无机及分析化学试卷及答案3

无机及分析化学试卷及答案得分统计表：一、填空题：（每空1分，共20分）1．难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。2．基元反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为______________________。3．测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P为90％时经Q检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s为________；置信度P为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n＝6时，t＝2.015）4．已知HAc的pKaӨ＝4.76，则0.01mol·L-1的HAc溶液的pH值为________。5．已知NH3·H2O的解离平衡常数pKbӨ＝4.76，则NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系可用于配制pH从____________到_______________之间的缓冲溶液。6．室温下，AB2型难溶性物质的溶度积常数为KspӨ，则其溶解度为____________；AB型难溶性物质的溶解度为smol·L-1，则其溶度积常数为_______________。7．已知EӨ(Ag＋/Ag)＝0.799V，EӨ(Fe3＋/Fe2＋)＝0.771V，则298.15K时，反应Ag＋＋Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的标准平衡常数KӨ为。8．原子R的最外电子层排布式为msmmpm，则R位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。9．配合物［CoCl(NH3)4(H2O)］Cl2命名为，中心离子的配位体为________________，配位数为。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为，配离子的空间构型为____________。（已知Co的原子序数为27）10．浓度为1.12×10－3g·L－1的Fe2+溶液，与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm，比色皿厚度为1cm时，测得A＝0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a＝，摩尔吸光系数＝。（已知Fe的摩尔质量为56g·mol－1）题号一二三四五六七八九十总分得分得分阅卷人得分二、判断题（每小题1分，共10分。对√；错×）（）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。（）2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。（）3．在一定条件下，化学反应的活化能越大，其反应速率越快。（）4．催化剂的加入不仅可以提高反应速率，也可以提高原料的平衡转化率。（）5．弱酸溶液越稀，其解离度越大，所以溶液中的H+浓度越大。（）6．莫尔法是用铬酸钾为指示剂，在酸性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴Cl-（或Br-）。（）7．非极性分子之间仅存在色散力。（）8．等价原子轨道是指能量相同的同一电子亚层的原子轨道，如：2px、2py、2pz。（）9．电极电势代数值越小，电对所对应的还原型物质还原能力越弱，氧化型物质氧化能力越强。（）10．有色物质在一定波长下的摩尔吸光系数值越大，显色反应愈灵敏。三、选择题：（每小题2分，共20分）1．在298.15K，标准态下，下列结果为零的是。A.HӨf(Hg，s)B.GӨf(N2，g)C.GӨf(NH3，g)D.SӨ(CuO，s)2．2molH2（g）与1molO2（g）反应生成2molH2O（g），则反应进度为（）A.2molB.1molC.0.5molD.无法确定3．已知下列两个反应在298.15K时的标准平衡常数：SnO2(s)＋2H2(g)===2H2O(g)＋Sn(s)K1Ө＝mH2O(g)＋CO(g)===H2(g)＋CO2(g)K2Ө＝n则反应2CO(g)＋SnO2(s)===2CO2(g)＋Sn(s)在298.15K的标准平衡常数K3Ө为：（）A.m+nB.m×nC.mn2D.m－n4．已知下列反应的反应热分别为（1）A＋B→C＋D，rHӨm,1＝xkJ•mol－1，（2）2C＋2D→E，rHӨm,2＝ykJ•mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的rHӨm,3等于：（）A.2x＋ykJ•mol－1B.x2ykJ•mol－1C.2xykJ•mol－1D.－2x－ykJ•mol－15．已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（）A.2.12VB.0.86VC.1.06VD.1.26V6．已知Cl元素电势图：酸性介质中：EAӨ/VClO－───Cl2───Cl－碱性介质中：EBӨ/VClO－───Cl2───Cl－则：（）A.碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应B.碱性介质中会发生歧化反应C.酸性介质中Cl2会发生歧化反应D.酸性或碱性介质中都不发生歧化反应阅卷人得分阅卷人1.631.360.421.367．偶然误差可以通过以下哪种方法得以减小：（）A.引入校正系数进行校正B.不加试样，进行空白试验C.用标准样进行对照试验D.增加平行测定的次数8．BF3中B原子的杂化是sp2杂化，BF3分子空间构型为（）A.直线形B.平面三角形C.正四面体形D.三角锥形9．基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是（）A.4，1，0，+1/2或－1/2B.4，1，1，＋1/2或－1/2C.3，0，0，+1/2或－1/2D.4，0，0，+1/2或－1/210．下列各数中有效数字位数为四位的是（）A.0.0101B.c（OH－）=0.0235mol·L-1C.pH=3.102D.NaHCO3％=25.30四、计算题（5小题，共50分）1．（本题10分）称取某混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）0.6021g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.2012mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗了32.00mL。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去10.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。（已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别为40.0、84.0、106.0g·mol－1）2．（本题10分）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+?已知KspӨ[Fe(OH)3]=2.6×10-39，KspӨ[Cu(OH)2]=5.6×10-20得分阅卷人3．（本题10分）已知：Cr2O72－＋14H＋＋6e－→2Cr3＋＋7H2O；EӨ＝1.33VFe3＋＋e－→Fe2＋；EӨ＝0.771V（1）判断下列反应的方向：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋─→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2）将这两个半电池组成一个原电池，请写出该原电池的电池符号，标明正负极。计算其标准电动势。（3）当c(H＋)＝10mol·L－1，其它离子浓度均为1mol·L－1时，计算该电池的电动势。4．（本题10分）若使0.1molAgI（s）溶解于1LKCN溶液中（假设溶液体积不变），KCN的浓度至少为多少？（已知KspӨ（AgI）＝8.52×10-17，KӨ（[Ag(CN)2]－）＝1.3×1021）5．（本题10分）已知下列反应H2O(g)+C(石墨)=CO2(g)+H2(g)的rHmӨ=131.3kJ·mol-1，rSmӨ=133.9J·K-1·mol-1，求298K和1374K的rGmӨ答案一、填空题：（每空1分，共计20分）1．单位表面积逸出的水分子数量减少2．v＝kc(NO2)c(CO)3．0.09％；79.50±0.07％4．3.385．8.24；10.246．(KspӨ/4)1/3；s27．2.988．二；IVA；1s22s22p29．氯化一氯•四氨•一水合钴（Ⅲ）；Cl－、NH3、H2O；6；sp3d2；八面体10．161L·g－1·cm－1；9×103L·mol－1·cm－1二、判断题：（每题1分，共计10分）1．√2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．√9．×10．√三、选择题：（每题2分，共计20分）1．B2．D3．C4．D5．C6．B7．D8．B9．C10．D四、计算题：（5小题，每题10分，共计50分）1．（本题10分）.解：据已知条件，滴定到酚酞变色时，耗去HCl溶液V1=32.00mL，滴定到甲基橙变色时，又耗去HCl溶液V2=10.00ml，显然V1V2，因而试样为NaOH+Na2CO3，其中V1用于中和NaOH，并将Na2CO3作用至NaHCO3，而V2是将滴定反应所产生的NaHCO3作用完全时所消耗的HCl溶液体积。2分因此：%40.291006021.00.4010)00.1000.32(2012.0)()()()(321％mNaOHMVVHClcNaOHw4分%41.351006021.00.1061000.102012.0)()()(332232％mCONaMVHClcCONaw4分2．（本题10分）解：Fe(OH)3Fe3++3OH–KspӨ=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39pOH=10.9,pH=3.1（4分）∴要使Fe3+沉淀完全，pH3.1要使Cu2＋不沉淀的pH值：Cu(OH)2Cu2++2OH–KspӨ=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20pOH=9.6pH=4.4（4分）∴应控制pH：2.8~4.4，才能保证去除Fe3+杂质，而Cu2+不沉淀。（2分）3．（本题10分）解：⑴由于EӨ(Cr2O72－／Cr3+)＞EӨ(Fe3＋／Fe2＋)上述反应可以正向自发进行。2分（2）组成原电池，可以表示为：(－)Pt∣Fe2＋，Fe3＋‖Cr2O72－,Cr2+,H+∣Pt(+)2分EӨ＝EӨ（＋）－EӨ（－）＝1.33－0.771＝0.559V2分（3）c(H＋)＝10mol·L－1，其它离子浓度均为1mol·L－1时E（Cr2O72－／Cr3+）＝EӨ（Cr2O72－／Cr3+）＋───×lg──────────3639333910106.2)(106.2)(FecOHc)(1038.1111Lmol1106.5)(106.5)(20220CucOHc)(104.2110Lmol0.0596c(Cr2O72－)×c14(H＋)c2(Cr3＋)0.059＝1.33＋────×lg1014＝1.47V3分E（Fe3＋/Fe2+）＝E（Fe3＋/Fe2＋）E＝1.47－0.771＝0.699V1分4．（本题10分）解：AgI(s)+2CN-[Ag(CN)2]-+I-平衡x0.10.13分4分KCN的初浓度=3.0×10-4+0.2≈0.21mol·L-13分5．（本题10分）解：根据rGmӨ＝rHmӨ－TrSmӨrGmӨ＝131.3–298×133.9×10-3＝91.42kJ·mol-1＞0反应在298K不能正向自发进行。5分又根据rGmӨ(T)≈rHmӨ(298)－TrSmӨ(298)rGmӨ(1374K)＝131.3–1374×133.9×10-3＝－52.5kJ·mol-1＜0反应在1374K能正向自发进行。5分521172101.1103.1105.81.01.0xK145100.3101.101.0Lmolx6