2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测四离子反应离子方程式含解析新人教版

-1-课时跟踪检测（四）离子反应离子方程式1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析：选C电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O,NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。2．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡；可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，①、②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。3．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NO－3SO2－4H＋M浓度/(mol·L－1)2121A．Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋解析：选D根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于Ba2＋与SO2－4不能大量共存，所以M是Mg2＋。4．不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋-2-B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu解析：选D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．“84”消毒液中：K＋、CO2－3、Na＋、I－B.KwcH＋＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO2－4D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－解析：选BA项，“84”消毒液中含有ClO－，具有强氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能共存，错误；B项，KwcH＋＝1×10－13mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液显酸性，各离子能大量共存，正确；C项，能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3＋不能大量共存，错误；D项，通入足量的H2S后的溶液，Cu2＋不能大量共存，错误。6．下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是()选项离子通入气体ACl－、Ca2＋、HCO－3、NH＋4氨气BBa2＋、Na＋、Cl－、NO－3二氧化硫CAl3＋、HCO－3、SO2－4、Cl－氯化氢DK＋、Na＋、HSO－3、Cl－二氧化碳解析：选DCl－、Ca2＋、HCO－3、NH＋4可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，HCO－3转化为CO2－3并与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，A不符合题意；Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－3可以大量共存，通入SO2后，SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性条件下NO－3可以把SO2－3氧化为SO2－4，进一步与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；Al3＋和HCO－3会发生相互促进的水解反应，且通入HCl后，HCO－3会与H＋反应，所以不能大量共存，C不符合题意；K＋、Na＋、HSO－3、Cl－可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，D符合题意。7．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式-3-A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O解析：选AA对：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－与NH＋4结合形成弱电解质NH3·H2O，促进了Mg(OH)2的溶解。B错：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应标“↓”。正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。C错：该离子方程式电荷不守恒。正确的离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。D错：FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。8．下列离子方程式正确的是()A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)＋2＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O解析：选BA项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠，氯气被还原为Cl－：4Cl2＋S2O2－3＋5H2O===10H＋＋2SO2－4＋8Cl－，错误；B项，CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，正确；C项，银氨溶液中滴加过量的盐酸产生氯化银白色沉淀：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===2NH＋4＋AgCl↓＋H2O，错误；D项，等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，错误。9．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、Na＋，通入CO2气体C．ClO－、Na＋、K＋、SO2－4，通入CO2气体D．HCO－3、Na＋、I－、SO2－4，加入AlCl3溶液解析：选BA项，通入SO2气体后发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，-4-Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；C项，通入过量CO2气体后发生反应：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3；D项，加入过量AlCl3溶液后发生反应：3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、I－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、NH＋4可以大量共存C．该溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析：选DA项，ClO－和H＋结合成的HClO具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B项，Ag＋和Cl－不能大量共存；C项，ClO－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存；D项，加入浓盐酸发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此每产生1molCl2，转移1mol电子。11．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉­KI溶液溶液变蓝Fe3＋、SO2－4B用pH试纸检测pH＝7(常温)CH3COO－、Na＋C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO2－3、NH＋4D过量NaOH溶液无明显现象Al3＋、Mg2＋解析：选AFe3＋能够氧化I－，使淀粉­KI溶液变蓝，且与K＋、Cl－、SO2－4能够共存，故A正确；K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，CH3COO－水解导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于7，故B错误；若含有CO2－3，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al3＋、Mg2＋，故D错误。12．(2020·信阳中学月考)下列解释实验事实的方程式不正确的是()A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185OH浓硫酸△C17H35CO18OC2H5＋H2OB．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3·H2O＋H2O解析：选D酯化反应中“酸脱羟基醇脱氢”，则18O在生成的酯中，A正确；Ag与稀硝酸反应，还原产物为NO，所给方程式符合得失电子守恒和电荷守恒，B正确；过氧化钠与水-5-反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，消去中间产物NaOH可得到最终的离子方程式，C正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3·H2O、H2O，反应的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D项错误。13．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C．Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3解析：选A根据①②可判断溶液中有Br－和CO2－3，无SO2－3，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－3，致使溶液不变蓝色。14．请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_________________________