2018年江苏省镇江市中考化学试卷

2018年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列属于纯净物的是（）A．液态氧B．矿泉水C．不锈钢D．食用醋2．（2分）下列属于物质化学性质的是（）A．导热性B．延展性C．氧化性D．挥发性3．（2分）下列化学用语正确的是（）A．钙离子﹣﹣Ca+2B．氯化钾﹣﹣KClO3C．三个氢原子﹣﹣H3D．二氧化硅﹣﹣SiO24．（2分）下列做法正确的是（）A．海鲜防腐，甲醛浸泡B．回收塑料，再生减污C．煤气泄漏，明火检查D．禁用农药，保护水源5．（2分）下列归类不正确的是（）选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶A．AB．BC．CD．D6．（2分）下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发7．（2分）下列实验方法正确的是（）A．用明矾对自来水进行杀菌消毒B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C．用点燃的方法除去CO2中的COD．用湿润的pH试纸测某溶液的pH8．（2分）下列排序正确的是（）A．利用金属的年代：B．铁元素的质量分数：C．碳元素的化合价：D．物质在水中的溶解性：9．（2分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C．葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌10．（2分）如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：3211．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5B．小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2↑C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuD．用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2OCl2↑十2NaOH+H2↑12．（2分）物质性质决定用途。下列说法不正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C．氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．H2H2OH2CO3B．AgAgClAgNO3溶液C．Ca（OH）2溶液Ca（NO3）2溶液CaCO3D．NaC1NaHCO3Na2SO4溶液14．（2分）下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作ACO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象CMnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸A．AB．BC．CD．D15．（2分）有Cu2（OH）2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（）A．剩余固体为纯净物B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16D．最终所得溶液的质量为318.7g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16．（2分）下列说法正确的是（）A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17．（2分）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C．Na2CO3中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量18．（2分）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点对应溶液中只有1种溶质B．b～c段只发生1个反应C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%D．m=37.8519．（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaClD．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH20．（2分）如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法，下列说法不正确的是（）A．电解过程中化学能转化为电能B．吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3C．阴极区产生的气体X是O2D．该方法可减少酸雨的形成三、填空题（本题包括5小题，共18分）21．（4分）用化学符号表示：（1）金刚石；（2）磁铁矿的主要成分；（3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物。22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．干冰B．聚乙烯C．硝酸钾D．碳酸氢铵E．烧减F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯（1）用于于冰箱除异味的是；（2）溶于水温度升高的是；（3）可用于人工降雨的是；（4）常用作复合肥料的是；（5）可改良酸性土壤的是；（6）可用于食品包装的是。23．（5分）如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于变化（选填“物理”或“化学”）；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填“变大”或“变小”）。24．（4分）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：（1）试剂X可用（选填序号）。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．K2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。（3）操作Ⅱ的名称为。25．（2分）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26．（10分）请结合图回答问题：（1）仪器名称：①，②。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是。（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。27．（7分）如图为某同学所做的实验及现象。（1）实验1发生反应的化学方程式为。（2）实验2生成Ca（HCO3）2．实验3发生反应的化学方程式为，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性（选填“强”或“弱”）。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。①生活中常用来区分硬水和软水。②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg（OH）2猜想3：MgCO3和Mg（OH）2【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。【结论】①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。②猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是。【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg（OH）2•MgCO3•3H2O的固体混合物。写出Mg（OH）2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式：。五、推断题（本题包括2小是，共11分）28．（5分）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种，现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含。（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含，一定含有。（3）取少量滤液B．滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含。（4）另取少量滤液B，先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。29．（6分）如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式：B，F。（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为。（3）反应①、②的化学方程式：①；②。（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意。六、综合题（本题包括1小题，共11分）30．（11分）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的有关。（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。（4）铁生锈的次要过程：FeFeCO3•nH2OFeCO3写出Fe转化为总反应的化学方程式。（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为。（二）废铁的再利用黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是。（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。（3）“转化1”发生反应的化学方程式为。反应时温度不宜过高的原因是。（三）黄钠铁矾组成确定称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。【资料】①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe2O3和Na2SO4。②浓硫酸可用于吸收SO3。（1）装配好实验装置后，先要。（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是。（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。结论：NaFex（SO4）y（OH）z中，x：y：z=。反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。2018年江苏省镇江市中考化学试卷参考