广东省2021版高考化学一轮复习第二单元第2节离子反应课件新人教版

第2节离子反应-2-考查要点说明核心素养解读1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算,掌握常见离子的检验方法。1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点,能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,通过分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。-3-自主预诊考向突破电解质及其电离1.电解质电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液融熔-4-自主预诊考向突破2.电解质的电离微点拨(1)电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。自由移动离子水溶液中或熔融状态下水溶液中-5-自主预诊考向突破3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“”连接。如Na2SO4:Na2SO42Na++SO42-(2)弱电解质:部分电离,用“”表示。如HClO:HClOH++ClO-①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2CO3:H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-②多元弱碱分步电离,但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3++3OH-。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为。H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH--6-自主预诊考向突破(3)酸式盐的电离。①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,在熔融状态下的电离方程式为②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为。NaHSO4Na++HSO4-NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H++CO32--7-自主预诊考向突破自我诊断1.某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质一定是电解质吗?2.某物质的水溶液导电性很弱,该物质一定是弱电解质吗?提示:不一定,如Cl2的水溶液能导电,但Cl2不是化合物,所以它既不是电解质,也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电,但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子电离产生离子而导电,而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子而导电,故CO2、SO2、NH3是非电解质。提示:不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少,稀的强电解质溶液导电性很弱,浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。-8-自主预诊考向突破3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质。()(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()(4)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电。()(5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质。()(6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√-9-自主预诊考向突破4.今有12种物质:①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精Al2O3石墨。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,熔融状态能导电(4)电解质,但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电②⑥③⑦⑧⑨⑧④⑤⑩①-10-自主预诊考向突破考向电解质及其电离典例(2020湖北咸宁模拟)下列关于电解质的叙述正确的是()A.强电解质易溶于水,弱电解质微溶于水或难溶于水B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.Al(OH)3在水中的酸式电离:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO3-答案解析解析关闭电解质的强弱与其溶解度无关,A项错误;溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷有关,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,B项错误;Al(OH)3是弱电解质,部分电离,电离方程式应该用“”,C项正确;NaHCO3溶于水完全电离出Na+和HCO3-,HCO3-部分电离出H+和CO32-,电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-,D项错误。答案解析关闭C-11-自主预诊考向突破易错警示①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。②电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。③电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样,溶于水破坏离子键和某些共价键,而加热熔融只破坏离子键。-12-自主预诊考向突破HSO4-对点演练下列说法正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电答案解析解析关闭三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,A项错误;离子数目多的溶液,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B项错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HSO4−,C项错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,其溶液能导电,D项正确。答案解析关闭D-13-自主预诊考向突破深度指津书写电离方程式的思维导图-14-自主预诊考向突破离子反应离子方程式1.离子反应(1)定义:的化学反应。(2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生。(3)类型:—有离子参加或生成改变难溶难电离挥发性Al(OH)3+3H2S-15-自主预诊考向突破2.离子方程式(1)定义:用来表示反应的式子。(2)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。(3)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都为。实际参加反应的离子符号CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H++2Cl-Ca2++2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2H++OH-H2O-16-自主预诊考向突破3.书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”。-17-自主预诊考向突破(5)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”,而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式一般用“”。-18-自主预诊考向突破4.强化记忆盐、碱的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶;硫酸盐不溶铅和钡;盐酸盐不溶银亚汞;微溶物有四种;强碱都易溶,Ca(OH)2是微溶。说明(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。微点拨(1)浓盐酸(约35%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离,在离子方程式中写离子符号,而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子,写化学式。(2)在写离子方程式时,HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,而HSO4-必须拆写。-19-自主预诊考向突破5.离子方程式的正误判断方法(1)“一查”是否符合客观事实。如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。(2)“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰当。①用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”,只注明“胶体”即可。②NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HCO3-+H2OH2CO3+OH-是错误的,原因是HCO3-水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。-20-自主预诊考向突破(3)“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O是错误的,原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。(4)“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2++SO42-BaSO4↓是错误的,原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是错误的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-。-21-自主预诊考向突破(6)“六查”是否符合三个守恒。①质量守恒:如Na+H2ONa++OH-+H2↑是错误的,原因是反应前后氢原子的数目不等。②电荷守恒:如Fe3++CuFe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2++4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑是错误的,原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。(7)查看是否忽略隐含的反应。如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO是错误的,原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。-22-自主预诊考向突破微点拨离子方程式正误判断的思维流程-23-自主预诊考向突破自我诊断1.离子方程式:H++OH-=H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?2.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)Zn和浓硫酸反应:Zn+2H+H2+Zn2+。()(2)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。()提示:不能。H++OH-=2O只表示强酸与强碱生成可溶性盐的反应,如NaOH溶液与盐酸的反应等;但Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应就不能用离子方程式H++OH-=2O表示。-24-自主预诊考向突破(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuS。()(4)氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。()(5)Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。()(6)Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2。()(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3+H2O。()(8)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应:NH4++HSO3-+2OH-NH3·H2O+SO32-。(