2021高考化学一轮复习课练28难溶电解质的溶解平衡含解析

-1-课练28难溶电解质的溶解平衡————————[狂刷小题夯基础]—————————[练基础]1．(多选)在平衡体系Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH－)增大的是()A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体2．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()①30mL0.03mol·L－1AgNO3溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③30mL0.03mol·L－1HI溶液④30mL蒸馏水A．①②③④B．③④①②C．②①④③D．④③②①3．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39，将Fe(OH)3固体加入蒸馏水中，搅拌形成固液混合物，下列有关Fe(OH)3固液混合物的说法正确的是()A．pH＝10B．c(Fe3＋)＝2.7×10－18mol·L－1C．c(Fe3＋)＝1.0×10－10mol·L－1D．pH＝4＋lg34．在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是()A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－8-2-B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点D．T℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀5．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误的是()化学式AgCl(白色)Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)AgBr(淡黄色)AgI(黄色)溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀6．为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2mL0.2mol·L－1MgCl2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。②向一份中逐滴加入4mol·L－1NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol·L－1CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示。③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是()A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OC．H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D．③中获得的图像与②相同-3-7．如图是两种物质在常温下的沉淀溶解平衡曲线，下列分析正确的是()A.Ksp2]Ksp4＝1000B．两种物质的饱和溶液中c(Ca2＋)：Ca(OH)2CaWO4C．向c(OH－)＝c(WO2－4)的混合溶液中滴加CaCl2溶液，先析出Ca(OH)2D．a点的Ca(OH)2溶液通过蒸发溶剂或者降低温度后可转化为饱和溶液8．(多选)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是()A．Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶解度相等[练高考]1．[2016·海南卷]向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A．c(CO2－3)B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)2．[2018·全国卷]用0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()-4-A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动3．[2019·全国卷]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动4．[2016·全国卷]下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c＋c3减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c3COO－c3c－增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c＋4c－1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c－c－不变-5-5．[2017·全国卷]在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全[练模拟]1．[2019·重庆合川中学等七校联考]向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H23)＋2＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)＋2]，下列分析不正确的是()A．浊液中存在溶解平衡：＋(aq)＋Cl－(aq)B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl2．[2019·山西祁县一中期末]已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法正确的是()A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化B．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1C．该体系中，Ksp(CaF2)＝1KaD．该体系中，HF与CaCl2反应产生沉淀3．[2019·四川攀枝花期末]已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。-6-下列说法中，不正确的是()A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应4．(多选)t℃，AgX(X＝Cl、Br)的溶度积与c(Ag＋)、c(X－)的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr。已知p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，p(X－)＝－lgc(X－)，下列说法正确的是()A．c点可表示AgCl的过饱和溶液B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．AgCl(s)＋Br－＋Cl－(aq)的平衡常数K＝1×10－4D．a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀5．[2019·广东广州调研]一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶-7-解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变C．a点表示的溶液中：c(Ca2＋)＞c(CO2－3)D．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀-8-———————[综合测评提能力]—————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2019·山东滨州一中月考]已知25℃时：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大C．相同温度下，Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度D．当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在2．[2019·山东枣庄三中阶段考]牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)32＋(aq)＋3PO3－4(aq)＋OH－(aq)Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61。下列说法错误的是()A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)3．[2019·贵阳监测]已知：T℃时，Ksp(PbS)＝1.3×10－24，Ksp(ZnS)＝1.0×10－22；当溶液中离子浓度≤10－5mol·L－1时，表明该离子已除尽。T℃时，下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是()A．ZnS的饱和溶液中，c(Zn2＋)＝c(S2－)＝1.0×10－11mol·L－1B．欲将某工业废水中的Pb2＋除去，则加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2－)≥1.3×10－19mol·L－1C．向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出D．向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS-9-4．[2019·山东济宁实验中学月考]向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2＝3V1，下列说法正确的是()A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．水的电离程度：A＞B＞CD．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成5．[2019·山东济南历城二中阶段考]25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(用M2＋表示)，所需SO2－4最低浓度的负对数值p(SO2－4)与p(M2＋)的关系如图所示。已知p(SO2－4)＝－lgc(SO2－4)，p(M2＋)＝－lgc(M2＋)。下列说法正确的是()A．Ksp(CaSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)B．a点可表