2020高中化学学业水平合格考复习资料

...高中化学学业水平合格考考点汇编一、俗名1.1无机部分：纯碱/苏打/天然碱/口碱Ｎa2CO3莹石CaF2碳铵NH4HCO3石灰石、大理石CaCO3小苏打NaHCO3重晶石BaSO4(无毒)芒硝Na2SO4·7H2O(缓泻剂)生石灰CaO大苏打Na2S2O3食盐NaCl绿矾FaSO4·7H2O熟石灰、消石灰Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠NaOH干冰CO2明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏（生石膏）CaSO4.2H2O硅石、石英SiO2漂白粉Ca(ClO)2+CaCl2（混和物）皓矾ZnSO4·7H2O熟石膏2CaSO4·.H2O刚玉Al2O3泻盐MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O双氧水H2O2水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3铁红、铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4黄铁矿、硫铁矿FeS2...波尔多液Ca(OH)2和CuSO4铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3菱铁矿FeCO3赤铜矿Cu2O铝热剂Al+Fe2O3或其它氧化物玻璃主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）Ca(H2PO4)2天然气/沼气/坑气(主要成分)CH4光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体王水浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色水煤气CO和H2石硫合剂Ca(OH)2和S尿素CO（NH2)2...2.2有机部分：氯仿CHCl3电石CaC2电石气C2H2(乙炔)TNT三硝基甲苯酒精/乙醇C2H5OH甘油/丙三醇C3H8O3石炭酸苯酚蚁醛甲醛HCHO葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11蚁酸甲酸HCOOH硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH麦芽糖C12H22O11淀粉（C6H10O5）n油酸C17H33COOH草酸乙二酸HOOC-COOH(能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)氟氯烃是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层裂解气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等焦炉气成分（煤干馏）H2、CH4、乙烯、CO等醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH福尔马林35%—40%的甲醛水溶液...二、颜色铁铁粉是黑色的;整块固体铁是银白色铜紫红色Cu2(OH)2CO3绿色Fe2+浅绿色Fe(OH)2白色沉淀Cu(OH)2蓝色Cl2、氯水黄绿色Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液F2淡黄绿色气体FeO黑色粉末Fe(SCN)3血红色溶液Cu2O红色Br2深红棕色液体Fe2O3红棕色粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色CuSO4（无水）白色I2紫黑色固体Fe3O4黑色晶体FeS黑色固体CuSO4·5H2O蓝色O3淡蓝色气体Ag3PO4黄色沉淀Na2O2淡黄色固体NO2红棕色气体N2O4、NO无色气体AgBr浅黄色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀HF/氢氟酸腐蚀玻璃AgI黄色沉淀品红溶液红色KMnO4紫色MnO4紫色S黄色固体SO2无色,有剌激性气味,有毒的气体SO3无色固体(沸点44.8度)NH3无色、有剌激性气味气体CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CaCO3,AgCl,Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；...9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19．特征反应现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）...四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。...写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化...还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9℃),；熔点最高的是W（钨3410℃）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻...璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。14、一些特殊的反应类型：⑴化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质NH3