九年级化学酸碱盐复习教案

酸、碱、盐复习执教者:yxg课题:酸、碱、盐复习教学内容：初中化学酸、碱、盐专题复习教学目标:1、知道酸、碱、盐的组成、分类并会对确定物质类别。2、掌握酸、碱、盐的化学性质并进行运用。3、掌握酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。4、培养学生知识联系实际问题并运用知识解决问题的思路和方法教学重点:1、酸、碱、盐的组成、分类。2、酸、碱、盐的化学性质。教学难点：1、酸、碱、盐的化学性质。2、酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。教学方法：引导启发、对比讨论、归纳总结教学媒体:电子白板多媒体教学过程：导入新课由化学会考中酸碱盐的考查情况引入新授出示复习重点一、酸、碱、盐的组成、分类通过“学会归纳”师生共同概括物质的简单分类并由多媒体展现如下:接着对酸碱盐的组成进行分析2、酸碱盐的组成分类酸碱盐组成氢离子+酸根离子金属离子+氢氧根离子金属离子+酸根离子例HClHNO3H2SO4H2CO3NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaClBaSO4Na2CO3CuSO4注意：NaHSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、NH4Cl属于盐利用“学以致用”巩固酸、碱、盐的组成、分类例：写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硫酸硝酸盐酸熟石灰烧碱H2SO4HNO3HClCa(OH)2NaOH酸酸酸碱碱纯碱氯化亚铁硫酸铁氧化铁Na2CO3FeCl2Fe2(SO4)3Fe2O3盐盐盐氧化物二、酸、碱、盐的化学性质在学生回顾酸、碱的通性和盐的性质的基础上,对各性质进行提问让学生举例并让学生练习有关方程式的书写（一）、酸的通性1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐（二）、碱的通性1、碱溶液与指示剂作用:使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、新盐+新碱←盐+碱（三）、盐的性质1、盐+金属→新金属+新盐2、盐+酸→新酸+新盐3、盐+碱→新碱+新盐4、盐+盐→两种新盐通过“练一练”巩固酸、碱、盐的化学性质例：判断下列物质能否发生化学反应，并说明理由：•铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液•铜和氯化银碳酸钙和稀盐酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液由学生逐个分析练习归纳总结练习中的特点和规律:1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3、金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。4、碱与盐反应、盐与盐反应时，碱和盐必须可溶在酸碱盐性质的联系中总结出单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系:三、巩固练习1、酸和碱的组成中一定含有的是（）A、氧元素B、氧元素和氢元素C、氢元素D、金属元素分析:酸中一定有氢元素碱中一定有氢氧元素,所以酸和碱中一定有氢元素2、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、AgNO3和NaClB、CaCl2和Cu(NO3)2C、CuCl2和NaOHD、Na2CO3和HCl分析:要共存于水溶液中是不会导致离子种类变少,即不产生水、沉淀和气体3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。分析：由①可知一定不含有色物质，由②可知一定不含CaCO3，但沉淀不溶于稀硝酸，故一定产生BaSO4，所以一定含有Na2SO4、BaCl2一定不含有CaCO3、CuSO4小结:1、酸、碱、盐的组成、分类。2、酸、碱、盐的化学性质。板书设计:一、酸、碱、盐的组成、分类二、酸、碱、盐的化学性质（一）、酸的通性（二）、碱的通性（三）、盐的性质作业：写出下列类别物质反应的方程式：1)酸与碱2)酸与盐3)碱与盐4)盐与盐5)酸与金属氧化物6)碱与非金属氧化物