2020高考化学考前疑难易错专练八含解析

1疑难易错专练(八)(建议用时50分钟)一、选择题1.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强【解析】选B。pH=2的H3PO4溶液中,c(H+)=0.01mol·L-1,每升溶液中含有H+的物质的量为0.01mol,数目为0.01NA,A错误。根据电荷守恒,H3PO4溶液中离子间的关系为c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-),B正确。加水稀释后H3PO4电离度增大,溶液体积也增大,溶液中H+浓度减小,pH增大,C错误。NaH2PO4是强电解质,在水中完全电离NaH2PO4Na++H2P,生成的H2P抑制了H3PO4的电离H3PO4H++H2P,溶液酸性减弱,D错误。2.在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为()A.3B.4C.5D.6【解析】选B。NaOH溶液的pH=8,即a=8,再根据a+b=12,则b=4,该温度下KW=10-12;当恰好完全中和时,溶液的pH=6,即加盐酸的体积为20.00mL时,恰好完全中和,根据c(H+)×20.002mL=c(OH-)×20.00mL,又c(OH-)=10-4mol·L-1,则盐酸c(H+)=10-4mol·L-1,pH=4,即c=4。3.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是()A.0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1B.c1一定大于0.2C.甲反应后的溶液中:HA占含A微粒总数的0.02%D.乙反应后的溶液中:c(Na+)c(HA)+c(A-)【解析】选A。A.根据甲的实验,两者是等浓度、等体积混合,应是恰好完全反应,即溶质为NaA,其溶液的pH=9,溶液显碱性,即HA属于弱酸,不能完全电离,故A说法错误;B.乙实验,溶液的pH=7,溶液显中性,即反应后溶质为NaA和HA,因此c10.2,故B说法正确;C.甲反应后溶液中溶质为NaA,因为HA属于弱酸,因此有A-+H2OHA+OH-,假设HA的体积为1L,则混合后溶液的体积为2L,溶液中n(HA)=2×10-5mol,n(A-)=(1×0.1-2×10-5)mol,n(A-)约为0.1mol,即HA占含有A微粒总数为×100%=0.02%,故C说法正确;D.乙实验反应溶质为NaA和HA,因此c(Na+)c(HA)+c(A-),故D说法正确。4.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]【解析】选A。NaHSO4溶液中,根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),又因为3c(Na+)=c(S),综合可得:c(H+)=c(OH-)+c(S),A正确;相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的,含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,显然有:c(Ag+)c(Cl-)c(I-),B错误;CO2与水反应生成弱酸H2CO3,只有部分电离生成H+和HC,受H+的抑制作用,HC的电离程度更小,离子浓度关系为c(H+)c(HC)2c(C),C错误;含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中,根据物料守恒有:2c(Na+)=3[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)],D错误。5.室温时,向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是()A.a点c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.c点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点:2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]【解析】选B。a点加入10mLNaOH溶液,CH3COOH和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),A正确;b点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),B错误;c点加入20mLNaOH溶液,CH3COOH和NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理得c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),C正确;d点加入30mLNaOH溶液,根据Na+和原子团“CH3COO”守恒,溶液中的物料守恒为2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)],D正确。46.室温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.当加入10mLNaOH时溶液中:c(CH3COOH)c(HCN)B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9,则ACN的水溶液呈碱性D.点②和点③所示溶液中都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【解析】选C。根据图象,当加入10mLNaOH溶液时,点②得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,点②溶液呈酸性,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),点①得到等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液,点①溶液呈碱性,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(HCN)c(Na+)c(CN-),加入10mLNaOH溶液时,两溶液中c(Na+)相等,两溶液中c(CH3COOH)c(HCN),A错误;点③和点④在NaOH滴定CH3COOH溶液过程中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),点③溶液的pH=7,点③溶液中c(H+)=c(OH-),点③溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),点④加入20mLNaOH溶液充分反应后得到CH3COONa溶液,点④溶液中由于CH3COO-的水解溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),B错误;根据图象0.1mol·L-1的HCN溶液的pH5即c(H+)1×10-5mol·L-1≪0.1mol·L-1,HCN的电离方程式为HCNH++CN-,HCN的电离平衡常数Ka(HCN)==1×10-9=Kb(AOH),ACN属于弱酸弱碱盐,据盐类水解的规律“谁强显谁性”,ACN的水溶液呈碱性,C正确;点②所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液,点②溶液呈酸性,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),点②溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),根据点③加入NaOH溶液的体积,点③溶液由CH3COONa和略过量的CH3COOH组成,点③溶液的pH=7,5据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),点③溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),c(Na+)c(CH3COOH),则c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),D错误。7.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.8×10-5Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12A.常温下,相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3CO3溶液中,c(N)由大到小的顺序是①②③B.AgCl易溶于氨水难溶于水,所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspC.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,Cr先形成沉淀【解析】选C。A.电离常数越大,酸性越强,由表中酸性:CH3COOHH2CO3HC;酸性越弱,对应的酸根离子水解能力越强,则水解能力:CH3COO-HCC,醋酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸根离子促进铵根离子水解,弱酸根离子水解程度越大,则铵根离子水解程度越大,但(NH4)2CO3溶液中(N)的量是CH3COONH4、NH4HCO3的两倍,水解是极其微弱的,所以(NH4)2CO3中c(N)最大,应为③①②,故A错误;B.Ksp只与温度有关,溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成、pH的改变及配合物的生成等因素有关。AgCl易溶于氨水难溶于水,只说明AgCl在氨水中的溶解度大于水中的溶解度,故B错误;C.向饱和氯水中滴加NaOH溶液,根据电荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根据物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),二者结合可得:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),故C正确;D.AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=6==1.8×10-7,Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)===4.472×10-5,1.8×10-74.472×10-5,所以Cl-先沉淀,故D错误。8.如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03【解析】选D。由图知,加入30mLNaOH溶液后溶液pH=7。即c(HCl)·V(盐酸)=c(NaOH)·V(NaOH溶液),①c(HCl)×10×10-3L=c(NaOH)×30×10-3L,c(HCl)=3c(NaOH);②又知加入20mLNaOH溶液时,溶液pH=2,则=10-2mol·L-1;由①②解得c(HCl)=0.09mol·L-1