2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测三十四难溶电解质的溶解平衡含解析新人教版

-1-课时跟踪检测（三十四）难溶电解质的溶解平衡1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为()A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12解析：选C100g水溶解2.33×10－4g硫酸钡达到溶解平衡：BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)M(BaSO4)＝233g·mol－1n(BaSO4)＝10－6mol·L－1由于是稀溶液，故所得溶液认为100mL(即假设溶液的密度为1g·mL－1)即0.1L。c(BaSO4)＝10－5mol·L－1则c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝10－5mol·L－1Ksp＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝10－5×10－5＝10－10。2．(2020·南宁模拟)已知如表所示数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析：选B设CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为amol·L－1，则开始沉淀时需要OH－的浓度分别是2.2×10－20amol·L－1、8.0×10－16amol·L－1、34.0×10－362amol·L－1，所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故A错误；Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋能水解，所以该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]5∶4，故B正确；向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，溶液中含有Cl－，故C错误；向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，产物中不含FeO，故D错误。-2-3．已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是()A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应解析：选C由图可知，等量的AgNO3和KSCN反应生成AgSCN沉淀，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，得到浅红色溶液，则上层清液中含有SCN－，说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，A正确。向含Fe(SCN)3的浅红色溶液中加入AgNO3溶液，红色褪去，产生白色沉淀，发生了反应：Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋，B正确。①中加入AgNO3溶液生成AgSCN白色沉淀后，AgNO3仍剩余；②中加入2滴2mol·L－1KI溶液，溶液中Ag＋和I－反应生成AgI黄色沉淀，未发生AgI和AgSCN之间的转化，故不能比较二者的溶解度大小，C错误。白色沉淀AgSCN中加入2mL2mol·L－1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则AgSCN转化为AgI；随后沉淀溶解，得到无色溶液，由于溶液中KI剩余，可能是AgI和I－反应生成无色易溶物质，D正确。4．在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12；Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138。下列说法正确的是()A．边滴定边摇动溶液，首先溶液变红色B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag＋D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察解析：选BAgSCN的溶度积常数很小，边滴定边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A错误；Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138，比较大，故正向反应容易进行，-3-故当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，且半分钟不褪色时即为终点，故B正确；KSCN和Fe3＋形成红色溶液，KCl和Fe3＋不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag＋，故C错误；Fe3＋易水解生成红褐色Fe(OH)3胶体，干扰实验现象的观察，因此滴定时要控制溶液一定的酸性，故D错误。5．(2020·永春模拟)一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是()A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiSSnSC．SnS和NiS的饱和溶液中cSn2＋cNi2＋＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS解析：选CA项，由a(30,10－lg4)可知，当c(S2－)＝10－30mol·L－1时，c(Ag＋)＝10(10－lg4)mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10(10－lg4)]2×10－30＝1.6×10－49，正确；B项，观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中c(S2－)相同时，c(Ni2＋)c(Sn2＋)，由于SnS和NiS的沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiSSnS，正确；C项，SnS和NiS的饱和溶液中cSn2＋cNi2＋＝KspSnSKspNiS＝10－2510－21＝10－4，错误；D项，假设Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均为0.1mol·L－1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6×10－47mol·L－1、10－20mol·L－1、10－24mol·L－1，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，正确。6．(2020·常德一模)已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(HgS)＝1.6×10－52；pM＝－lgc(M2＋)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()-4-A．V0＝20.0mL，m＝18B．若c[Cu(NO3)2]＝0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点C．a、b、d三点中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)的积最大的为b点D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动解析：选C根据图像可知在V0时c(Cu2＋)突然减小，说明此时恰好发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，n(S2－)＝n(Cu2＋)＝c·V＝0.20mol·L－1×0.01L＝2.0×10－3mol，V(S2－)＝nc＝2.0×10－3mol0.10mol·L－1＝0.02L＝20mL，由于Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1.0×10－36，所以c(Cu2＋)＝1.0×10－18mol·L－1，则pM＝－lgc(Cu2＋)＝－lg(1.0×10－18)＝18，A正确；温度不变，Ksp不变，则pM就不变，c[Cu(NO3)2]＝0.01mol·L－1时，根据Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋物质的量减小，反应消耗的S2－的体积也减小，n(S2－)＝n(Cu2＋)＝c·V＝0.01mol·L－1×0.01L＝1.0×10－4mol，V(S2－)＝nc＝1.0×10－4mol0.10mol·L－1＝0.001L＝1mL，所以反应终点可能为e点，B正确；a点是反应开始不长时间，Cu(NO3)2溶液过量，Cu2＋水解时溶液显酸性，对水的电离平衡起促进作用，随着Na2S溶液的加入，当到b点时恰好发生Cu2＋＋S2－==CuS↓，对水的电离平衡影响最小，后随着Na2S溶液的加入，Na2S溶液过量，S2－水解使溶液显碱性，又促进水的电离，水的电离程度在b点最小，C错误；若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替Cu(NO3)2溶液，恰好发生反应：Hg2＋＋S2－===HgS↓时，n(S2－)＝n(Hg2＋)＝c·V＝0.20mol·L－1×0.01L＝2.0×10－3mol，V(S2－)＝nc＝2.0×10－3mol0.10mol·L－1＝0.02L＝20mL，由于Ksp(HgS)＝1.6×10－52，所以c(Hg2＋)＝1.0×10－26mol·L－1，则pM＝－lgc(Hg2＋)＝－lg1.0×10－26＝26，m数值变大，所以反应终点b向c方向移动，D正确。7．(2020·天津红桥区模拟)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大-5-D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018解析：选D根据图像知，常温下平衡时溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分别是10－3mol·L－1、2×10－3mol·L－1，因此PbI2的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知，t时刻改变的条件是增大I－浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数K＝c2I－cS2－＝KspPbI2KspPbS＝5×1018，D正确。8.已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2)()A．M点对应的溶液中，c(S2－)≈3.2×10－11mol·L－1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS＋Ni2＋NiS＋Fe2＋的平衡常数K＝6000解析：选D饱和NiS溶液中c(Ni2＋)＝c(S2－)＝Ksp＝1.0×10－21mol·L－1＝3.2×10－11mol·L－1，同理饱和FeS溶液中c(Fe2＋)＝c(S2－)＝2.4×10－9mol·L－1，因此Ⅰ曲线代表的是FeS，Ⅱ曲线代表的是NiS，即M点c(S2－)＝2.4×10－9mol·L－1，故A错误；P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；Q点加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)减小，Q不能转化到N点，故C错误；平衡常数K＝cFe2＋cNi2＋＝cFe2＋·cS2－cNi2＋