广东省2021版高考化学一轮复习第五单元第2节元素周期表元素周期律课件新人教版

第2节元素周期表元素周期律-2-考查要点说明核心素养解读1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(宏观辨识与微观探析)2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(证据推理与模型认知)3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(证据推理与模型认知)4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。1.宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律;能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。-3-自主预诊考向突破元素周期表1.原子序数(1)按照元素在中的顺序给元素编号,得到原子序数。(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系:原子序数===。2.元素周期表的编排原则周期表核电荷数质子数核外电子数原子序数最外层电子数电子层数-4-自主预诊考向突破3.元素周期表(1)元素周期表的结构。-5-自主预诊考向突破(2)周期(7个横行,7个周期)。短周期长周期周期序数1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(3)族(18列,16个族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10列,共3列0族第18列-6-自主预诊考向突破(4)元素周期表中的特殊位置。①过渡元素:元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列共60多种元素,这些元素都是金属元素。②镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系:元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。-7-自主预诊考向突破微点拨①ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素。②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族。③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部是金属元素,原子最外层电子数不超过2个(1~2个)。⑤由于镧系和锕系的原因,第六、七周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。-8-自主预诊考向突破自我诊断1.最外层电子数是2的元素一定是ⅡA族吗?提示:不一定。最外层电子数为2的元素也可以是0族元素He和部分过渡元素。-9-自主预诊考向突破2.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)原子的最外层有1个电子的元素一定是ⅠA族元素。()(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。()(3)ⅠA族全部是金属元素。()(4)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。()(5)两种短周期元素原子序数相差8,则周期序数一定相差1。()(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。()-10-自主预诊考向突破(7)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()(8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()(9)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√-11-自主预诊考向突破3.如图为元素周期表中五种元素的相对位置,若B的原子序数为a,则这五种元素的核电荷数之和可能为。答案:5a、5a+10、5a+14-12-自主预诊考向突破考向1元素周期表的结构典例❶(2019全国2,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱答案解析解析关闭由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合价比X的最高正化合价多2,且两者最高化合价之和为8,所以X的最高化合价为+3价,W的最高化合价为+5价,分别属于第ⅢA族和第ⅤA族,因为4种元素均为短周期元素,则W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。根据同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,可知原子半径NAl,A项正确;常温常压下Si是固体,B项正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的热稳定性ZW,C项正确;Al的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,D项错误。答案解析关闭D-13-自主预诊考向突破对点演练1(2019北京东城区高三一模)为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是()-14-自主预诊考向突破A.表中数字代表元素的原子序数B.表中元素的排列依据是元素的原子结构C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D.每一列都对应现在常用的元素周期表中的一族答案:C解析:表中数字代表元素的相对原子质量,故A错误;表中元素的排列依据是相对原子质量的大小,故B错误;根据题给元素周期表的一部分推测表中“?=70”和C、Si在同一横排,应属于同主族,所以该元素的最高化合价为+4价,故C正确;每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族,故D错误。-15-自主预诊考向突破考向2元素在周期表中位置的推断典例❷(2019北京理综,8)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAlD.碱性:In(OH)3RbOH答案解析解析关闭In与Al同主族,是第五周期第ⅢA族元素,A正确;49115In的中子数是66,电子数是49,差值为17,B正确;根据元素周期律,同主族从上到下,元素原子半径依次增大,故原子半径:InAl,C正确;根据元素周期律,同周期从左到右,主族元素原子半径依次减小,金属性渐弱,最高价氧化物对应水化物碱性渐弱,故碱性:RbOHIn(OH)3,D项错误。答案解析关闭D-16-自主预诊考向突破方法技巧由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟记各周期0族元素原子序数,然后和已知元素原子序数去比较。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………aA…-17-自主预诊考向突破(1)若元素bB与aA的原子序数之差b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期,族序数为(b-a),即第ⅠA族或ⅡA族,如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)大2,故38号元素处在第五周期第ⅡA族。(2)若元素aA与cC的原子序数之差a-c=1~5,则C元素处于A元素所在周期,族序数为[8-(a-c)],即第ⅢA~ⅦA族,如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数小5,因此该元素处在第五周期第ⅢA族。-18-自主预诊考向突破对点演练2国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的符号为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于第ⅥA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的大答案解析解析关闭第114号元素和第116号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA族,均为金属元素,A、B正确;C错误;依据同周期元素原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大,D正确。答案解析关闭C-19-自主预诊考向突破深度指津1.电子排布规律(1)最外层电子数为3~7的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。(2)最外层为l个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)原子最外层比次外层电子多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期。(5)电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。-20-自主预诊考向突破2.化合价规律(1)主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数),但要注意F无正价,O一般不显正价。(2)只有非金属元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。(3)若某原子的最外层电子数为奇数(m),则正常化合价为奇数,从+1价到+m价,若出现偶数则为非正常化合价,其氧化物为不成盐氧化物,如NO、NO2。(4)若某原子的最外层电子数为偶数(n),则元素的正常化合价为一系列连续的偶数,从-2价到+m价。例如S-2、S+4、S+6。-21-自主预诊考向突破3.元素周期表中元素的原子序数的序差关系(1)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有三种情况:第二、三周期(短周期)相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。(2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素。如图:当A、B在ⅠA或ⅡA族时,y=x+m。当A、B在ⅢA~0族时,y=x+n。-22-自主预诊考向突破元素周期律1.元素周期律原子序数原子核外电子排布-23-自主预诊考向突破2.主族元素性质的变化规律性质同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐逐渐电子层数相同逐渐原子半径逐渐逐渐离子半径阳离子逐渐阴离子逐渐r(阴离子)r(阳离子)逐渐化合价最高正化合价由→(O、F除外)最低负化合价=相同,最高正化合价=(O、F除外)增大增大增多减小增大减小减小增大+1+7-(8-主族序数)主族序数-24-自主预诊考向突破性质同周期(左→右)同主族(上→下)元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐非金属性逐渐离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐气态氢化物稳定性逐渐逐渐最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱-25-自主预诊考向突破微点拨(1)判断元素非金属性或金属性的强弱,依据是元素的原子在化学反应中得失电子的难易程度,而不是得失电子的多少。(2)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时,必须是其最高价氧化物对应的水化物。-26-自主预诊考向突破3.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素。(2)预测元素的性质(由递变规律推测)。①比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性:MgAl、CaMg,则碱性:Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2,从而可得碱性Ca(OH)2Al(OH)3(填“”“”或“=”)。②推测未知元素的某些性质。根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2溶;根据卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,砹单质与氢气化合,HAt稳定,其水溶液呈性,AgAt溶于水等。难难不酸不-27-自主预诊考向突破(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在元素周期表右上方,如F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。-28-自主预诊考向突破自我诊断1.酸性:H2SO3H2CO3HClO,能否说明非金属性:SCCl?为什么?提示:不能。因为硫的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4不是H2SO