用单位时间内反应物浓度的减少

1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。2、表达式：3、单位：mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1二、化学反应的速率一、影响化学反应速率的因素1、内因:反应物自身的性质．——决定因素2、外因：温度、压强、浓度、催化剂……v(B)=————⊿c(B)⊿t4、对于反应aA+bB=cC+dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)=a︰b︰c︰d新制的氯水中有哪些微粒?Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-为什么在水大量存在的情况下，氯水中还有Cl2呢？这说明什么呢？因为Cl2能和H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO1、可逆反应N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温化学反应的限度注意记笔记注意记笔记Cl2+H2OHCl+HClO（1）定义：在相同条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应：.①1滴FeCl3溶液与2mlKI溶液反应②在反应①的溶液中加CCl4,振荡,静置③用胶头滴管吸取②的上层溶液,滴加KSCN溶液结论实验现象溶液变棕褐色分层，下层溶液呈紫红色有单质I2生成溶液变血红色溶液中还存在Fe3+活动与探究课本P.32两者之间有发生反应说明:在相同的条件下,Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反应生成Fe3+与I-,即:2Fe3++2I-2Fe2++I2（2）可逆反应的普遍性：可逆反应有一定的限度,反应物不能完全转化为生成物.事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,有的可逆性很强.交流·研讨反应速率反应时间v正v逆N2+3H22NH3催化剂高温高压。。t1①t=0时，v正最大，v逆=0C(H2)、C(N2)最大，C(NH3)=0②反应开始后，即0~t1时段，v正↓，v逆↑C(H2)和C(N2)↓,C(NH3)↑③t=t1时，v正＝v逆，但不等于0C(H2)和C(N2)保持不变，C(NH3)也保持不变④t=t1后，v正＝v逆，但不等于0各组分浓度保持不变反应速率反应时间v正v逆t1v正＝v逆002、化学平衡（1）化学平衡状态的建立：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态，简称为化学平衡。①“逆”：可逆反应②“等”：平衡时,v正=v逆≠0；③“动”：可逆反应的平衡是一个动态平衡⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变,但不为0.（2）化学平衡的特征：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”注意记笔记注意记笔记课堂练习A、当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B、当反应达到化学平衡时，正、逆反应均已停止C、当反应达到化学平衡时，混合物中各成分的浓度保持不变D、化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）C、D(3)反应平衡的判断依据b.反应混合物中各组分的浓度保持不变a.v正=v逆(同种物质)在一定温度下，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）达到反应的限度的标志是（）A.单位时间内减少1molA2，同时生成2molAB3B.单位时间内生成1molA2，同时生成2molAB3C.单位时间内生成1molA2，同时生成3molB2D.容器内A2、B2、AB3三种物质浓度之比为1：3：2B化学平衡的标志（达到反应的限度）：v正＝v逆反应混合物中各组分的浓度保持不变作业：1、课本P33“练习与实践”1、5（做书上）2、《学习与评价》课时133、学习报交流·研讨分析：①在0时刻，H2和N2的浓度处于最大状态，它们合成NH3的速率(v正)也处于最大状态，NH3的浓度为0。②反应开始后，即0~t1时段，C(H2)和C(N2)↓,v正↓,C(NH3)↑，v逆↑。N2+3H22NH3催化剂高温高压③由于该反应是可逆反应，C(H2)、C(N2)，v正都不会无限度减小，而是减小到一定值后保持不变；C(NH3)，v逆也不会无限度的增大而是增加到一定值后保持不变。即t1后，v正＝v逆≠0。。。反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间/t0