辽宁省沈阳市20182019学年高三化学三模试卷Word版含解析

2018-2019学年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符最温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．鼓励使用太阳能、风能等淸洁能源能减少PM2.5的污染B．用含有橙色酸性K2Cr207的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和氧化性C．粮食酿酒的制造原理为淀粉水解变成葡萄糖，葡萄糖再水解得到酒精D．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生析氢腐蚀2．中国女药学家屠呦呦因成功提取青离素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（）A．青蒿素的分子式是C15H22O5B．青蒿素在碱性条件下不能稳定存在C．青蒿素所有碳原子均在同一平面上D．青蒿素可以发生氧化反应3．工业上常采用生物硝化法将NH4+转化NO3﹣的方法处理氨氮废水，工作流程如下，下列说法错误的是（）A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH4++202=NO3﹣+2H++H20B．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C．检验NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸D．微生物保持活性的pH范围为7〜9，可以加入石灰石来调节水体的pH4．实验室模拟“人工树叶”将H2O和CO2转化为O2和C6Hl2O6，以下说法正确的是（）A．a极与电源的正极相连B．该装置能量转化形式仅为电能转化为化学能C．阳极反应为6COz+24H+﹣24e﹣=C6Hl206+6H20D．电解后阳极区溶液的pH不变（忽略体积影响）5．下列解释亊实的化学用语正确的是（）A．利用乙烯为原料生成环氧乙烷：2CH2=CH2+02B．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe2[Fe（CN）6]3↓C．NH4HS03溶液中加入足量的KOH溶液NH4++0H﹣=NH3•H2OD．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+S02+H20=CaSO3↓+2HClO6．下列根据实验操作的现象和所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp：BaCO3＜BaS04B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C新制氯水中滴加石蕊溶液溶液先变红后褪色氯气既有酸性又有漂白性D向BaCl2溶液中通入少量C02气体出现白色沉淀BaCO3难溶于水A．AB．BC．CD．D7．下列有关平衡常数K的说法中正确的是（）A．平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关，温度越高，平衡常数越大B．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积、同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者较小C．25℃时NH4Cl溶液中的Kw大于100℃时NaCl溶液中的KwD．2S℃时，H2SO3溶液的一级电离常数为Ka，则NaHSO3溶液的水解常数Kb=二、非选择题8．PbO主要用于电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体．某工业废渣（经测定含PbS0435%，其余为硫酸钙）可用来生产PbO．已知：倾析法：从液体中分离出密度较大且不溶的固体的方法，即待沉淀沉降，将上层溶液倾倒入另一容器的方法．根据以上流程回答下列问题：（1）PbSO4在热的浓氯化钠溶液中会溶解生成PbCl42﹣，完成①中反应的离子方程式，操作1用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）用化学平衡移动原理解释步骤1中CaCl2溶液的作用．（3）废渣A的主耍成分为．（写化学式）（4）写出“②转化”的离子方程式．（5）已知浓NaOH溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸．操作2分两步进行，依次为、．（6）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，则产品中PbO的纯度为．（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）9．合成氨原料气H2可通过CO和水蒸气在一定条件下反应制得．（1）已知CO和H2的燃烧热分别是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液态水变成水蒸气时要吸收2.44kJ的热量；则该反应的热化学方程式为．（2）该反应随温度升高正、逆反应平衡常数的变化曲线如图所示，表示K正的曲线为（选填“A”或“B”），理由是．（3）T1℃时，向容积固定为5L的容器中充入2mol水蒸气和3molCO，发生上述反应达平衡，则平衡时水蒸气的转化率是（填字母）（4）保持温度为T1℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入恒容容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填字母）a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6（5）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210%（均为体积分数）．向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．己知不同温度下的反应物投料比[]，平衡时混合气体中CO的体积分数如表所示：CO体积分数%投料比温度/℃200T2T3T411.702.736.007.8530.210.300.841.5250.020.060.430.80①T2、T3、T4的大小关系为，判断的理由是．②维持温度不变，若要使CO的转化率升高，可以改变的条件是．③温度为T3℃、=1时，变换后的平衡混合气体中H2的体积分数是．10．某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如图1，请回答下列问题：（1）A装置的名称为，实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为．然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置．（2）甲同学先向装置A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出．试写出此时A中反应的离子方程式为，接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出．于是得出结论：无论浓硝酸还是稀硝酸与金属铝反应生成的气体产物相同．你认为甲同学的结论是否正确（填“是”或“否”），加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为．（3）乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，如图2，向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL），将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向，此时电池的正极反应式为，但指针又迅速反转．用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，当出现现象时，抽出金属丝停止实验．重复三次实验得平均加水量为2.5mL，据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低质量分数为．三、选做题[化学一选修2：化学与技术]11．碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料．我国锂资源储量非常丰富，其中卤水锂资源约占其中的79%，由盐湖卤水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等）制备碳酸锂，其工艺流程如下：己知：I、盐卤中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常温时在水中溶解度不大Ⅱ、LiOH易溶于水Ⅲ、物质MgCO3Li2CO3Mg（OH）2Ksp6.82×10﹣68.2×10﹣45.6×10﹣12（1）写出①过程的离子方程式．（2）②过程中的操作名称是，在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯，但不能加浓NaOH溶液，其原因是．（3）③过程结束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此过程中不产生Li2CO3沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于．（4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是、．（5）如何检验第⑤步中Li+是否沉淀完全．（6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料．如LiCoO2可以采用下面方法制备：将Li2CO3与CoCO3按1：1的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化学方程式．一种钻酸锂电池的工作原理如下：LixC6+Li1﹣xCoO2=LiCoO2+C6，该电池在充电时负极上发生的电极反应为．[化学一选修3：物质结构与性质]12．A、B、C、D、E五种周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．A的最髙正价与最低负价的绝对值相等，B的基态原子有三种不同的能级，且每种能级上所含电子数相同，D原子最外层电子数是其周期序数的3倍，E的基态原子中电子占据了15种不同的原子轨道，且只有一个未成对电子．回答下列问题：（1）D元素的原子核外有种不同运动状态的电子．（2）B、C、D三种元素的笫一电离能中最大的是（填元素符号），原因是．（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是A．分子中σ键数目均为3B．中心原子都是sp杂化C．都是含有极性键和非极性键的非极性分子D．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原子个数比为4：1：2：1，科学家利用此离子化合物第一次合成了有机物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式．（5）E元素的价电子排布图为．A、B元素形成的最简单的化合物不能与E2+形成配合物的原因是．（6）E的晶体堆积方式为，配位数为，若E的原子半径为r，列式并计算E晶体的空间利用率为．[化学一选修5：有机化学基础]13．聚酯纤维（PBT）特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品．A、D为石油化工产品，以二者为原料可以用来生产聚酯纤维（PBT），其生产流程如图：已知：①A分子中所有的原子都处于同一个平面②D的产量为一个国家石油化工发展水平的重要标志③醛分子间可发生如下反应：请回答：（1）A的结构简式为，B的核磁共振氢谱有个峰．（2）工业上获得D的主要途径是．（3）F中所含的官能团的名称为，G的名称为．（4）写出E→F的方程式．（5）C+I→PBT的化学方程式为，该反应类型为．（6）C的芳香族同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有种．①能发生银镜反应②苯环上有四条侧链写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：1的物质的结构简式（任写一种）．2016年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．鼓励使用太阳能、风能等淸洁能源能减少PM2.5的污染B．用含有橙色酸性K2Cr207的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和氧化性C．粮食酿酒的制造原理为淀粉水解变成葡萄糖，葡萄糖再水解得到酒精D．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生析氢腐蚀【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用；B．乙醇具有还原性；C．葡萄糖不能水解；D．铜与非氧化性酸不反应，不能置换出氢气．【解答】解：A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用，化石燃料的燃烧会排放PM2.5等污染物，所以鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染，故A正确；B．酸性K2Cr207具有氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应，故C错误；C．葡萄糖为最简单的糖，不能水解，故C错误；D．铜为不活泼金属，不能发生析氢腐蚀，可发生吸氧腐蚀，故D错误．故选A．2．中