高三化学20182019学年度期末复习题

高三化学2018-2019学年度期末复习题单选题1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2――→MgCl2MgC．推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D．工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3－结合H+的能力比SO32－的强3．一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO32−)=−lgc(CO32−)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是()A．线a表示ACO3的溶解平衡曲线B．该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀C．向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）D．ACO3的Ksp=10—4.44．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增强抑菌能力B．pH相同的NaA和NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者C．当pH为5.0时，饮料中𝑐(𝐻𝐴)𝑐(𝐴−)＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)+c(A－)5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()①18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA④一定温度下，1L0.50mol·L━1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NAA．②B．②④⑤C．④⑤D．②④6．下列选项正确的是A．25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B．NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(HCN)C．25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D．Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]7．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B．H、F点对应溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．G点对应溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大8．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A．放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S49．关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证SO2的漂白性D．用装置丁处理尾气10．已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．反应①为吸热反应B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关D．HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）△H＝－218kJ／mol11．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若生成的醇没有同类同分异构体，则符合要求的酯（不考虑立体异构）共有A．4种B．8种C．12种D．24种12．W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是A．X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相似D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y13．PET(O—CH2CH2OH)可用作食品包装材料，其合成过程中部分副产物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路线如下：已知：I.RCOOR’+R’’OHRCOOR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基）II．（R1、R2为烃基）III．F的核磁共振氢谱只有一种峰（1）A的系统命名为_______________；E中官能团的名称为______________。（2）反应③的反应类型是_____；该反应常常需要加热蒸馏出D，结合化学热力学原理分析可能的原因是____；F的结构简式为_______。（3）反应④的化学方程式为_______。（4）反应⑥的化学方程式为_______。（5）请写出的所有同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式_________(任写两种)。①苯环上的一氯代物只有两种②苯环上的取代基不超过三个③红外等光谱显示含2个-COOH（6）已知：CH2=CHOH不稳定易转化为CH3CHO；参照上述合成路线，设计以、CH3OH为原料(无机试剂任选)合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇()的路线_______。14．废气中的含氮氧化物是主要的大气污染物，因此脱出废气中的含氮氧化物对于保护大气环境具有重要的意义。（1）汽车的大量使用是城市大气中含氮氧化物的主要来源。①汽车燃油中一般不含有氮元素，汽车尾气中的NO是如何产生的？___________（用化学方程式表示）。②NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)%]与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“”、“”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_____。（2）利用氨气脱除NO是大气污染防治研究的热点，过程中涉及的反应为：主反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)副反应：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-905.5kJ/mol②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1104.9kJ/mol③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1269.0kJ/mol主反应的ΔH为____________________；保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示,选用催化剂I的优势有_________________（写出一点即可）；R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由__________________。（3）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是__________。（4）常温下，在通入O2的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，产物为NaNO3和NaNO2。已知反应后溶液的pH＝12，溶液中NO2－浓度为5.6×10－2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO2的电离平衡常数Ka=5.1×10－4），则：①＝________mol/L②反应后溶液中NO3－的浓度约为___________mol/L③某溶液中c(NO2－)＝1.0×10－6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀______________。（Ksp(AgNO2)＝2×10－8）15．I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。A．全球变暖B．酸雨C．水体富营养化（水华）D．白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s)△H=-402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol·L-1）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为_________________________。（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。16．过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。（1）H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离