2020届高三化学二轮复习化学反应速率和化学平衡大题中选择题题型特训提升训练28题答案解析

《高考12题逐题突破》：化学反应速率和化学平衡(大题中选择题)——题型特训【方法技巧】解答速率平衡综合判断题的一般思路(1)紧扣反应特点——解题的依据看清各物质的状态(有无固体、液体)，明确气体分子数的变化(变大、变小、不变)，正反应是吸热还是放热。(2)识别图像特点——正确识图找准解题的突破口①认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。②看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物一般以原点为起点。③看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。④注意终点。例如，在浓度—时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(3)明确破题方法——分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点①先拐先平数值大。在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线对应反应的反应速率更快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。②定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(4)掌握分析的方法——三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆相对大小；三看化学平衡移动的方向。(5)想规律做判断——对照选项得结论联想化学反应速率、化学平衡移动规律，将图表与原理结合，对照得出结论。【精编28题答案+解析】1．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确的是()A．当v正(CO)＝v正(H2)时，反应达平衡状态B．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动答案B解析v正(CO)＝v正(H2)都表示正反应速率，且反应始终按此比例进行，故不能说明反应达到平衡状态，A项错误；其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，平衡逆向移动，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍，B项正确；保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C项错误；增加固体质量，平衡不移动，D项错误。2．下列说法正确的是()A．对CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．对CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大C．一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)D．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若断裂3molH—H键，同时生成1molN≡N键，则反应达到平衡答案D解析A项，升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B项，通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；C项，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，应为2v正(H2)＝3v逆(NH3)，错误。3.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体C．D一定不是气体D．C可能是气体【答案】B4.在恒温恒容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)(正反应为放热反应)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是()A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变答案A解析NO2和O2的化学计量数之比为2∶1，正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等，正、逆反应速率并不相等，不能说明反应已达到平衡，A项错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，B项正确；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，C项正确；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，D项正确。5.下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A．升高温度B．增大压强C．增大反应物浓度D．加入催化剂【答案】C6．(2019·北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)。已知在25℃时：①C(s)＋12O2(g)CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．25℃时，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ答案B解析根据盖斯定律③－②－①得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1，故A项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B项错误；反应①，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C项正确；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ，故D项正确。7.已知反应CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变答案D解析A项，此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K值减小，错误；B项，反应前后气体的化学计量数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，错误；C项，催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，错误；D项，恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体的化学计量数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，正确。8．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是()A．若在原电池中进行，反应放出的热量不变B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变答案C解析若在原电池中进行，化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能，放出的热量减少，A项错误；反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向移动，反应放出的热量减小，B项错误；反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，反应放出的热量不变，C项正确；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，改变了反应的途径，反应焓变不变，D项错误。9．(2019·武汉模拟)用CO2催化加氢可以制取二甲醚，反应如下：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－122.5kJ·mol－1。某压强下合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率变化如图所示：(1)T1________(填“＜”“＞”或“＝”)T2，判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。A．逆反应速率先增大后减小B．容器中cH2cCO2的值减小C．H2的转化率增大D．该反应再次达到平衡时，平衡常数减小答案(1)＜该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率会减小，按相同投料比投料时，T1温度下CO2的转化率大于T2温度下CO2的转化率，可知T1＜T2(2)C解析(2)逆反应速率先增大后减小，说明平衡向逆反应方向移动，A项错误；容器中cH2cCO2的值减小，可能为减小H2的量使平衡逆向移动，B项错误；当H2的转化率增大时，平衡一定正向移动，C项正确；平衡常数减小，平衡逆向移动，D项错误。10．(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。实验①、②、③中，c(N2)随时间的变化如图所示，与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________(填字母)。a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂(2)已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)①已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。②向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是________(填字母)。A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．Δt1＝Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于b～c段答案(1)ec(2)①减小②C解析(1)②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂。(2)①温度升高，此平衡向逆反应方向移动，K值减小。②反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应。c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，故A项错误；反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B项错误；随反应的进行，体系的温度越来越高，反应速率逐渐增大，在a→c阶段，当时间相同时，转化率逐渐增大，故C项正确。11.常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)答案B解析A项，增加c(CO)，平衡向正向移动，因平衡常数大小只与温度有关，与浓度无关，所以反应的平衡常数不变，错误；B项，第一阶段，50℃时，Ni(CO)4为气态，易于分离，有利于Ni(CO)4的生成，正确；C项，第二阶段，230℃制得高纯镍的反应方程式为Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)，平衡常数K′＝1K＝5×104，所以Ni(CO)4分解率较高，错误；D项，因反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，再根据该反应的化学计量数可知，该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，错误。12．(2019·佛山联考)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得n(H2)随时间