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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 2021版高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物1氯溴碘及其化合物课件苏教版
专题4非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物考点1:氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质及用法(a、b、c)1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体_______比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2刺激性【提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。2.氯气的化学性质(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应:___________________。②与铜反应:_________________。点燃====点燃====2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2(2)与非金属反应。与H2反应:___________________,点燃或光照======H2+Cl22HCl(3)与水或碱发生歧化反应(写离子方程式):(4)与还原性无机化合物反应(写离子方程式):3.氯气的制法(1)实验室制法。化学方程式:__________________________________(2)工业制法。化学方程式:________________________________△====通电====MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH二、氯的重要化合物(b、c)1.次氯酸2.漂白液3.漂白粉【典例精析】【典例】氯水成分的多样性决定了氯水性质的多重性。下列实验现象和结论一致且错误的是()A.向氯水中加入无水硫酸铜,会出现蓝色B.将新制氯水滴加到石蕊试液中,溶液先变红后褪色C.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性减弱D.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响【解析】选D。氯水中含有大量H2O,加入无水硫酸铜会出现蓝色,A正确;氯水中含HCl、HClO,所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色,B正确;向氯水中通入少量二氧化硫,Cl2与SO2反应,漂白性减弱,C正确;氯水中存在Cl2+H2OCl-+H++HClO,加入NaCl固体平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大,D错误。【强化训练】1.思维诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。()提示:×。铁粉在氯气中加热,充分反应后产物一定为FeCl3。(2)氯气溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质。()提示:×。氯气溶于水并可与水反应生成HCl和HClO,因此溶液呈酸性且可以导电,但氯气是单质,不是电解质。(3)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化。()提示:×。氯气可以用作水的杀菌消毒剂,是由于氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。(4)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性。()提示:√。(5)漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3。()提示:×。漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2与H2O反应生成了CaCO3和HClO,HClO见光分解,从而失去漂白性。(6)氯气可以使湿润的有色布条褪色,由此可知氯气具有漂白性。()提示:×。氯气可以使湿润的有色布条褪色,是由于氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。2.下列有关氯及其化合物叙述错误的是()A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO【解析】选D。Cu与Cl2反应生成固体CuCl2,则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,A正确;大量氯气泄漏时,氯气易溶于碱,且密度大,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑,B正确;2Al+3Cl22AlCl3,2FeCl3+Fe===3FeCl2,2Fe+3Cl22FeCl3,均可通过化合反应制得,C正确;点燃====点燃====向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,发生的反应为2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,说明氯水中含有Cl2,不能说明氯水中是否含有HClO,D错误。3.氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()世纪金榜导学号实验操作及现象结论A加入含有NaHSO4的石蕊试液,红色褪去说明有Cl2分子存在B加入有色布条,有色布条褪色说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味说明有氯分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀说明有Cl-存在【解析】选A。A项氯水中滴加含有NaHSO4的石蕊试液,红色褪去,说明含有强氧化性物质,可能是HClO或Cl2分子;B项HClO具有漂白作用,可漂白有色布条;C项溶于水的Cl2,只有部分Cl2与水反应,其余Cl2溶于水,导致氯水呈浅黄绿色,具有刺激性气味;D项Cl2与水反应生成HCl和HClO,滴加AgNO3溶液时,产生白色沉淀(AgCl)。4.(2016·上海高考)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液【解析】选A。氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO加入碳酸钙能和溶液中的H+反应,使平衡正向移动,c(HClO)增大,溶液的漂白能力增强,A项正确;加入稀硫酸,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,B项错误;加入氯化钙,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,C项错误;加入二氧化硫水溶液,发生反应:SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,D项错误。5.利用如图装置可进行氯气与金属钠的反应;先用酒精灯给钠预热,当钠熔融成小球时,撤去酒精灯,并通入氯气即发生燃烧反应。以上实验中钠燃烧时火焰颜色为_____,同时产生的大量白烟是_____固体,棉球①的作用是__________________________,若棉球②变___色,则证明氯气未被碱液完全吸收。黄色NaCl吸收过量氯气防止产生污染蓝【加固训练】1.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氧气D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用【解析】选A。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,故A错误;纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,火焰呈苍白色,B正确;新制氯水中的HClO见光分解产生氧气,故C正确;次氯酸具有强氧化性,能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用,D正确。2.“84”消毒液的有效成分为NaClO,已知酸的电离平衡常数:H2CO3HClO,下列说法正确的是()3HCOA.“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用B.NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强C.工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO,原理为NaCl+H2O===NaClO+H2↑D.NaClO溶液在空气中发生的离子反应为2ClO-+CO2+H2O====2HClO+23CO【解析】选C。次氯酸钠具有强氧化性,能与福尔马林中的甲醛发生化学反应,A错误;NaClO在溶液中水解生成HClO,从而具有漂白性和强氧化性,B错误;根据电离平衡常数分析,反应应该生成次氯酸和碳酸氢根离子,D错误。3.下列有关氯水的表述不正确的是()A.氯水可以导电,说明氯气是电解质B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度【解析】选A。选项A,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。选项D,氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3粉末会与HCl反应,从而使平衡向着生成HClO的方向移动,从而提高HClO的浓度。4.某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)实验①得出的结论是_______________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:②___________________________________________,④__________________________________________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是____________________________________________。(4)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.___________________________________________,b.___________________________________________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的:________________________________________________________。【解析】(1)加入AgNO3,有白色沉淀,说明氯水中存在Cl―。(2)含酚酞的NaOH溶液为红色,当加入氯水后,Cl2与NaOH反应,生成具有漂白性的NaClO,所以②中实验现象是溶液褪色。氯水中有H+,所以将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中将产生气体。(3)实验③的操作为取一片淀粉KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上。(4)通过实验②的“实验现象”,同学们可得出两个不同的结论。分别为a.氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色;b.氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色。可向褪色后的溶液中继续滴加NaOH溶液至碱性来检验,若溶液不再显红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液重新显红色,证明是H+的中和作用引起的。答案:(1)氯水中含有Cl-(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色b.氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液重新显红色,证明是H+的中和作用引起的【归纳总结】1.氯气的化学性质图示如下2.氯水中存在三个平衡关系(1)Cl2+H2OHCl+HClO(2)HClOH++ClO-(3)H2OH++OH-根据可逆反应的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒3.从微粒组成的角度认识氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。考点2:氯气的实验室制法及其性质探究一、氯气的实验室制法(b)(1)实验装置。(2)验满方法。①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。(3)注意事项:①必须用浓盐酸,稀盐酸不反应;②为了减少制得的氯气中的HCl含量,加热温度不宜过高,以减少HCl挥发。③实验结束后,先使反应停止并排出残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空气。④尾气吸收时不可选用澄清石灰水,因为其浓度太小,吸收不完全。二、氯气的性质实验(b)常见实验形式如图所示:装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸验证干燥的氯气无漂白作用,湿润的氯气有漂白作用B干燥红布条无明显变化C湿润红布条红布条褪色装置试剂实验现象实验目的DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性,可与金属及还原性化合物反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色F铁粉
本文标题:2021版高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物1氯溴碘及其化合物课件苏教版
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