2021届高考化学一轮复习第九章常见的有机化合物2生活中两种常见的有机物基本营养物质课件鲁科版

第二节生活中两种常见的有机物基本营养物质最新考纲：1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3.掌握常见有机反应类型。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从官能团角度认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能对乙醇、乙酸和基本的营养物质的组成、结构及其变化提出可能的假设，并能解释某些化学现象，揭示现象的本质和规律。3.科学精神与社会责任：通过高分子材料的合成等赞赏化学对社会发展的重大贡献；通过分析高分子材料的利弊建立可持续发展意识和绿色化学观念，并能对与此有关的社会热点问题作出正确的价值判断。知识点一乙醇、乙酸1．烃的衍生物(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。(2)官能团①概念：决定有机化合物的的原子或原子团。化学性质②常见几种官能团的名称和符号2.乙醇、乙酸(1)组成与结构(2)物理性质(3)化学性质(4)用途名称用途乙醇燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为时可作医用消毒乙酸化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等75%3.乙醇的工业制法(1)乙烯水化法CH2===CH2＋H2O――→催化剂加热、加压CH3CH2OH(工业乙醇)4．乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活动性比较判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸()×提示：乙酸乙酯在碱性条件下能水解。2．可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇()3．乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别()×√提示：乙醇与乙酸乙酯互溶。提示：乙酸与碳酸钠反应有气泡生成，乙酸乙酯与碳酸钠不反应。4．乙醇与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸()5．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成()6．用食醋可除去热水壶内壁的水垢()7．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2()8．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应类型相同()×√提示：乙醇不能与溴水发生氧化还原反应。√√√1．工业乙醇含乙醇96%(体积分数)，无水乙醇含乙醇99.5%(体积分数)以上，体积分数为75%的乙醇溶液可作医用酒精。2．常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，若无水硫酸铜变蓝则说明有水存在。3．除去乙醇中少量水的方法：在乙醇中加入新制的生石灰再进行蒸馏。4．乙醇的化学性质与羟基的关系(1)与钠反应时，只断裂a处键。(2)乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。醇催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；不含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。(3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。(4)乙醇生成乙烯时，断裂b和d两处键，形成碳碳双键。5．—COOH的判断能与NaHCO3或Na2CO3反应生成CO2的有机物分子中一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。1．关于乙醇的下列说法正确的是()A．同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多B．将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变C．可以用乙醇从碘水中萃取单质碘D．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性B解析：同质量的乙醇中羟基的物质的量比乙二醇少，放出的氢气也少，A错误；由于乙醇与水互溶，所以乙醇不能作为碘水的萃取剂，C错误；乙醇与乙酸的酯化反应，只能证明乙醇中有羟基并不能说明乙醇有碱性，D错误。2．下列有关羧酸和酯的结构及性质的理解正确的是()A．羧酸和酯的结构中均含有，故羧酸与酯性质相似B．羧酸和酯均能发生取代反应C．酯化反应中，羧酸断裂O—H键，水解反应中，酯断裂C—O键D．羧酸和酯均易溶于水B解析：羧酸与酯结构相似，性质不同，A项错误；羧酸的酯化反应和酯的水解反应均为取代反应，B项正确；酯化反应和水解反应中，羧酸和酯均断裂C—O键，C项错误；酯一般难溶于水，D项错误。3．(2020·山西临汾模拟)下列叙述不正确的是()A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B解析：乙醇可以先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，乙醇、乙酸都能发生酯化反应，A正确；乙醇易燃烧，污染小，乙醇除在实验室作燃料外，还可用于生产乙醇汽油，B错误；煤油有特殊气味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，C正确；乙酸与CaO反应生成离子化合物醋酸钙，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，得到纯净乙醇，故D正确。4．(2020·青岛模拟)某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是()A．能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2种B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．与互为同分异构体D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应D解析：A项，能和碳酸氢钠溶液反应的官能团只有—COOH1种；B项，—COOH中的碳氧双键不能和H2加成，1mol该有机物最多只能与1molH2发生加成反应；C项，二者的分子式中氢原子个数不同，不是同分异构体；D项，该有机物中的醇羟基、羧基及饱和碳原子上的氢原子都可以发生取代反应，碳碳双键可以发生氧化反应。5．(2020·河南名校考试)某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C21H24O4B．该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键C．该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量之比为1∶1D．1mol该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气C解析：该有机物的不饱和度为9，该有机物的分子式为C21H26O4，A错误；该有机物中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，B错误；该有机物中只有—COOH能与NaOH和NaHCO3反应，该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3物质的量之比为1∶1，C正确；该有机物中2个—OH和1个—COOH都能与金属Na反应，1mol该有机物与足量金属Na反应生成1.5molH2，由于H2所处温度和压强未知，无法计算H2的体积，D错误。6．(2020·河北三市联考)有机物M可用于合成香料，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是()A．有机物M中有2种含氧官能团B．1mol有机物M可与1molNaOH发生反应C．有机物M能与溴水发生加成反应D．1mol有机物M最多能与3molH2反应C解析：由题给有机物M的结构简式可知，M中含有羟基和酯基2种含氧官能团，A项正确；M中只有酯基能和NaOH发生反应，B项正确；M不能与溴水发生加成反应，C项错误；M中只有苯环能与氢气发生反应，故1molM最多能与3mol氢气反应，D项正确。7．乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法不正确的是()A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2D．有机物与乳酸互为同分异构体B解析：羧基(—COOH)与NaOH发生反应，醇羟基(—OH)与NaOH不反应，故1mol乳酸可与1molNaOH发生中和反应。素养酯的实验室制备及拓展1．组成和结构2.性质3.制备(1)实验原理该反应的特点如下：(2)实验装置(3)实验步骤在试管中加3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。按(2)中图示连接实验装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。(4)实验现象饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明、有果香味的油状液体产生，并可闻到香味。(5)注意事项①为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应液的试管要倾斜约45°，加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸石。②玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸。③开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发；待有大量产物生成时，可大火加热，以便将产物蒸出。④装置中的长导管起导气兼冷凝作用。⑤饱和Na2CO3溶液的作用挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。另外乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。⑥不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。⑦欲提高乙酸的转化率，可采取以下措施：a．用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动；b．加热将酯蒸出；c．可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。4．有机实验中应注意的两大问题(1)加热方面①用酒精灯加热：火焰温度一般在400～500℃，教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。②水浴加热：乙酸乙酯的水解(70～80℃水浴)、蔗糖的水解(热水浴)。(2)冷凝回流方向当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时，可通过在反应容器的上方添加一个长导管达到此目的(此时空气是冷凝剂)，若需要冷凝的试剂沸点较低，则需要在容器的上方安装冷凝管，常选用球形冷凝管。1．(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()D解析：A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。2.1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率C解析：该酯化反应需要的温度为115～125℃，水浴的最高温度为100℃，A项正确；长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错误；在可逆反应中，增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。3．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()AA．向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面以下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：浓硫酸的密度大，与乙醇和乙酸混合时放出大量的热。三种物质混合顺序为将浓硫酸逐滴加入乙醇中，最后加入冰醋酸，故A不正确。4．(2020·陕西咸阳模拟)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的相对分子质量和沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯相对分子质量32122136沸点/℃64.7249199.6Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm－3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：。(2)该实验中甲醇过量的原因是。催化剂、吸水剂C6H5CO18OH＋CH3OH浓硫酸△C6H5COOCH3＋H182O甲醇比苯甲酸价廉，增加甲醇的量，平衡右移，可提高产率(3)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的特点，最好采用(填“甲”或“乙”)装置。甲Ⅱ.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往