共用电子对两个氯原子均达到8e－稳定结构1.共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→→→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。一、共价键与共价化合物(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：。一、共价键与共价化合物2.共价键(1)概念：原子间通过所形成的相互作用。(2)成键三要素：①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。共用电子对一、共价键与共价化合物(3)分类一、共价键与共价化合物3.共价化合物(1)概念：以形成分子的化合物。(2)四种常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。共用电子对一、共价键与共价化合物分子H2N2H2OCO2CH4电子式结构式H—HN≡NH—O—HO==C==O4.共价分子的电子式与结构式(1)常见分子的电子式和结构式H··H一、共价键与共价化合物(2)用电子式表示共价分子的形成过程①H2：。②NH3：。③CO2：。H·＋·H―→H∶H一、共价键与共价化合物(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。一、共价键与共价化合物归纳总结例1下列叙述中，不正确的是A.含有共价键的物质一定是共价化合物B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D.H2SO4熔融态不导电解析部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。√一、共价键与共价化合物例2下列分子的电子式书写正确的是A.氨气B.四氯化碳C.氮气D.二氧化碳√一、共价键与共价化合物1.化学键(1)化学键概念：使的作用力。(2)分类(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的和新化学键的过程。离子相结合或原子相结合断裂形成二、化学键与分子间作用力2.分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称。(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。分子聚集范德华力二、化学键与分子间作用力3.氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种的分子间作用力。氢键比化学键，比分子间作用力。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。氢键强较强弱升高二、化学键与分子间作用力化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力大小强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质二、化学键与分子间作用力归纳总结例3关于化学键的下列叙述中，正确的是①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A.②③④⑦B.②③⑤⑧C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧√二、化学键与分子间作用力解析离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故②正确，离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故③正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤⑧正确，⑥⑦不正确。二、化学键与分子间作用力例4下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.食盐和冰的熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中√二、化学键与分子间作用力解析液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确；干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。二、化学键与分子间作用力1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间()(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合()(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键()(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂()(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中()×××√√(6)不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键()(7)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物()(8)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()(9)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物()(10)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化()√√√××2.关于共价键的说法正确的是A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C.共价键只能在不同原子之间形成D.稀有气体分子中只存在共价键√解析金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al—Cl键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键；稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。3.下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤B.②③④⑤C.②③④D.①②③⑤√解析含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确；故A正确。4.下列化学用语中，正确的是A.次氯酸的结构式：H—O—ClB.氮气的电子式：C.CO2分子的电子式：O==C==OD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：√解析Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误。5.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B.NaCl颗粒被粉碎C.I2升华D.NaOH溶于水√解析C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键。6.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____________。解析N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____(已知该反应为置换反应)。Fe解析Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_______________，K的原子结构示意图为________。离子键和共价键解析KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。