2021高考化学一轮复习课练21化学反应速率及影响因素含解析

-1-课练21化学反应速率及影响因素————————[狂刷小题夯基础]—————————[练基础]1．在标准状况下，将5.6g铁粉投入100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：甲v(Fe)＝2.8g·min－1；乙v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1；丙v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1；丁v(H2)＝1.12L·min－1。下列说法正确的是()A．甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率B．丁错误，因为速率的单位错误C．只有乙错误D．只有丙正确2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是()A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加3．在2A(g)＋＋4D(g)反应中，下列反应速率中最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝6mol·L－1·min－14．下列说法正确的是()A．一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应CO2(g)＋4H2(g)RuCH4(g)＋2H2O(g)达到平衡后，充入一定量CO2气体，该瞬间v(正)增大、v(逆)不变B．在体积可变的密闭容器中发生反应3Mn(s)＋4H23O4(s)＋4H2(g)，达到平衡-2-后，充入一定量H2O(g)，v(正)增大，v(逆)减小C．在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O23(g)ΔH＜0，升温时，平衡向左移动，所以v(正)减小、v(逆)增大D．在恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2达平衡后，充入稀有气体，压强增大，所以v(正)、v(逆)均增大5．反应2SO2(g)＋O23(g)经amin后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1，则a等于()A．0.1B．2.5C．5D．106．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是()实验编号温度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液①254mL0.01mol·L－12mL0.01mol·L－1②254mL0.01mol·L－12mL0.02mol·L－1③504mL0.01mol·L－12mL0.01mol·L－1A.实验中要记录溶液褪色所需时间B．实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响C．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响D．起始向①中加入MnSO4固体，不影响反应速率7．(多选)在四氯化碳溶液中，N2O5按下式分解：2N2O5===4NO2＋O2。取2L该溶液测得在67℃时c(N2O5)随时间的变化如表：t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.25根据表中数据，下列说法不正确的是()A．其他条件不变时，化学反应速率随浓度的减小而减小B．前2min，以NO2表示的平均反应速率是0.25mol·L－1·min－1C．前4min，生成O2的物质的量为1.5molD．若升高温度，1min时测得c(N2O5)＜0.71mol·L－1[练高考]-3-1．[2016·北京卷]下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．[2018·天津卷]室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间3．[2015·福建卷]在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4．[2015·重庆卷]羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2＋H2(g)K＝0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%5．[2017·江苏卷]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()-4-甲乙丙丁A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大[练模拟]1．[2019·浙江临海白云中学期中]反应4NH3(g)＋5O2＋6H2O(g)在容积为5L的密闭容器中进行，半分钟后，测得NO的物质的量增加0.3mol，则此反应的平均反应速率表达正确的是()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1-5-B．v(NO)＝0.008mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.003mol·L－1·s－12．[2019·安徽宣城中学月考]四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，根据下列在相同时间内测得的结果判断，反应所处温度最高的是()A．v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.3mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－13．[2019·山东菏泽一中阶段考]反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是()①增加铁粉的质量②将容器的容积缩小一半③保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大A．①④B．②③C．①③D．②④4．[2019·山东新泰一中第二次质检]探究Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法不正确的是()锥形瓶号反应温度/℃0.1mol·L－1Na2S2O3溶液/mL0.2mol·L－1H2SO4溶液/mLH2O/mL浑浊出现时间/s备注1201010010220105x16340101005第10s开始浑浊不再增加44010468A.该反应一般不通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，因为SO2的溶解性较大-6-B．3号瓶用Na2S2O3表示该过程的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．由1号瓶和4号瓶实验结果可得，温度越高，反应速率越快D．x＝55．(多选)温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2＋O2(g)，相关数据如表所示。下列说法错误的是()容器编号物质的起始浓度(mol·L－1)物质的平衡浓度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正v逆C．达到平衡时，容器Ⅲ中c2c21D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为————————[综合测评提能力]—————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2019·安徽宿城一中四模]工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入Cu粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是()①将稀H2SO4改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热A．只有④B．只有③④C．只有②④D．只有①④2．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下：-7-下列有关说法正确的是()A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C．第一步反应需要吸收能量D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应3．[2019·江西吉安五校联考]O3在水中易分解，一定条件下，相同浓度的O3的浓度减小一半所需的时间(t)如下表。根据表中的递变规律，推测O3分别在以下条件下反应：①40℃、pH＝3.0；②10℃、pH＝5.0；③30℃、pH＝7.0，分解速率依次增大的顺序为()A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－－3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()①反应I2(aq)＋I－－3(aq)的ΔH＞0②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2③若T1条件下，反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆④状态A与状态B相比，状态A时c(I2)大-8-⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c(I－3)/c(I2)将变大A．①②B．②③C．②③④D．②③⑤5．[2019·广东佛山三水区实验中学月考]将4molA(g)和2molB(g)在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)===2C(g)，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol。下列叙述正确的是()A．用物质C表示的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1B．反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减小0.85mol·L－1C．2s时物质A的转化率为15%D．2v(A)＝v(B)6．[2019·山东临沂四中月考]为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位7．[2019·广西南宁三中期末]在反应2NO(g)＋2H22(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含两步：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)；②H2O2＋H2===2H2O(快)，T℃时测得有关实验数据如下表：序号cmol·L－1c2mol·L－1速率mol·L－1·min－1Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列说法错误的是()-9-A．该反应的速率表达式为v＝5000·c2(