2021版高考化学一轮复习课时分层提升练二十六盐类的水解含解析新人教版

-1-盐类的水解一、选择题1.(2019·大庆模拟)下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+【解析】选C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈碱性(或酸性),由此可判断C项正确;A、B项为弱酸的电离方程式,D项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符。2.0.1mol·L-1AlCl3溶液,温度从20℃升高到50℃,浓度增幅最大的离子是()A.Cl-B.Al3+C.H+D.OH-【解析】选C。升高温度,有利于Al3+水解,溶液的酸性增强,c(H+)增大。【加固训练】能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A.加水B.升温C.加压D.加CH3COONa固体【解析】选B。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;加水时该平衡虽然正移,但离子浓度减小,c(OH-)减小,pH减小;升温平衡正移,c(OH-)增大,pH增大;加压时水解平衡几乎无影响;加入CH3COONa固体,使c(CH3COO-)增大,水解平衡正移,c(OH-)增大,pH增大,但水解程度是减小的。3.(2019·吉林模拟)25℃时,将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合,若混合溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定-2-【解析】选C。由电荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(N)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,pH=7。4.(2019·惠州模拟)在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,当溶液中c(Fe3+)=c(S)时,下列判断正确的是()A.c(Fe3+)c(Cl-)B.c(S)c(Cl-)C.c(S)c(Cl-)D.FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等【解析】选D。根据溶液中电荷守恒可得:3c(Fe3+)=2c(S)+c(Cl-);由于c(Fe3+)=c(S),代入得c(S)=c(Fe3+)=c(Cl-),故A、B、C项错误;根据c(S)=c(Cl-),可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等,D项正确。5.(2019·深圳模拟)已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)【解析】选C。在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,故A错误;在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1molA2-水解得到2mol阴离子,故造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所以B错误;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确,故C正确;Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),故D错误。-3-6.(2019·天津和平区模拟)已知某温度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1,Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1,Ka(HNO2)=7.1×10-4mol·L-1。物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的顺序是()A.NaCNNaNO2CH3COONaNaFB.NaFNaNO2CH3COONaNaCNC.NaCNCH3COONaNaNO2NaFD.NaCNCH3COONaNaFNaNO2【解析】选D。由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知,酸性:HNO2HFCH3COOHHCN,水解能力:CN-CH3COO-F-N,弱酸根离子的水解能力越强,对应盐溶液的碱性越强,pH越大。7.(2019·哈尔滨模拟)下列选项中的数值前者小于后者的是()A.25℃和100℃时H2O的KwB.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HC)C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD.中和25mL0.1mol·L-1NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量【解析】选A。水的电离是吸热的过程,水的离子积只受温度的影响,温度越高,水的Kw越大,所以25℃时H2O的Kw小于100℃时H2O的Kw,故A正确;同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子的水解程度不相同,后者铵根离子的存在促进碳酸氢根离子的水解,所以溶液中的c(HC)前者大于后者,故B错误;醋酸酸性强于碳酸,所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度,NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,故C错误;中和25mL0.1mol·L-1NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的,故D错误。8.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-①HSH++S②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()-4-A.加入少量金属钠,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)c(H+)=c(OH-)【解析】选C。A项,加入金属钠后,钠和水反应生成氢氧化钠,使平衡①左移,平衡②右移,移动的结果是c(S)增大。可以利用极端分析法判断,如果金属钠适量,充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠,此时c(HS)很小,错误;B项,依据电荷守恒判断,c(S)前面的化学计量数应为2,即c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),错误;C项,加入氢氧化钠溶液后,溶液酸性减弱,碱性增强,所以增大,平衡①左移,平衡②右移,最终c(S)增大,c(HS)减小,所以增大,正确;D项,加入氨水至溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知,其他离子存在如下关系:c(Na+)+c(N)=2c(S)+c(HS),错误。二、非选择题9.25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中,由水电离的c(OH-)分别是:①NaOH溶液中________;②Na2CO3溶液中________。③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是________(填化学式)溶液。-5-(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由C引起的,请你设计一个简单的实验方案________。【解析】NaOH能抑制水的电离,NaOH溶液中的H+来自于水的电离,c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-11mol·L-1;Na2CO3水解能促进水的电离,其溶液中的OH-来自于水的电离。加水稀释时,因为C的水解程度增大,所以pH变化小。答案:(1)①1.0×10-11mol·L-1②1.0×10-3mol·L-1③NaOH溶液(2)NaOH(3)C+H2OHC+OH-(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去;这可以说明纯碱溶液呈碱性是由C引起的10.(1)Cu(NO3)2的水溶液呈________(选填“酸”“中”或“碱”)性,常温时的pH________(选填“”“=”或“”)7,原因是(用离子方程式表示):________________________;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(选填“促进”或“抑制”)其水解。(2)醋酸钠水溶液pH________(选填“”“=”或“”)7,原因是(用离子方程式表示):____________________________,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________。(3)氯化铵溶液中滴加适量氨水,至溶液呈中性,则c(Cl-)________(选填“”“=”或“”)c(N)。(4)在25℃下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6mol·L-1,则此溶液的pH值为________。【解析】(1)Cu(NO3)2中的铜离子在水中易水解,而显酸性,pH7,水解方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,为了抑制其水解。-6-(2)CH3COO-是弱酸的阴离子,能水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液呈碱性,即溶液pH7;AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3。(3)混合液呈中性,则c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N),根据电荷守恒可知:c(Cl-)=c(N)。(4)在25℃下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6mol·L-1,由于碳酸根离子水解促进了水的电离,溶液中氢氧根离子是水电离的,则溶液中氢氧根离子为1×10-6mol·L-1,溶液中氢离子浓度为mol·L-1=1×10-8mol·L-1,该溶液的pH=-lgc(H+)=8。答案:(1)酸Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+抑制(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Al2O3(3)=(4)8一、选择题1.(2019·台州模拟)等物质的量浓度的下列溶液中,c(N)最大的是()A.NH4HCO3B.NH4NO3C.(NH4)2CO3D.NH4HSO4【解析】选C。选项中的化合物均为强电解质,在水溶液中完全电离,当物质的量浓度相等的条件下,(NH4)2CO3电离出的N浓度最大,而盐类的水解是微弱的,故C项正确。2.(2019·昆明模拟)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl-7-【解析】选B。A项,FeCl3水解使溶液呈酸性,比KCl溶液的pH小;C项Na2SO4溶液呈中性,H3PO4为中强酸;D项,C6H5COOH溶液呈酸性,C2H5OH溶液呈中性。【加固训练】0.1mol·L-1的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是()A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS-)+c(OH-)B.c(H+)=c(OH-)C.c(K+)=c(S2—)+c(HS-)+c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)【解析】选D。根据电荷守恒得到c(K+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),A项错误;K2S溶液显碱性,c(H+)c(OH-),B项错误;根据物料守恒c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),C项错误;根据质子守恒,D项正确。3.(2019·武汉模拟)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是()序