江苏专用2021高考化学一轮复习专题12非金属及其化合物练习含解析

-1-专题12非金属及其化合物备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氯、溴、碘及其化合物碳的多样性含硅矿物与信息材料氧、硫及其化合物生产生活中的含氮化合物解读1.掌握氯及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握Cl2的实验室制法3.掌握ⅦA族元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解海水的综合利用1.掌握碳及其重要化合物的主要性质及其应用2.了解碳的氧化物对环境的影响3.了解硅及其重要化合物的主要性质及其应用1.掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及其应用,掌握S-的检验方法2.了解O3、H2O2的主要性质及其应用,了解硫的氧化物对环境的影响,了解“绿色化学”的重要性1.掌握氮及其氧化物的主要性质2.了解氮的氧化物对环境的影响3.掌握硝酸的主要性质4.掌握氨的主要性质及其应用5.了解NH3的实验室制法6.掌握铵盐的主要性质及其应用考情分析本专题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。选择题有三类,①“环境保护与绿色化学”,②“物质间转化关系”“物质的性质与应用对应关系”的判断,③“离子方程式正误”的判断和“离子能否共存”的判断,考查非金属及其化合物的性质和典型反应等基础知识,主要考查学生的文字分析能力和识记能力;实验题(填空题)以工业生产实际问题为切入口,以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离子)方程式的书写,考查非金属及其化合物的基础知识和外延知识,主要考查学生的图像审读能力、逻辑分析能力、推理能力备考指导2021年高考备考重点关注非金属及其化合物相关的“环境保护”知识,关注典型的“物质的性质与应用的对应关系”、典型的．．．“相互转化关系式．．．．．．．”,强化常见“离子方程式”的书写,熟悉常见的“离子共存”关系【真题探秘】-2-基础篇固本夯基【基础集训】考点一氯、溴、碘及其化合物1.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.加入过量的浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HC-、C-、ClO-C.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N-、Fe2+、ClO-D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S-答案B2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H++N-Ag++N↑+H2OC.过量SO2通入饱和Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+S-+4H++2Cl-D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH+Fe2++3OH-NH3↑+Fe(H)2↓+H2O答案C3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组制取NaClO2的装置如下图(B中制得ClO2气体,D中制得NaClO2)。-3-已知:NaClO2饱和溶液在低于8℃时析出NaClO2·H2O,高于8℃时析出无水NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意;D中反应的离子方程式为;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是。(2)A、E中NaOH溶液的作用是吸收ClO2尾气,若反应中生成了物质的量之比为1∶1的两种阴离子,一种为Cl-,则另一种离子为。(3)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液中获得无水NaClO2晶体。将实验操作补充完整。Ⅰ.55℃蒸发结晶;Ⅱ.;Ⅲ.;Ⅳ.低于60℃干燥,得到成品。答案(1)控制浓硫酸的滴加速率2ClO2+H2O2+2OH-2Cl-+2H2O+O2NaClO3和NaCl(2)Cl-(3)趁热过滤用5℃左右的热水洗涤(热水温度高于8℃,低于60℃均可)考点二碳的多样性含硅矿物与信息材料4.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误．．的是()A.CO2是自然界碳循环中的重要物质B.CO2加氢转化为乙烯,CO2被还原C.CO2电催化时,在阳极转化为燃料D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料答案C-4-5.2016年,我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是()A.煤的气化和液化是物理变化B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖答案A6.PbO2及2PbCO3·Pb(H)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。(1)制备碱式碳酸铅的实验步骤如下:①“碳化”时,发生反应的化学方程式为。②“洗涤”时,经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是。(2)为确定2PbCO3·Pb(H)2(相对分子质量:775)的热分解过程,进行如下实验:称取一定量(2)中实验制得的样品放在热重分析仪中,在氩气流中热分解,测得样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。①A→B过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式);C→D过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式)。答案(1)①[(CH3COO)2Pb·Pb(H)2]+2CO23(CH3COO)2Pb+2PbCO3·Pb(H)2↓+H2O②除去沉淀表面的水分并促进其快速干燥()①H2OCO2考点三氧、硫及其化合物-5-7.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL0.1mol·L-1稀硫酸答案CD8.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()答案B9.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:(1)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为。(2)上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。-6-①装置B的作用是。②进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式:。答案(1)(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl()①检验产物中的SO2②(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+S2↑+6H2↑考点四生产生活中的含氮化合物10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)B.Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)C.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)D.S(s)SO2(g)BaSO3(s)答案A11.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质,其中能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收氨气并防倒吸答案C12.SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。(1)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。-7-①由图Ⅰ知,当废气中的NO含量增加时,宜选用法提高脱氮率。②图Ⅱ中,向循环吸收液中加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮率,其可能原因为。(2)研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫、脱硝的影响。①温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为。②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:。答案(1)①好氧硝化②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用()①温度升高,H2O2分解速率加快②H2O+Cl-+2SO2Cl-+2S-+4H+综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届南通栟茶中学学情监测一,13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.检验海带中是否含有碘元素:将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入2~3滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水C.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤-8-D.检验某稀溶液中是否含有C-:取少量溶液,向其中滴加少量HCl溶液,并将产生的气体通入澄清的石灰水答案B2.(2020届连云港新海中学学情检测二,13)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清酸性:苯酚HC-B将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入2滴淀粉溶液,溶液未变蓝该海带中不含碘元素C将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质D向2支均盛有mL1.0mol·L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和AlCl3溶液,一支试管出现白色沉淀,另一支无明显现象Ksp[Al(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]答案A3.(2019扬州期中,5)下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是()答案B-9-4.(2018苏锡常镇调研一,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色反应生成了乙烯B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无明显现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C淀粉溶液中滴加稀硫酸加热,取加热后的溶液于试管中,加入新制Cu(OH)2悬浊液后,加热至沸腾,没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D向10mL0.mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]答案B应用篇知行合一【应用集训】1.[2020届南通栟茶中学学情监测一,16(1)]热化学循环制氢法是在水反应体系中加入中间物,历经不同的反应阶段,最终将水分解为氢和氧,中间物不消耗,各阶段反应温度都较低。(1)“硫碘热化学循环制氢”原理如下图:Ⅰ.写出上述循环转化中的化学方程式:①、②、③。Ⅱ.当反应中有1molO2生成,将制得molH2。答案(1)Ⅰ.①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②H2SO42SO2↑+2↑+H2O③HIH2+I2Ⅱ.-10-2.[2019泰州中学、宜兴中学联考,19(3)]实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下:已知:①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略);②部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。(3)由滤液可以制取NH4Cl固体。①验证滤液中含有NH的实验操作是。②由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案:,得到的纯净的NH4Cl固体。(实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)答案()①取少量滤液于试管中,向其中滴加NaOH浓溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝②将NH4Cl粗产品溶于适量水,向所得溶液中