广东省2021版高考化学一轮复习第八单元第1节弱电解质的电离课件新人教版

第1节弱电解质的电离-2-考查要点说明核心素养解读1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。1.变化观念与平衡思想:认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动,揭示现象的本质和规律。-3-自主预诊考向突破弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定温度下,弱电解质分子的速率和的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态。平衡建立过程的v-t图像如图所示。电离成离子离子结合成弱电解质分子-4-自主预诊考向突破2.弱电解质电离平衡的特征①温度:温度升高,电离平衡移动,电离程度。②浓度:稀释溶液,电离平衡移动,电离程度。③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡移动,电离程度。④加入能反应的物质:电离平衡移动,电离程度。向右增大向右增大向左减小向右增大-5-自主预诊考向突破实例:以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOH电离平衡(CH3COOHCH3COO-+H+ΔH0)的影响。改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H+)c(H+)c(CH3COO-)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释加少量冰醋酸通入HCl气体加NaOH固体右移减小增大减小减小增大减弱不变右移增大增大增大增大减小增强不变左移增大增大增大减小减小增强不变右移减小减小减小增大增大增强不变-6-自主预诊考向突破改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H+)c(H+)c(CH3COO-)电离程度导电能力电离平衡常数加CH3COONa固体加入镁粉升高温度左移增大减小减小增大减小增强不变右移减小减小减小增大增大增强不变右移减小增大增大增大增大增强增大-7-自主预诊考向突破微点拨(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。-8-自主预诊考向突破自我诊断1.举例说明电离平衡右移时,电解质分子的浓度不一定减小,离子的浓度不一定增大。提示:对于CH3COOHCH3COO-+H+达到平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(H+)都比原平衡时要小。-9-自主预诊考向突破2.判断正误,,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子。()(2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c()时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态。()(3)室温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知该溶液中存在BOH=B++OH-。()(4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。()(5)25℃时,0.1mol·L-1CH3COOH加水稀释,溶液中各离子浓度均减小。()(6)电离平衡向右移动,弱电解质的电离程度一定增大。()NH4+答案:(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×-10-自主预诊考向突破3.将0.1mol·L-1的氨水加水稀释,𝑐(NH4+)𝑐(NH3·H2𝑂)的值,𝑐(NH4+)·𝑐(OH-)𝑐(NH3·H2𝑂)的值,NH4+的浓度。答案:增大不变减小解析:在氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-,当加水稀释时,电离平衡正向移动,使电离出的n(NH4+)增大,溶液中的n(NH3·H2O)减小,则𝑛(NH4+)𝑉𝑛(NH3·H2𝑂)𝑉=𝑐(NH4+)𝑐(NH3·H2𝑂)的值增大。加水稀释,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)都减小,Kb=𝑐(NH4+)·𝑐(OH-)𝑐(NH3·H2𝑂),由于温度不变,Kb值不变。-11-自主预诊考向突破考向1弱电解质的电离平衡典例❶(2019全国3,11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强答案解析解析关闭本题考查了有关pH、NA的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,则1L溶液中H+的数目为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2PO4-、HPO42-、PO43-及OH-,根据电荷守恒可得c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2PO4-+H+,向磷酸溶液中加入NaH2PO4固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡向逆向移动,溶液酸性减弱,D项错误。答案解析关闭B-12-自主预诊考向突破对点演练1(2019河北安平中学高三月考)常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸溶液,溶液中c(H+)增大答案解析解析关闭加入水时,醋酸的电离平衡向右移动,但是CH3COOH的电离常数不会发生变化,A项错误;加入少量CH3COONa固体,由于c(CH3COO-)增大,电离平衡向左移动,B项错误;加入少量NaOH固体,由于c(OH-)增大,消耗酸电离产生的H+,使醋酸的电离平衡向右移动,但是由于平衡移动的趋势是微弱的,总的来说c(H+)减小,C项正确;加入少量pH=5的硫酸溶液,由于二者的pH相同,所以溶液中c(H+)不变,D项错误。答案解析关闭C-13-自主预诊考向突破考向2电离平衡与溶液导电性综合判断典例❷一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示:下列说法正确的是()A.a、b、c三点溶液的pH:cabB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:cabC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和,恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积:cab答案解析解析关闭由导电能力知c(H+):bac,故pH:cab,A项错误;加水体积越大,越利于CH3COOH电离,故电离程度:cba,B项错误;用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当于稍微稀释a点溶液,由图可知,溶液导电能力会增强,c(H+)增大,pH偏小,C项正确;a、b、c三点n(CH3COOH)相同,用1mol·L-1NaOH溶液中和,恰好完全中和时消耗的n(NaOH)相同,故消耗的V(NaOH溶液):a=b=c,D项错误。答案解析关闭C-14-自主预诊考向突破对点演练2电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下,用0.100mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①③②C.③点溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使电导率略减小答案解析解析关闭醋酸为弱电解质,①点溶液c(H+)0.200mol·L-1,故A项错误;酸碱中和反应放热,①点溶液温度较低,故B项错误;③点时恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵,其中CH3COO-发生微弱水解,则③点溶液中:c(Cl-)c(CH3COO-),故C项正确;③点后,溶液体积变大,溶液中离子浓度减小导致电导率减小,故D项错误。答案解析关闭C-15-自主预诊考向突破深度指津1.从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡。应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡。当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断时,可采用化学平衡常数进行定量分析。-16-自主预诊考向突破2.溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。自由移动离子浓度越大,离子所带电荷数越多,则溶液导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释,其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。提醒:①OA段导电能力随加水量的增多而增强,原因是冰醋酸发生了电离,溶液中离子浓度增大。②AB段导电能力随加水量增多而减弱的原因是随着水的加入,溶液的体积增大,离子浓度减小,导电能力减弱。-17-自主预诊考向突破电离度与电离常数1.电离常数(1)定义。在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度幂之积与溶液中未电离分子的浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。(2)表达式。①对于一元弱酸HA:HAH++A-电离常数Ka=𝑐(H+)·𝑐(A-)𝑐(HA)。-18-自主预诊考向突破②对于一元弱碱BOH:BOHB++OH-电离常数Kb=𝑐(B+)·𝑐(OH-)𝑐(BOH)。③对于多元弱酸,以H2CO3为例:H2CO3H++HCO3-Ka1=𝑐(H+)·𝑐(HCO3-)𝑐(H2𝐶O3)HCO3-H++CO32-Ka2=𝑐(H+)·𝑐(CO32-)𝑐(HCO3-)(3)意义。相同条件下,K值越大,表示该弱电解质电离,所对应粒子的酸性或碱性相对。越易越强-19-自主预诊考向突破(4)特点。电离常数只与有关,与电解质的浓度及酸、碱性无关,由于电离过程是的,故温度升高时K。多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1≫K2……,所以其酸性主要决定于第一步电离。温度吸热增大-20-自主预诊考向突破微点拨(1)表达式中离子浓度是指达到平衡时的浓度,溶液中存在的离子浓度,不一定都是弱电解质自身电离的,可以对比水的离子积去掌握。(2)可通过实例掌握根据电离常数不变,来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)=𝑐(CH3𝐶𝑂O-)·𝑐(H+)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)·𝑐(H+)=𝐾a𝑐(H+),稀释时c(H+)减小,Ka不变,则𝑐(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)变大。-21-自主预诊考向突破2.电离度(1)定义。在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。(2)表示方法。α=已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%(3)影响因素。①相同温度下,同一弱电解质,浓度越大,其电离度(α)越。②相同浓度下,同一弱电解质,温度越高,其电离度(α)越。小大-22-自主预诊考向突破自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)当弱电解质的浓度增大时,电离程度增大。()(2)对于1mol·L-1的CH3COOH溶液,升高温度,电离程度增大。()(3