江苏专用2021高考化学一轮复习专题11金属及其化合物练习含解析

-1-专题11金属及其化合物备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点钠、镁及其化合物从铝土矿到铝合金铁、铜的获取及应用解读1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及应用2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握铜及其重要化合物的主要性质及应用考情分析与本题相关的考题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。选择题中“物质的性质与应用对应关系”的判断主要涉及金属及其化合物的典型化学性质,主要考查学生的文字分析能力;“物质间转化关系”“离子方程式正误判断”和“离子能否共存”通常结合金属及其化合物之间的典型反应,主要考查学生的识记能力;填空题和实验题(较难)以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离子)方程式书写,侧重考查学生的信息处理能力和逻辑推理能力;计算题主要涉及守恒法,考查学生的数据处理和计算能力。以上内容常与非金属及其化合物知识以及化学反应原理等知识结合考查备考指导2021年高考备考重点关注金属及其化合物相关的“典型的相互转化关系．．．．．．．．．”,关注典型的“物质的性质与应用之间的对应关系”,强化常见的离子方程式书写,熟悉常见的离子共存关系。夯实基础,强化自身,以不变应万变,才能出奇制胜【真题探秘】-2-基础篇固本夯基【基础集训】考点一钠、镁及其化合物1.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A.明矾溶液具有丁达尔效应B.Mg可在CO2气体中燃烧C.Cu与浓硫酸共热可生成SO2D.Al与Fe2O3混合高温可生成Fe答案A2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.铝具有良好的导热性,可用铝槽车贮运浓硝酸C.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂答案D3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中:H+、N、SCN-、Cl-B.无色透明溶液中:Na+、K+、S-、Mn--3-C.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、S-、N-D.pH=14的溶液中:Na+、Ca2+、N-、HC-答案C考点二从铝土矿到铝合金4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:K+、Al3+、N-、S-B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg2+、Na+、S-、N-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:N、Ca2+、Cl-、Al-答案B5.在给定条件下,下列物质转化不能实现的是()A.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOB.Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C.NH3NOHNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO3答案D6.碱式氯化铝Al)Cl-)是一种高效净水剂,利用“铝灰酸溶一步法”可制得,研究表明酸溶反应的最佳条件是选用mol·L-1的盐酸,温度控制在85℃左右,以中等速度搅拌。(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式。(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.1g·cm-3)配制50mLmol·L-1盐酸,所用浓盐酸的体积为mL。(3)以中等速度搅拌的理由是。(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值,可以采取如下方法:取两份等质量的样品,一份样品用足量稀HNO3溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到3.157g白色沉淀;另一份样品配成-4-500mL溶液,取出12.50mL溶液,加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH为3~4,煮沸,冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)。答案(1)2Al+(6-x)HCl+xH2OAl2(OH)xCl(6-x)+3H2↑(2)25.9(3)搅拌速度过快,导致盐酸挥发太快;搅拌速度过慢,反应速率慢(4)n(Cl-)=n(AgCl)=.15g1.5g·mol-1=0.022moln(Al3+)=0.1000mol·L-1×5.00-0.00)mL×10-3L·mL-1×500mL1.50mL=0.02molAl)Cl-)=-=0.0mol0.0molx=3.8考点三铁、铜的获取及应用7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1KHSO3溶液:Na+、N、Mn-、ClO-B.0.1mol·L-1KOH溶液:Mg2+、S-、Br-、Al-C.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、N-D.0.1mol·L-1FeSO4溶液:K+、N、Cl-、N-答案D8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2B.SO2NH4HSO3(aq)(NH4)2SO4(aq)C.Fe3O4FeFeCl3(aq)D.N2NOHNO3(aq)答案B-5-9.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备Fe(OH)2:用图1所示装置,向试管中加入NaOH溶液,振荡B.测定H2的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的H2,记录时间C.除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤D.检验淀粉是否水解:取0.5g淀粉于洁净的试管中,先加入5mL稀硫酸,水浴加热,一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象答案B综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届连云港新海中学学情检测二,5)5℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:N、Cu2+、N-、S-B.c(HC-)=1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、S-、OH-C.无色透明的溶液中:Fe3+、Al3+、N-、S-D.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:N、K+、Cl-、I-答案A2.(2018盐城期中,14)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A将FeSO4高温灼烧,产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液气体中含有SO3-6-中,产生白色沉淀B向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,滴入新制氯水,再滴入KSCN溶液,溶液变红原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化C向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀生成原KI3溶液中存在平衡-I-+I2D向3mL苯中加入1mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反应后,产物倒入水中,烧杯底部有褐色油状液体溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大答案AC3.(2020届南通调研,16)铁红(Fe2O3)用途广泛,用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下:1)“酸浸”时发生反应的离子方程式是。)“氧化”时有红褐色沉淀生成,该反应的离子方程式为。(3)将铁红与FeS2混合焙烧可以生成磁性氧化铁和SO2,该反应的化学方程式为。)“淬火”是将红热的铁器浸入水中急速冷却以增加铁器的硬度以及减缓腐蚀,反应历程如图,写出该历程中第Ⅰ步反应的方程式:。-7-答案(1)4Fe+N-+10H+4Fe2++N+3H2O(2)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8+(3)16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2↑(4)2FeO+2H2O2FeOOH+H2↑4.[2019南通一模,16(2)]以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2,还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下:)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为,检验溶液中铁元素已经除尽的方法是。答案(2)Fe3++3HC-Fe(OH)3↓+C2↑静置,取少量上层清液于试管中,滴入KSCN溶液,溶液不变红色应用篇知行合一【应用集训】1.[2020届南通栟茶中学学情监测一,19(1)]一种从铜渣(主要含铜、锌、铁、铅等金属单质的混合物)中提取铜的工艺流程如下:1)“浸出”过程采用氨体系选择性浸出法。各金属浸出率和氨水浓度的关系如下图所示。则“滤渣”中主要含有的金属元素是。氨水最适宜的浓度为mol·L-1。-8-答案(1)铁、铅2.02.[2020届南通栟茶中学学情监测一,20(1)(2)]H2S和SO2对环境和人极具危害,工业上可采取多种方法减少它们的排放。Ⅰ.2S的除去方法1:生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3S↓+FeS4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。答案(1)作催化剂(或降低反应活化能))0℃、pH=2.0硫杆菌失去活性(或蛋白质变性)3.[2019江苏七市二模,20(1)]铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。(1)三价铊各物种[Tl3+、Tl(OH)2+、Tl(OH)、Tl(OH)3、Tl(OH)-]分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH的关系如图所示。当pH=1.5时,溶液中浓度最大的含铊物种是(填化学式)。答案(1)Tl(OH)-9-4.(2018南京、盐城、连云港二模,16)聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料,制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:(1)为提高反应Ⅰ、Ⅱ金属元素的浸出率,可以采取的措施有。(2)反应Ⅲ中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为。(3)反应Ⅲ的温度应控制在50~0℃,原因是。反应Ⅲ中往往加入硝酸铝,反应转化过程如图甲,转化①的离子方程式是。(4)写出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)-的离子方程式:。(5)利用图乙所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中,阳极附近因为发生副反应而产生的气体可能有。答案(1)适当增大硫酸浓度(或适当提高反应温度等)(2)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(3)温度太低,反应速率太慢;温度太高,金属离子水解程度增大,易形成沉淀,影响产品的产量3Fe2++4H++N-3Fe3++N↑+2O(4)2Fe3++(-)S-+nH2OFe2(OH)n(SO4)-+nH+(5)O2、Cl2【五年高考】考点一钠、镁及其化合物-10-1.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)答案A2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案A3.(2015江苏单科,4,2分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能答案C4.(2019课标Ⅱ,11,分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色