广西专用2021高考化学一轮复习专题2第1讲物质的量气体摩尔体积课件苏教版

第1讲物质的量气体摩尔体积-2-考纲要求:1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确书写化学方程式,并能进行有关计算。-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破导学诱思(1)1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为,质量为。(2)0.3molNH3中所含分子数为、质子数为,与gH2O中所含质子数相等。(3)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3的物质的量为,所含的的物质的量为。(4)1.204×1024个M分子的质量为88g,则M的摩尔质量为。(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。SO42-2mol73g1.806×10231.806×10245.40.2mol0.6mol44g·mol-1106g·mol-1物质的量摩尔质量-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.辨析概念2.理清关系概念符号单位符号意义物质的量nmol国际单位制中7个基本物理量之一阿伏加德罗常数NAmol-11mol任何微粒集合体的微粒数,约等于摩尔质量Mg·mol-11mol物质的质量,数值上等于该物质的n=𝑁𝑁A=𝑚𝑀(N表示物质的微粒数、m表示物质的质量)6.02×1023mol-1相对原子(分子)质量-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)2molH2O、8molC—H键、1mol氢()(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1()(3)水的摩尔质量为18g()(4)1mol氢气的质量为18g·mol-1()(5)CO2的相对分子质量为44()××××√-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度物质的量、摩尔质量的概念辨析与应用例下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B.1mol氧的质量为16gC.0.5molHe约含有6.02×1023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子答案解析解析关闭作为物质的量的单位,mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等),每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”,这里的“粒子”并不一定是分子,A项错误;使用“mol”作单位时,所指粒子必须明确,最好用适当的符号或化学式表示,“1mol氧”的说法错误,B项错误;2H只表示2个氢原子,D项错误。答案解析关闭C-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导概念间的关系及注意事项概念应用注意事项物质的量(单位是“mol”)“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molNaCl,1molSiO2等(2)用“mol”作单位时,物质最好用化学式表示,如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”,不能说“1mol氧”阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012kg12C中所含的原子个数(2)12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准(3)NA是一个实验值,近似取6.02×1023用于计算-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破概念应用注意事项摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量(3)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质聚集状态的变化而变化-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.下列叙述正确的是()A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.64g氧气中含有2mol氧C.58.5gNaCl中含有1molNaCl分子D.0.1molCO2约含有6.02×1022个CO2分子D解析:NaCl的摩尔质量是58.5g·mol-1,A项错误;64g氧气中含有2molO2,4mol氧原子,B项错误;NaCl中不含有NaCl分子,只含有钠离子和氯离子,C项错误;0.1mol二氧化碳约含有6.02×1022个CO2分子,D项正确。-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.若氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.该氖原子的相对原子质量是12𝑎𝑏B.该氖原子的摩尔质量是aNAgC.Wg该氖原子的物质的量是𝑊𝑎𝑁AmolD.Wg该氖原子所含质子数是10𝑊𝑎B解析:该氖原子的相对原子质量是𝑎112×𝑏=12𝑎𝑏,故A项正确;该氖原子的摩尔质量是aNAg·mol-1,故B项错误;Wg该氖原子的物质的量是𝑊𝑎𝑁Amol,故C项正确;Wg该氖原子的原子个数为𝑊𝑎,则所含质子数为10𝑊𝑎,故D项正确。-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.(2019福建厦门高三检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。计算下列粒子的数目。(1)0.3molH2O中所含氢原子数与个NH3中所含氢原子数相等。(2)12g乙烷中所含共价键的物质的量是。(3)分子数为0.5NA的CO2分子质量是。(4)9.5gA分子的物质的量是0.25mol,A的摩尔质量是;N个B分子的质量是mg,则B的摩尔质量是。(5)24gO3中的分子数与g18O2中的分子数相等。答案:(1)0.2NA(2)2.8mol(3)22g(4)38g·mol-1𝑚𝑁A𝑁g·mol-1(5)18-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破解析:(1)与0.3molH2O所含氢原子数相等的NH3的物质的量为0.3mol×23=0.2mol,故NH3的分子数目为0.2NA。(2)12g乙烷的物质的量为12g30g·mol-1=0.4mol,1个乙烷分子中有7个共价键,则0.4mol乙烷中含有共价键的物质的量为0.4mol×7=2.8mol。(3)分子数为0.5NA的CO2分子的物质的量是0.5𝑁A𝑁Amol-1=0.5mol,其质量为44g·mol-1×0.5mol=22g。(4)9.5gA分子的物质的量是0.25mol,A的摩尔质量是9.5g0.25mol=38g·mol-1。N个B分子的质量是mg,B的物质的量为𝑁𝑁Amol,则B的摩尔质量是𝑚g𝑁𝑁Amol=𝑚𝑁A𝑁g·mol-1。-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(5)24gO3的物质的量为24g48g·mol-1=0.5mol,物质的量相等时所含有的分子数相同,则18O2的物质的量为0.5mol,0.5mol18O2的质量为36g·mol-1×0.5mol=18g。-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破气体摩尔体积及阿伏加德罗定律导学诱思(1)在标准状况下,6gH2的体积是;(2)在标准状况下,11.2LNH3的物质的量为;(3)在标准状况下,44.8L气体M的质量为88g,则M的摩尔质量为。67.2L0.5mol44g·mol-1-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.气体摩尔体积(1)意义:1mol气体所占的体积。(3)使用Vm=22.4L·mol-1时,一定要注意以下几个方面:①一个条件:标准状况下。②一个对象:只限于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。③两个数据:“1mol”、约“22.4L”。(2)计算:Vm=𝑉𝑛(V表示气体的总体积、Vm表示气体摩尔体积)-16-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.阿伏加德罗定律(1)在同温同压下,同体积的任何气体含有相同的分子个数。即:T1=T2,p1=p2,V1=V2→N1=N2。(2)阿伏加德罗定律的推论。相同条件结论公式语言叙述T、p相同=𝑁1𝑁2同温同压下,气体的物质的量之比等于气体的体积之比,也等于其分子数之比T、p相同𝜌1𝜌2=𝑀1𝑀2同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比T、V相同𝑝1𝑝2=同温同容下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比𝑛1𝑛2=𝑉1𝑉2𝑛1𝑛2-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)标准状况下,1molNO和O2的混合气体体积约为22.4L()(2)标准状况下,氢气的摩尔体积为22.4L()(3)标准状况下,1molN2和O2的混合气体为22.4L()(4)标准状况下,1mol水的体积为22.4L()××√×-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一以“物质的量”为中心的计算例1工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.11.2𝑛5𝑉B.5𝑉11.2𝑛C.22.4𝑉5𝑛D.22.4𝑛5𝑉答案解析解析关闭依据4NH3+5O24NO+6H2O可知1molNH3参加反应转移5mol电子,参加反应的NH3的物质的量为𝑉22.4mol,转移电子的物质的量为5𝑉22.4mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n=5𝑉22.4×NA,所以NA=22.4𝑛5𝑉。答案解析关闭D-19-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导微粒数、物质的质量、气体的体积通过物质的量联系在一起,做题时要有“求什么先求摩,见什么就化摩”的思想,在运算中看到个数就想到阿伏加德罗常数、看到质量就想到摩尔质量、看到气体体积就想到气体摩尔体积。-20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二阿伏加德罗定律及推论例2下列说法不正确的是()A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),两气罐中的压强之比等于5∶2D.等温等压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2答案解析解析关闭A项,温度相同、体积相同,但没有说压强是否相同,因此无法推出物质的量是否相同,错误;B项,等温等压下,密度之比等于摩尔质量之比,SO2和CO2的密度之比=64∶44=16∶11,正确;C项,等温等容下,气体物质的量之比等于压强之比,因此两者压强之比等于5∶2,正确;D项,等温等压下,气体体积之比等于物质的量之比,因此二者体积之比等于5∶2,正确。答案解析关闭A-21-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导(1)“三同定一同”,只要温度、压强、气体体积、分子数四项中有三项相同,则第四项也相同。(2)求气体的摩尔质量M的常用方法:①根据标准状况下气体的密度(ρ):M=ρ×Vm;②根据气体的相对密度(D=𝜌1𝜌2):𝑀1𝑀2=D;③根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=𝑚𝑛;④根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·𝑚𝑁;⑤对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:𝑀=M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。-22-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是()。A.相同质量、不同体积的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同质量的CO和CO2D解析:A项中N2O和CO2的摩尔质量均为44g·mol-1,故质量相同时,分子数一定相等;B项中CO和C2H4的摩尔质量均为28g·mol-1,体积相同、密度相同,则质量相等,故分子数相等;C项为同温、同压、同体积,则气体所含分子数一定相等;D项中由于CO和CO2的摩尔质量不同,故在此条件下两分子数一定不相等