广西专用2021高考化学一轮复习专题4第1讲钠镁及其化合物课件苏教版

第1讲钠、镁及其化合物-2-考纲要求:了解钠、镁及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破导学诱思下列说法中正确的是。①钠与煤油、CCl4均不反应,所以钠可以保存在煤油或CCl4中②钠可以保存在酒精中③在自然界中,没有游离态的钠④钠与水反应可能产生O2落实基础1.物理性质(1)钠、水、煤油三者的密度关系:。(2)钠的熔点:100℃。(3)钠的硬度:。③ρ水ρ钠ρ煤油小于较小钠及碱金属的性质-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应(2)与水反应①离子方程式:。②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释:①O2常温:加热:②Cl2:4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑钠的密度比水的小反应放热,钠的熔点低有气体生成反应剧烈生成碱(NaOH)-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.钠的制取及安全(1)制取金属钠的化学方程式:。(2)钠着火一般用沙子扑灭,而不能用水、泡沫灭火器或干粉灭火器来扑灭。2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)Na可以把Cu从其盐溶液中置换出来()(2)1mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时,均转移1mol电子()(3)钠在常温下与空气充分接触,因为氧气过量,所以会生成Na2O2()(4)K可以保存在煤油中()(5)金属Na着火不能用水扑灭,但可用煤油扑灭()×√×√×-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一钠与氧气反应例1下列关于钠的叙述中,正确的是()A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠答案解析解析关闭钠的硬度很小,可用小刀切割,A错误;钠化学性质活泼,与水剧烈反应放出氢气,钠燃烧时生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火,B错误;钠与氧气在常温下反应生成白色的氧化钠,在点燃条件下反应生成淡黄色的过氧化钠,D错误。答案解析关闭C-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导(1)Na与氧气反应条件不同,产物也不相同;(2)Na的性质可以用一段话记忆:银白轻低软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水(含酚酞)记五点,浮熔游响红,遇酸酸优先,遇盐水在前。-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二钠与水、乙醇、盐溶液反应例2把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是()A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出答案解析解析关闭A项错误,饱和NaOH溶液中放入钠,钠与水反应消耗水且生成NaOH,恢复至室温会有部分NaOH晶体析出,同时生成氢气,由于溶液仍是室温下的饱和溶液,故溶液的pH不变;B项错误,钠与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀;C项正确,钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀;D项错误,钠与水反应放热,生成的NaOH与NH4+反应生成NH3·H2O,NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出,故放出的气体有刺激性气味。答案解析关闭C-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导(1)钠与盐的水溶液反应时,实质上是钠先与水反应生成H2和NaOH,然后再分析生成的NaOH是否与盐溶液发生复分解反应,不能理解为一个简单的置换反应。(2)Na投入盐溶液中的实验现象:先是Na与水反应的现象“浮、熔、游、响”,然后是生成的NaOH、消耗的水和放出的热量对溶液中原溶质的影响而产生的现象。-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度三焰色反应例3下列说法中正确的是。①焰色反应是化学变化②不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质,均发出黄色火焰③用焰色反应检验钾时,可直接观察火焰的颜色④用焰色反应可以鉴别NaCl和KCl⑤用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,一定含有Na+,可能含有K+答案解析解析关闭焰色反应不属于化学变化,②中所涉及的物质中均含有Na元素,正确;观察钾的焰色反应时,应该透过蓝色钴玻璃,防止Na的黄色产生干扰,如果溶液中含有Na+,直接观察可能看不到紫色。答案解析关闭②④⑤-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导(1)焰色反应属物理变化,是元素的性质,不是单质或化合物的性质。(2)熟记钠、钾的焰色反应:钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。(3)焰色反应的操作:-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)将一小块Na放入无水乙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢()(2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气()(3)金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火()(4)切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因:2Na+O2==Na2O2()(5)钠与硫反应可能生成Na2S2()√×√×√解析钠放入无水乙醇中,产生气泡,发生反应2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑,(1)正确;(2)中,应该电解熔融的氯化钠,错误;(4)中,切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,是由于生成了Na2O的缘故;(5)中,S与O同主族,由Na2O2可知Na2S2也存在。-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.(2019江苏沭阳高级中学高三模拟)在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。下列说法不正确的是()。A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu答案解析解析关闭钠的化学性质很活泼,在加热熔融的条件下与无水CuSO4反应可置换出铜,所以生成的红色物质为Cu,其中Cu2+被还原,CuSO4表现了氧化性,A、D正确,C错误;由反应物接触瞬间产生耀眼的火花,可推测该反应为放热反应,B正确。答案解析关闭C-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.下列关于金属钠的叙述错误的是()A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D.钠的焰色反应为黄色,可用焰色反应检验钠的化合物C解析:金属钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界,故A项正确;钠质地柔软,可用小刀切割,能与氧气、水反应,因此要保存在煤油中,故B项正确;钠失火后可用沙子盖灭,故C项错误;钠的焰色反应为黄色,可用焰色反应检验钠的化合物,故D项正确。-16-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破4.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色B解析:氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氯气中燃烧发出苍白色火焰,故A项错误;NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色,火焰颜色均为黄色,故B项正确;只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察,防止钠元素的干扰,故C项错误;焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的现象,故D项错误。-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破钠的氧化物导学诱思1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化:银白色金属钠生成_____________表面变暗生成_____________出现白色固体NaOH溶液生成Na2CO3·10H2O白色块状物质生成_____________白色粉末状物质。Na2ONaOHNa2CO3-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型:(1)Na2O的电子式:,化学键类型:,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)Na2O2的电子式:,化学键类型:,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。Na+[×·O····×·]2-Na+离子键离子化合物Na+[×·O······O····×·]2-Na+离子键、共价键离子化合物-19-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础Na2O和Na2O2的比较氧化物Na2ONa2O2颜色、状态属性性氧化物过氧化物电子式氧元素的化合价白色粉末淡黄色粉末碱Na+[∶O····∶]2-Na+Na+[∶O····∶O····∶]2-Na+-2价-1价-20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破氧化物Na2ONa2O2所含离子与H2O反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式用途—供氧剂、漂白、杀菌等保存隔绝空气隔绝空气Na+、O2-Na+、O22-Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2-21-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)Na2O2属于碱性氧化物()(2)Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂()××-22-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一Na2O2与H2O、CO2的反应例1下列关于Na2O2的说法正确的是。A.44gCO2与过量Na2O2充分反应后,固体质量增加44gB.1molNa2O2晶体中含有的阴离子数为NAC.Na2O2能与酸反应生成盐和水,Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水时的供氧剂E.3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022F.在密闭容器中充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合物,残留的固体物质是NaOH、Na2CO3G.在密闭容器中充分加热1molNa2O2和2molNaHCO3固体混合物,残留的固体物质是NaOH、Na2CO3答案解析解析关闭A选项,Na2O2与CO2反应生成O2,所以固体增加的质量小于44g,错误;C选项,能与酸发生复分解反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,而Na2O2与酸的反应是氧化还原反应,除生成盐和水外,还有氧气,错误;E选项,1molNa2O2与CO2反应转移1mol电子,所以3.9g(0.05mol)Na2O2转移0.05mol电子,错误;F选项,假设NaHCO3为2mol,首先发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成1molCO2、1molH2O,首先考虑Na2O2与CO2发生反应,1molCO2与1molNa2O2发生反应生成1molNa2CO3,1molH2O再与余下的1molNa2O2发生反应生成2molNaOH,正确;结合F选项可知G选项错误。答案解析关闭BDF-23-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破互动探究如果把A、C、F选项中的Na2O2换成Na2O呢?答案:均正确。-24-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导Na2O2与H2O、CO2的反应复习Na2O2的化学性质时,要从以下三个角度探究:(1)从氧化还原反应的角度。①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成,在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性,H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂,也不是还原剂。②2molNa2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1molO2,转移2mol电子。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑