初中化学金属活动性顺序的探究、判断与应用

1、金属与氧气反应3、金属活动顺序的探究2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属活动性顺序的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅H氢Cu铜Hg汞Ag银Pt铂Au金金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就________。越强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱2、排在________的金属能与酸反应产生氢气,而排在_______的金属不能与酸反应,产生氢气。氢前面氢后面⑴酸一般指_____________________等⑵铁与酸发生置换反应，生成_______稀盐酸、稀硫酸亚铁盐KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应单质+化合物==另一化合物+另一单质金属单质+酸==金属盐溶液+氢气2465562727×2/3=182Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析:设消耗镁X消耗锌Y消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：氢气的质量/g0T1反应时间8、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：铝：镁：铁：锌：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuBACD镁锌铝铁等量金属足量酸9、等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示,请完成下列问题:0反应时间产生氢气的质量ABCD⑴则A、B、C、D分别表示________⑵反应不再发生时，一定用完的物质是____Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸MgAlZnFet1等量酸足量金属请记住：将等质量的铝、镁、铁、锌、铜分别投入到浓度相同且足量的盐酸中:(1)反应速率与活动性一致(2)生成氢气的质量（与相对原子质量成反比）Al＞Mg＞Fe＞ZnCu不反应Mg＞Al＞Zn＞FeCu不反应KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱3、在金属活动顺序里，位于_______的金属能把位于______的金属从它的盐溶液中置换出来。前面后面⑴一般K、Ca、Na三种金属除外。⑵参加反应的盐必须是________的⑶铁与盐溶液发生置换反应时，生成________亚铁盐可溶2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn+CuSO4=Cu+ZnSO4Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgMg+FeSO4=MgSO4+FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3FeZn+Hg(NO3)2=Hg+Zn(NO3)22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe记住：金属与盐溶液的反应规律：金属活动性相差越大，离得越远，置换反应越易发生。1、不同金属与一种盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；2、一种金属与多种盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。记住规律:探究三种金属活动性顺序的方法：（1）先排序；（2）选试剂：方案1：中间的金属,两边的盐方案2：两边的金属,中间的盐（3）要注意：选取铁盐时应用+2价的亚铁盐溶液：FeSO4FeClFe(NO3)2等溶液都可以例：用实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需试剂。技巧：实验验证几种金属的活动性顺序时，常用的方法是：“肉夹馍，馍夹肉，酸帮忙”的方法来解题。中间金属两头盐两头金属中间盐必要时请酸帮忙→Fe、CuSO4溶液、Ag→FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液→Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液应用3：设计实验方案我找到的规律有：•滤渣中金属出现的顺序是由弱渐强•滤液中金属化合物消失的顺序是由弱渐强•滤渣中的物质种类由少到多•滤液中的物质种类由多到少•滤渣中一定有最弱的金属•滤液中一定有最强金属的化合物……记住质量变化规律：金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较进入溶液的量和从溶液中出来的量的大小即可。A．a点溶液中一定没有AgNO3B．图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、AgD．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同18．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是()除杂灵活运用金属的化学性质，即金属与酸和盐溶液的反应注意：1、确定哪种物质是杂质2、选择除去杂质的物质3、除杂过程中不能引入新的杂质小明有以下两种混合物，现在他想将它们分离，你能不能帮他想想办法？（1）Cu(Zn)（2）FeSO4(CuSO4)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+CuSO4==Cu+ZnSO4想一想：能不能加入其它金属单质？足量某废液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2，小明想从中全部回收金属铜，他要加入稍过量的粉，充分反应后过滤，滤渣中含有；如果小明想得到纯净的铜，则可加入。FeFe和CuCuSO4溶液我的假设：这三种金属活动性由强到弱的顺序是________________。我的方案：______________________。13、请你设计一个简单的实验探究Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。（要有实验操作、实验现象及实验结论）。A、Mg、Fe、Cu分别和等浓度的稀盐酸（稀硫酸）B、MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液C、Mg、FeCl2溶液、Cu李阿姨买了一条金项链,比市场的价格要便宜多了，她既高兴又害怕。你能用学过的知识帮她辨别真假吗？经查阅资料可知：假金是Zn、Cu合金，真金是Au我的方法是:______________假黄金是Zn、Cu合金，真金是Au物理方法：硬度，密度，熔点1、火烧法：假黄金变黑2、加足量的稀盐酸或者稀硫酸：假黄金有气泡产生，部分溶解3、加足量的硝酸铜溶液（或者硝酸银溶液）：假黄金表面有红色（或者银白色）固体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)21、可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（）A、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO4DKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuCu和Ag与酸不反应铁与酸反应,生成亚铁盐2、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（）A、铜、银B、铁、锌C、铂、铜D、银、金B3、下列置换反应的化学方程式正确的是（）A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2D.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgCKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐钠与盐溶液反应时,先与水反应金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的符合金属与盐溶液发生置换反应的条件4、下列在盐溶液里的置换反应能发生的是（）A．Mg+CuSO4B．Fe+AgClC．Cu+FeCl2D．Cu+Hg(NO3)2ADKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu5、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的溶质是（）A.CuCl2ZnCl2FeCl2B.CuCl2FeCl2C.FeCl2ZnCl2D.CuCl2ZnCl2C不能置换ZnCl2中的Zn说明:铁粉有剩余,CuCl2已经全部参加反应生成Cu和FeCl26、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（）A.Ag、Cu和MgB.Cu、Mg和ZnC.Ag、Cu和ZnD.Ag、Mg和ZnC7、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入适量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（）A.AgB.CuC.ZnD.MgA10、X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是:__________________。11、某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（）A、Cu、Zn(NO3)2溶液、AgB、稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液C、稀盐酸、Zn、Cu(NO3)2溶液D、Zn、稀硫酸、Cu、AgB12、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列的一组物质是：()A、Fe、Cu、MgCl2溶液B、MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液C、Mg、FeCl2溶液、CuD、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液BC14、在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2D．滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2BC15、等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是()A．金属活动性甲比乙强B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多0反应时间/sH2的质量/g甲乙AC0反应时间/s氢气的质量/g甲乙t1金属活动性甲比乙弱甲产生的氢气比乙多A．金属活动性甲比乙强B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多弱小AC16、如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在以下变化